| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
задаза по теме металлы >>>
|
 |
| Автор | Тема: задаза по теме металлы |
|
wsaq Пользователь Ранг: 4 |
 23.05.2011 // 23:10:21
какая масса осадка образуется при сливании р-ра нитрата серебра массой 95г. с массовой долей нитрата серебра 4 % с соляной кислотой массой 10г. с массовой долей соляной кислоты 14%. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
BMV Пользователь Ранг: 643 |
24.05.2011 // 17:33:16
Редактировано 1 раз(а) Отвеза на задазу. Вот что интересно, кто ответы на задачки знает- ему они не нужны; а кто не знает, 100% не решит- тем очень надо. И почему так? Ну, вот в процентах Вы хорошо разбираетесь; так с них и начнем. Нитрат серебра: 95 г раствора это 100%, а тогда 4% это (95/100)*4= 3,8 г собственно нитрата серебра. 10 г раствора соляной кислоты это 100%, а 14% "соляной кислоты" (имеется в виду хлористый водород, конечно- что не тождественно соляной кислоте) это (10/100)*14=1,4 г хлористого водорода. Граммы в химии- это хорошо, но важнее будет количество молей. Молярная масса нитрата серебра 169,88 г/моль, а хлористого водорода 36,46 г/моль (ну и сразу, не откладывая- молярная масса хлорида серебра- 143,32 г/моль). Зачем нам все эти цифирки? А вот зачем: в реакции образования осадка участвуют нитрат серебра и хлористый водород, с образованием хлорида серебра, который в осадок- то и выпадает, он и есть тот самый осадок! вот так: AgNO3 + HCl => AgCl(осадок) + HNO3. Как тут любому сразу видно, в данной реакции н.с. и х.в. реагируют моль на моль. А что лишнее, так в растворе и останется, никакого осадка не даст. Причем из моля н.с. и моля х.в. образуется тоже только один моль хлорида серебра. Подсчитаем, сколько молей чего у нас в растворах: 3,8/169,88=0,0224 моль н.с.; 1,4/36,46=0,0384 моль х.в. Так как 0,0384 больше, чем 0,0224, то в реакцию пойдет только это самое 0,0224, излишек х.в. так в растворе и останется. И ладно. Дальше считаем по н.с.: сколько его молей, столько и молей осадка х.с. А отсюда масса осадка: кол-во молей*молярную массу, 0,0224*143,32= 3,21 г. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
