| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Окислительно-восстановительное титрование с солью Мора. >>>
|
 |
| Автор | Тема: Окислительно-восстановительное титрование с солью Мора. | ||
|
Анастасия Л Пользователь Ранг: 5 |
 16.05.2006 // 18:38:11
Уважаемые форумцы. Очень срочно нужен химизм реакций окислительно-восстановительного титрования бихромата солью Мора с использованием индикатора ферроин. Еще вопрос может ли соль Мора восстанавливать оксиленный в ходе реакции с бихроматом ферроин и каким образом это происходит?? Заранее благодарна, А.Л. |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
16.05.2006 // 19:45:03
Редактировано 6 раз(а) Надеюсь, не сильно ошибусь, если осмелюсь утверждать, что пресловутый "ферроин" - не что иное, как водный раствор комплекса орто (1,10-)фенантролина с ионом железа (II), т.е. с FeSO4. В отечественной практике применяется при ок.-восст. титровании, когда титрант и аналит практически не окрашены. (м.б., отстал но можно и р-р иода с крахмалом, можно и перманганатом безо всяких индикаторов обратным титрованием), но механизм вырисовывается вполне ясный: 6 (NH4)2Fe(SO4)2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3Fe2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 + K2SO4 + 7H2O Уф, еле набрал, но и то результат оказался не тем, куда я рассчитывал. Что там с индексами, уважаемый модератор? А суть дела в том, что пресловутый ферроин даёт интенсивную красную окраску с 2-валентным железом и практически обесцвечивается при окислении его до 3-валентного. Поэтому, ракция обратима. |
||
|
Анастасия Л Пользователь Ранг: 5 |
17.05.2006 // 21:21:13
Спасибо Сергей, но в этом свете не очень понятен порядок перехода окраски индикатора? Мы добавляем к бихромату ферроин в котором Fe (+2)(вишневая окраска), затем титруем солью Мора в котором Fe тоже(+2), но в ходе реакции он окисляется до (+3) (зеленая окраска). Почему первая же порция окисленной в ходе реакции соли Мора (Fe+3) не переводит индикатор в зеленую окраску? Как установить точку эквивалентности? Не стоит ли в этой связи титровать до момента, когда весь бихромат восстановится железом закисным до Cr (+3), а следующая порция соли Мора окрасит индикатор снова в красный цвет. Т.е произйдет переход окраски красный-зеленый-красный ?? Извините мне мою некомпетентность, но мне не понятно, почему в методиках ХПК титруют от красного только до зеленого? Раствор остается недотитрованным? |
||
|
Ed VIP Member Ранг: 3345 |
18.05.2006 // 8:46:10
Редактировано 1 раз(а) Анастасия, я не понял... По какой методике Вы ХПК определяете? Если это ПНД Ф 14.1:2.100-97, то там же четко написано: "Добавляют 3-4 капли раствора ферроина (или 10 капель раствора фенилантраниловой кислоты) и титруют избыток непрореагировавшего бихромата калия раствором соли Мора до перехода окраски индикатора из синевато-зеленой в красно-коричневую при использовании в качестве индикатора ферроина и из красно-фиолетовой в синевато-зеленую при использовании N-фенилантраниловой кислоты. А вообще, я патриот своей страны, но отечественные методики написаны так погано, что иногда просто руки чешутся (нет, не то, что Вы подумали, а сесть и самому грамотно и понятно все переписать). Но, нет времени, и поматерившись, закрываешь все до лучших времен. Поэтому, Анастасия, посмотрите вот эту, импортную. Там все как раз грамотно и понятно объяснено - |
||
|
Эксперт Пользователь Ранг: 146 |
28.05.2006 // 15:48:16
Комплексы железа с о-фенантролином кинетически инертны, и при реакции с окислителем краснооранжевый комплекс двухвалентного железа без изменения состава окисляется до голубого комплекса железа трёхвалентного. На фоне окраски бихромата или зелёного хрома (3+) этот переход незаметен. При появлении в растворе лишней капли соли Мора снова появляется красная окраска ферроина, но не из-за взаимодействия с железом (2+), а из-за резкого уменьшения ок-восст. потенциала системы и обратимого перехода индикатора в восстановленную форму. |
||
|
гульнара г. Пользователь Ранг: 7 |
13.10.2010 // 0:51:24
не могу перейти по этому адресу  (( ...
|
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
varban VIP Member Ранг: 8699 |
13.10.2010 // 0:56:07
Редактировано 1 раз(а) Я по URL'лу в Вашем постинге открываю pdf'ку. |
||
|
гульнара г. Пользователь Ранг: 7 |
13.10.2010 // 1:06:19
почему то у нас препод говорит что в конечном итоге должна получиться бледно-голубая окраска... но откуда, объясните пожалуйста!!! |
||
|
гульнара г. Пользователь Ранг: 7 |
13.10.2010 // 1:09:52
и еще вопрос... ) как хлорид-анионы (нитриты, сульфиды и т.д.) мешают при определении хпк? что они такого плохого делают-то?? |
||
|
Terra Пользователь Ранг: 191 |
13.10.2010 // 13:18:51
1. Хлорид ионы в определенных условиях могут давать завышенный результат по ХПК (Лурье). 2. Нитриты и сульфиды также завышают результат. Как и железо двухвалентное, по той же причине. |
||
|
гульнара г. Пользователь Ранг: 7 |
19.10.2010 // 0:18:46
а почему именно окислительно-восстановительные индикаторы используются при хпк? почему к примеру не кислотно-основные? |
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
