| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Получение хлората натрия электролизом хлорида. >>>
|
 |
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
 03.10.2006 // 13:36:19
Редактировано 1 раз(а) Ну ей Богу, мне уже честно говоря надоело одно и то же повторять по много раз. Вы то не первый с таким вопросом на форуме. Зайдите в аналитический форум, войдите в поиск и наберите ключевые слова " электролиз хлорат", Вам тут же высыпятся более ранние ссылки по электролитическому производству хлората и гипохлорита. И вообще. Если скомпилировать все мои ответы и ответы некоторых участников форума, у Вас на руках уже есть готовая технологическая схема производства хлората с режимами, рекомендациями и выкладками, пригодная для любой производительности. И не повторяйтесь в своих вопросах. Я ведь уже сказал, что расчитать количество образующегося хлората можно из числа Фарадея и силы тока. К примеру, при токе 1А за час электролиза, вы пропустите 3600 кулонов электричества и получите в электролите (при 100% выходе по току) 0,037 моля хлората натрия или чуть менее 4г. Неужто и это нужно разжевывать? Далее. Титан ни в водных растворах окислителей, ни на воздухе, коррозии не подвержен. Абсолютно. Если бы было иначе, рекомендуя этот материал в качестве катода, я обязательно предупредил бы об этом. И последнее. Откуда Вы взяли, что что в 1 кв. дециметре 10 кв. сантиметров? На самом деле - 100! И соответственно плотность тока не 0,8, а 0,08А на кв. см. И общий рекомендуемый ток для электродов Вашего размера составит 5,5 - 6 А. Будьте внимательны при расчетах. Ошибка такого плана на порядок, может привести, как минимум, к незапланированному фейерверку в вашей электропроводке. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
03.10.2006 // 13:40:53
Дык, тоже школа, пиротехника  Было время...
|
|||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
03.10.2006 // 17:28:52
СПАСИБО ВАМ ВСЕМ ОГРОМНОЕ, ДРУЗЬЯ ХИМИКИ!!! |
|||||
|
dim Пользователь Ранг: 7 |
31.01.2007 // 13:21:47
Леонид здравствйте! У меня к Вам несколько вопросов: 1.электролитическая ячейка - 1 анод и 1 катод,на ней дожно быть при электролизе не более 5В, а если электролитическая ячейка - 2 параллельно соедененных анода и 2 параллельно соедененных катода, на ней дожно быть при электролизе не более 10В(при том же токе в электролизере)? 2.Как вычисляются площади анодов и катодов? Ведь есть поверхности анодов и катодов обращенные друг к другу,а есть обращенные к стенкам банки электролизера.Они учитываются при расчетах(для расчета необходимых плотностей тока)? Извините за наивность вопросов. Заранее спасибо. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
31.01.2007 // 13:39:23
Давайте по порядку. 1. Если у вас параллельно соединены аноды и катоды, это равнозначно увеличению плошади электродов. При том же напряжении увеличивается допустимый ток и соответственно - производительность. Увеличивать напряжение нужно лишь при последовательном соединении электролизеров. 2. Площадь электродов считается полная, которая соприкасается с электролитом. Другое дело, что производительность зависит от площади самого малого электрода. Если анод и кадод разные по размерам, то просто плотность тока на электродах большей площади будет меньше. А обращены они друг к другу или к стенкам - не принципиально. Это влияет только на выход по току. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
31.01.2007 // 13:55:12
А ещё есть такой класный вариант: Анод плоский по середине и два катода тоже плоские по бокам. У меня сейчас этот вариант. |
|||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
31.01.2007 // 15:26:58
По поводу устройства электролизера. Мне тут недавно в голову пришла, мысля как можно сделать довольно таки чистый хлорат калия напрямую без обменных реакций. В общем так. Берётся два цилиндрических сосуда (СЦ-2,0) например объёмом по 2 литра. Один сосуд будет являться камерой электролиза, а другой кристаллизатором. В каждый сосуд опущены по две стеклянные трубки почти до дна с загнутым концом под углом 90 градусов и направлены в противоположные стороны так, чтобы электролит мог циркулировать напрямую, с той лишь разницей, что в кристаллизаторе эти трубки будут подняты до середины, дабы не размывать кристаллизующийся хлорат. Эти трубки соединены между собой посредством насоса. Электролит циркулирует, тем самым повышается площадь соприкосновения анодной и катодной массой. В процессе электролиза участвуют не 2, а 4 литра электролита, но сам электролиз идёт в ёмкости объёмом 2 литра. Хлорат калия кристаллизуется в кристаллизаторе, так как он охлаждается, а электролизер наоборот нагревается в случае падения температуры ниже 80 градусов от катода внутри которого течёт горячая вода. Вот вроде всё, кому интересно могу выслать чертёж. |
|||||
|
dim Пользователь Ранг: 7 |
01.02.2007 // 8:57:54
Леонид! Получил по почте ТО по Вашей схеме. Большое спасибо! Спасибо за консультацию, по поводу соеденения анодов и катодов. |
|||||
|
Андрей_B Пользователь Ранг: 4 |
27.08.2007 // 14:10:41
Добрый день! Начну сразу с вопросов. Производство NaClO3 на анодах ОРТА проблем не вызвало(9А*кв.см, 40г/л,Uпит=5V), а с производством NaClO4 возникли проблемы, через электролит содержащий примерно 100г. NaClO3 пропущен ток 2.5А в течении 48 часов напряжение на ячейке Uпит=6V, при попытке очистки сульфатом железа - получается практически желе(такое ощущение что перхлората в электролите нет). рН эл-та 4-5, запах хлора отсутствует. ПОДСКАЖИТЕ В ЧЁМ ПРОБЛЕМА? |
|||||
|
Андрей_B Пользователь Ранг: 4 |
27.08.2007 // 14:46:39
извиняюсь не (9А*кв.см, 40г/л,Uпит=5V), а (9А*кв.дм, 40г/л,Uпит=5V) - невнимательность |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 52
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
, хотя я занимаюсь пиротехникой и не кому этим вреда не принашу!!! А вам хлорат для чего нужен был?