| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Выращивание кристаллов медного купороса >>>
|
 |
| Автор | Тема: Выращивание кристаллов медного купороса | ||
|
tesla Пользователь Ранг: 1 |
 19.09.2007 // 19:35:01
Решила на днях вырастить кристалл медного купороса. Вроде бы ничего сложного, в качестве затравки использовала кусочек медной проволоки. Оставила банку, а когда через двое суток посмотрела: ни на нитке, ни на затравке ничего не было. Только прозрачный синий раствор и осадок, причем не в виде кристаллов, а в виде порошка. Что я не так делала? Может, кто-нибудь поможет? |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
aversun Пользователь Ранг: 133 |
19.09.2007 // 21:12:44
Не надо использовоть медную проволоку, она постепенно растворится в медном купоросе. |
||
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3288 |
19.09.2007 // 21:46:23
Вы бы еще из пластилина затравку сделали. Выберите кристаллик покрупнее и используйте его в качестве затравки. Поищите в форумах, было уже про кристаллы. Выпал порошок... А температурный режим? |
||
|
knoxchem Пользователь Ранг: 515 |
20.09.2007 // 13:50:22
Действительно....если ещё учесть, что слой изоляционного лака с проволоки наверняка не соскребли. Как говорилось в верхнем сообщении, берёте кристаллик покрупнее (в реактивном купоросе всегда найдётся кристаллик хотя бы 1 мм длиной), закрепляете его на нитке и опускаете в раствор. Раствор готовьте насыщенный при нагревании (60-80 С). И фильтруйте его горячий. |
||
|
Уляна Пользователь Ранг: 90 |
24.09.2007 // 23:00:36
Содержание 1 Введение 2 Выращивание больших монокристаллов соединений, растворимых в воде 3 Получение кристаллов малорастворимых или нерастворимых соединений в воде 4 Получение кристаллов простых веществ (металлов и неметаллов) 5 Рекомендуемая литература Кристаллы 1. Введение Рис.1. Растворимость некоторых солей в граммах на 100 грамм воды. Выращивание кристаллов по истине увлекательное занятие и, пожалуй, самое простое, доступное и дешёвое для большинства начинающих химиков, максимально безопасное с точки зрения ТБ, что немаловажно для тех, кто проводит эксперименты в домашних условиях. Тщательная подготовка и выполнение оттачивают навыки в умении аккуратно обращаться с веществами и правильно организовывать план своей работы. Советская и современная литература по демонстрационному эксперименту зачастую охватывает этот раздел, но авторы, как правило, не всегда указывают на детали. Ниже я излагаю свою методику по выращиванию кристаллов, которой пользуюсь несколько лет. Отнесёмся к данному опыту, как к любому химическому эксперименту, в котором также существует своя предварительная подготовка, стадии выполнения. Предыдущий график показывает растворимость некоторых солей в воде. Как показывает практика, наиболее распространёнными среди них являются: хлорид натрия NaCl, медный купорос CuSO4•5H2O, квасцы (алюмокалиевые KAl(SO4)2•12H2O, хромокалиевые KCr(SO4)2•12H2O). Менее распространены, но также используемы: сегнетова соль KNaC4H4O6•4H2O, бихромат K2Cr2O7 и хромат K2CrO4 калия, сульфат железа (II) FeSO4•7H2O, перхлорат натрия NaClO4, красная кровяная K3[Fe(CN)6] и жёлтая кровяная K4[Fe(CN)6] соли, соединения тяжелых металлов, органические соединения (гидрофталат калия KHC  4H4, сахар C12H22O11, салициловая кислота C7H6O3, тиомочевина CS(NH2)2, различные соли органических кислот и т.п.). Однако, экспериментировать можно также с любыми другими соединениями и растворителем, заменяя воду на легколетучие спирт и эфир. Но, поскольку, самым распространённым растворителем является вода, в экспериментах будет использоваться она, и разговор будет идти, в основном, о соединениях в ней растворимых. Как правило, при выборе материала важны следующие факты: • доступность и дешевизна; • вещество должно быть стабильным (в частности, к повышению температуры) и химически чистым; • способность вещества растворяться в доступном растворителе; • должен быть известен характер растворения вещества (иногда приходится наблюдать экзо - или эндотермическое растворение); • вещество не должно вступать в химическую реакцию со средой (здесь имеется в виду и воздух) и растворителем или давать с ним устойчивую систему, несклонную к кристаллизации (попытки кристаллизовать гидроксиды щелочных металлов, сахарные сиропы к успеху не приведут); • образующиеся кристаллы должны быть стабильны (на воздухе кристаллы хромокалиевых квасцов, тиосульфата и сульфита натрия выветриваются: теряют кристаллизационную воду, превращаясь в порошок); Требуемое оборудование: • химическая посуда (большие термостойкие плоскодонные стаканы от 0,05 до 3 л (и более, если такое возможно)); • водяная баня (в домашних условиях это м.б. старая кастрюля); • сосуд для кипячения на водяной бане (круглодонные колбы от 1 л и более); • тонкие, прочные суровые нитки (на таких меньше кристаллических наростов); • фильтровальная бумага (промокашка, салфетка); • дополнительные мелочи, которые требуются при выполнении, будут указаны далее в тексте (воронки (это м.б. срезанное горлышко пластмассовой бутылки), вата, стеклянные палочки и т.п.); Описание методик выращивания кристаллов (из раствора, где растворитель – вода) можно свести к трём пунктам: 1. Выращивание больших монокристаллов (длина рёбер от 1 см и более) соединений, растворимых в воде. 2. Получение кристаллов мало - или нерастворимых соединений в воде. 3. Получение кристаллов простых веществ (металлов и неметаллов). 2. Выращивание больших монокристаллов соединений, растворимых в воде. А). Б). В). Рис.2. А – Монокристалл медного купороса – это призма, в сечении которой лежит ромб. Б – Монокристалл квасцов – октаэдр. В – Монокристалл хлорида натрия – куб. Основой выращивания, как пишет любая литература, является насыщенный раствор соли. Однако здесь есть свои нюансы, которые следует оговорить. Начинающему в этой области я рекомендую начать опыт, используя медный купорос или алюмокалиевые квасцы (ещё часто в литературе советуют хлорид натрия, но растить его труднее (см. рис.1), поэтому использовать его я бы не рекомендовал). Крупные кристаллы с этими веществами получаются всегда, другое дело, что может быть неправильно воспроизведена форма. Авторы многих книг по выращиванию кристаллов свои методики основывают на: • приготовлении пересыщенных растворов (самая распространённая) с дальнейшей кристаллизацией в открытом (закрытом: термостат) сосуде; • испарении насыщенного раствора открытым (закрытым: эксикатор) способом (см. пример ниже с иодидом калия KI); Я использую первый “открытый” вариант. Да! Это не поможет полностью защитить раствор от пыли (даже накрывая фильтровальной бумагой), но вы и не собираетесь растить кристалл год, верно?! К тому же примеси будут в кристаллах по любому (другие ионы из нечистого вещества или воды и т. п.), мы можем только их слегка уменьшить. И помните, что идеального кристалла по всем “правилам природы” не существует, дефекты есть даже в очень правильных (однородных) кристаллах. Ниже речь пойдёт о медном купоросе. В каждой методике выращивания можно выделить несколько подпунктов. I. Приготовление маточного раствора: Примечание: Многие авторы в своих книгах для простоты указывают таблицы веществ, и сколько их требуется в граммах на приготовление насыщенного раствора. Я буду использовать “столовую” терминологию Вы, вдруг, скажите: “Точность никогда не бывает лишней. Скока вешать в граммах?!” А я отвечу: “У большинства начинающих химиков, экспериментирующих дома, лабораторные весы, как правило, отсутствуют; во-вторых, точность массы здесь не всегда обязательна, – вещества может требоваться очень много (“комнатная температура” у всех разная), а определить насыщенность раствора ещё проще”. Когда вещество имеется в ограниченном количестве (до 500 грамм), с ним получают небольшие монокристаллы (длина ребра до 2 см), и расходуют его частями, имея запас. Так иодид калия KI (см. в “Фото кристаллов”) вырос у меня из 50 мл концентрированного (но ненасыщенного) раствора, который находился в открытой аптекарской бутылочке, его рост – чистая случайность: вода испарялась, и кристалл рос. Как видите, для малых количеств методика сохраняется, но меняются объёмы посуды и растворителя. Самое важное: для выращивания кристаллов используют только свежеприготовленные растворы!!! Так как в процессе стояния в растворах у многих веществ накапливающиеся определённого состава комплексы (например, аквакомплексы) меняют структуру кристалла (такие кристаллы могут начинать быстрее выветриваться). Какие-то растворы сильно гидролизуются (их можно очистить фильтрованием). В некоторых могут начать процветать случайно попавшие споры грибов (чаще в органических веществах). Для приготовления маточного раствора требуется чистый, хорошо вымытый термостойкий стакан на 1л. В него наливают горячую (t=500С, при высоких температурах вещество сильно гидролизуется) кипячёную воду или, что лучше, дистиллированную 700-800 мл. В стакан засыпают вещество небольшими порциями (1 порция = 1 столовая ложка без горки), каждый раз перемешивая и добиваясь полного растворения. Когда раствор “насытится” – вещество будет оставаться на дне, –добавляют ещё две порции и оставляют раствор при комнатной температуре на сутки. Чтобы в раствор не попала пыль, его накрывают листом фильтровальной бумаги и оставляют в той части помещения, где сохраняется постоянная температура, где в дальнейшем вы будете продолжать опыт. Если проходит отопительный сезон, то можно оставить стакан и около батареи, но помните, что растворимость у вещества теперь будет другая. И стоит измениться температуре, как возникнет быстрая избыточная кристаллизация. Помните: чтобы кристаллы росли как можно правильно, а у бесцветного вещества они были прозрачными, кристаллизация должна идти медленно, иначе кристалл мутнеет!!! Парадокс?… Ведь моя методика позволяет получить крупный кристалл за 1 неделю… Читайте далее! Примечание: Экспериментатору следует знать, что любая примесь в растворе может стать включением в кристалле или быть источником дефекта. В итоге вместо монокристалла появятся “химеры”, состоящие из наростов и искажений (это возникшие из-за разных центров кристаллизации микрокристаллики пробуравили друг друга); они будут увеличиваться по мере роста кристалла. Иногда это выглядит более эффектно, чем правильный монокристалл (вырастить который, кстати, задача сложная). Но помните, всякое отклонение следует расценивать, как не соблюдение каких-либо условий. На следующий день осматривают раствор. В нём не должны плавать примеси; если это раствор алюмокалиевых квасцов, то он должен быть бесцветным и прозрачным. На дне должен оставаться избыток кристаллов. В том случае, если обнаружены примеси, раствор подогревают на 200C (поставьте стакан с раствором в таз с тёплой водой на 1-2 часа) и фильтруют на воронке, внутрь которой помещают фильтр или (что быстрее и лучше) кусочек ваты, затем повторяют охлаждение до комнатной температуры. Этот раствор будет необходим нам в большом количестве, поэтому вы должны иметь посуду для его хранения и по необходимости готовить дополнительно. Хранить его можно в колбе (либо пластиковой бутылке, объём которых варьирует от 0,33 до 30 л) с притёртой пробкой (если пробка резиновая, то её оборачивают полиэтиленовой плёнкой, чтобы она не взаимодействовала с раствором), на дне должны оставаться кристаллы. II. Получение кристалла-затравки: Раствор аккуратно сливают с осадка кристаллов и в количестве 1л помещают в термостойкую круглодонную колбу. Туда же помещают 1 чайную ложку (с горкой) химически чистого вещества (это могут быть те выпавшие кристаллы). Теперь колбу нагревают на водяной бане, добиваясь полного растворения, как правило, в окрашенных растворах окраска, из-за избытка вещества, становится интенсивнее. Полученный раствор греют ещё 5 мин на кипящей водяной бане, после чего его переливают в чистый, подогретый до температуры раствора термостойкий стакан (можно ополоснуть кипятком). Стакан обворачивают сухим полотенцем, накрывают фильтровальной бумагой и оставляют остывать. Сейчас раствор надо беречь от сквозняков, от резких перепадов температур. Спустя сутки, убирают полотенце, не стараясь колыхать стакан, чтобы не вызвать незапланированную кристаллизацию. Осматривают содержимое – на дне и на стенках должны образоваться небольшие плоские кристаллики-параллелограммы. • Если образовалось множество мелких сросшихся бесформенных кристалликов, как после резкого охлаждения, то количество соли уменьшают и повторяют описанную стадию. • Если кристаллики не образовались, раствору следует постоять ещё сутки; иначе, следует увеличить количество растворяемого вещества, повторив этап заново. Эта стадия эксперимента должна вас обучить правильно, выращивать затравку, которая далее будет исходным кирпичиком для получения огромной конструкции. Отберите подходящие по структуре кристаллики (с длинной ребра от 0,3 см и более) и храните их отдельно в растворе соли в банке с притёртой пробкой вдали от источников высоких температур и света. С каким-то одним вы будете продолжать эксперимент. Помните: чем меньше выбранная вами затравка, чем она правильнее, тем легче раствору (системе) подстроиться под неё (как перламутру к пещинке, попавшей в мантию моллюска). III. Выращивание монокристалла: Снова готовят насыщенный раствор на основе исходного маточного. Для этого готовый раствор ставят на водяную баню и добавляют 0,5 чайной ложки вещества. Чем меньше вы добавите на этом этапе, тем лучше (можно также просто нагреть насыщенный раствор, без добавления вещества). Греют и перемешивают. Как только вещество растворилось, колбу вынимают, и раствор переливают в заранее приготовленный нагретый стакан. Стакан с раствором ставят на выбранное место, и дают 20-30 сек постоять, чтобы жидкость немного успокоилась. Наш раствор непересыщенный, поэтому “лишние градусы” могут вызвать растворение затравки, что нам не нужно. Если раствор тёплый, ему дают остыть до 300C или чуть меньше (проверить при отсутствии термометра – легко; температура нашего тела 36,60C, поэтому всё, что кажется теплее – выше её, наоборот - ниже). Следить за остыванием раствора следует очень внимательно, чтобы не допустить её понижения до комнатной (обычно на остывание раствора выделяю около двух часов). Далее следует сказать, что можно вырастить кристалл и без нити. Всё, что для этого требуется – стакан с плоским дном, так как для этой цели затравку аккуратно укладывают на середину дна (можно помочь ей лечь нагретой стеклянной палочкой), и она повторит его рельеф. Здесь рост кристалла будет ограничен стенками стакана, и преимущественно, он будет расти в стороны – это хорошо для медного купороса и для плоских кристаллов в принципе (жёлтая кровяная соль, гидрофталат калия). В случае с квасцами лучше использовать нить, которой обматываю затравку, а остальную часть нити закрепляют на каркасе из двух пересечённых палочек. Кристалл при этом должен “висеть” в растворе в центре. Но здесь требуется следить за тем, чтобы не обрастала нить. Если такое произошло, то нить с кристаллом вынимают, счищают лишнее и заново готовят раствор* (греют, подготавливают к температуре кристалл и т.п.) Помните: чтобы не было наростов на нити, нить должна быть тонкой без волосков, и должна быть опущена с затравкой в раствор на 5о теплее, чем для простой затравки. Такая нить успевает пропитаться раствором и “сливается” с системой в единое целое. О.Ольгин советует смазать нить вазелином, но мне это не помогало, при этом часто загрязнялся раствор маслянистой плёнкой. Но я не спорю с идеей, в своей книге “Опыты без взрывов” он не преследует целей вырастить крупный однородный кристалл, а жаль… Теперь следует следить за ростом кристалла каждый день, ни в коем случае не сотрясая раствор, иначе эта встряска породит в системе мгновенную кристаллизацию. Так многие авторы советую доливать раствор в систему по мере его испарения. Это очень сложная операция, поскольку возникшая сильная диффузия также может вызвать сбои в росте кристалла. Вначале вы увидите, как система будет “обживать” затравку, как они будут подстраиваться друг под друга. В итоге вы должны получить следующее: I II Рис.3. Полученные кристаллы медного купороса (I) и алюмокалиевых квасцов (II)**, за одну неделю выращивания. Как видите, у кристаллов есть своя особенность, они должны быть гладкими и прозрачными, как стекло. Однако, при частом прикасании к кристаллу, хранении на открытом воздухе, на свету, мы наблюдаем его помутнение: кристалл выветривается, т.е. теряет, всегда входящую в его состав воду. Есть несколько веществ, которые в моей практике превосходно сохранились и не потеряли вошедшую в их состав воду: гидрофталат калия, красная кровяная соль, хлорид натрия. Вода в кристалл входит в разных количествах и в красной кровяной соли, алюмокалиевых квасцах, к примеру, она удерживается лучше, чем в жёлтой, чем в хромокалиевых квасцах. Избежать этот процесс для кристаллов, выращенных из растворов, сложно. Поэтому хранить кристаллы следует в герметичных пакетах или баночках в холодильнике. Хромокалиевые квасцы лучше хранить в концентрированном сотрясённом растворе в банке с плотно прилегающей пробкой в месте, где температура может измениться максимум на 5о. Примечание: * - Некоторые кристаллы (гидрофталат калия) можно выращивать, погрузив только один раз в раствор, в слегка тёплых растворах. При высокой (или наоборот – низкой) температуре кристалл покрывается трещинами и мутнеет. Идеальный кристалл гидрофталата калия – шестиугольная призма-таблетка, прозрачная как стекло. Если вы посмотрите на химическую формулу (рис.4), которая отражает его состав, вы поймёте, почему у кристаллов такая форма: Рис.4. Гидрофталат калия (С8Н5О4К). ** - Очень часто, вместо идеального октаэдра у квасцов получается усечённый октаэдр – кубоктаэдр. Поэтому обращайте внимание на выбор затравки (кристалл создаётся по подобию затравки), тупая грань повториться везде! Так устроена система: она влияет на рост кристалла и сам кристалл влияет на свой рост. Выращивание кристаллов хромокалиевых квасцов сопряжено с трудностями: во-первых, раствор не прозрачен, во-вторых, полученные кристаллы можно хранить только под слоем раствора при постоянной температуре или под толстым слоем лака (бесцветный лак для ногтей) в холодильнике. Однако смеси полученные при смешении растворов алюмокалиевых и хромокалиевых квасцов дают растворы различного оттенка от нежно-розового до цвета граната, выращенные из них кристаллы, также имеют форму октаэдра, и хранятся намного дольше хромокалиевых без какой-либо защиты. При выращивании кристаллов бихромата калия, в раствор добавляют немного хромового ангидрида CrO3 (количество его приходится угадывать на практике), полученные кристаллы не совсем отвечают формуле K2Cr2O7, скорее формуле K2Cr3O10 (трихромат калия), и имеют вид ярко-красных параллелепипедов. Очень дорогая сегнетова соль может дать кристаллы-цилиндры до 30 см длины, но раствор для этих целей должен быть очень чистым (прозрачным и бесцветным, не жёлтым!). Если раствор имеет желтизну, обусловленную органическими примесями, его подвергают очистке: перекристаллизации. Каждый раз выпадающие чистые без включений кристаллы отделяют от раствора, пока не останется осадок (“грязь”), обуславливающий желтизну, который удаляют. Очистка активированным углём не помогает. Ромбические призмы, подобные медному купоросу дают тиосульфат натрия (фиксаж) и сульфит натрия, полученные кристаллы похожи на лёд, однако не стабильны и на воздухе рассыпаются в белый порошок спустя несколько часов. Хранение подобно хромокалиевым квасцам, но под лаком кристалл также мутнее. У хлорида натрия можно вырастить небольшие кубики, для получения крупных кристаллов используют большие сосуды с затравками, поскольку растворимость его меняется слабо. Более другой, эффективный способ – выращивание из концентрированного раствора хлорида меди (II) CuCl2, который, испаряясь, высаливает в первую очередь хлорид натрия. Однако полученные кристаллы имеют зелёный оттенок. И второй вариант – добавление к раствору соли мочевины (на 200 мл насыщенного раствора 3 ч/ложки карбамида) – эту методику предлагали в своей книге Кантор Б. З.; "Минерал рассказывает о себе", М.: Недра, 1985 г., но для поучения октаэдрических кристаллов NaCl, мне получить их не удалось (есть какой-то авторский секрет, очевидно, заключённый в добавке чего-то ещё). При выращивании NaCl из растворов KCl, RbCl получаются смешанные соли. Вы также можете вырастить свои “сталагмиты” и “сталактиты” (Л. Г. Катаева, г. Сосенский, Калужская обл.). Для этих целей готовят очень пересыщенные растворы тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O или ацетата натрия CH3COONa. Их наливают в заранее приготовленные стаканы (рис.5) со стеклянными трубками разной длины (трубки д.б. тонкими, чтобы раствор через них капал!), заливают парафином (слой 0,5 см). Трубки заклеивают кусочками пластыря, и растворы ставят остывать при комнатной температуре. Стакан укрепляют в штативе (высота около 30 см), перевернув трубками вниз. Под стакан ставят кристаллизационную чашку, в которую насыпают ту же соль, из которой приготовлен раствор (тонкий слой). Открывают отверстия трубок, удалив пластырь, следует потереть их концы влажной чистой марлей. Раствор капает на соль, образуя искусственный сталагмит. Чем медленнее капает раствор, тем лучше получается кристалл. За пять учебных занятий можно получить “сталагмит” высотой 62см. Рис.5. Стакан для выращивания “сталагмитов”. Игольчатые, пушистые кристаллы камфары или салициловой кислоты длиной 0,3-0,8 см можно получить, оставив испаряться их спиртовые медицинские растворы (1-2%), разумеется, вдали от огня (поэтому работа с органическими растворителями крайне не удобна: они горючи и имеют запах). Если приготовить раствор хлорида аммония NH4Cl небольшой концентрации (40-50%) и кистью нанести на чистую стеклянную пластину, то при высыхании получится “морозный узор”, такие узоры могут дать и любые другие вещества, если работать с их разбавленными растворами. Если из нержавеющей проволоки сделать буквы, их плотно обмотать ниткой и поместить в раствор для выращивания кристаллов, то можно получить красивые буквы для оформления стендов. Их вынимают из раствора, сушат и покрывают бесцветным лаком или клеем для склеивания пластмасс. 3. Получение кристаллов малорастворимых или нерастворимых соединений в воде. Самый простой пример таких солей – это готовый иодид свинца, растворимость которого (ПР=8,7•10-9; s=0,0013 г/мл) возрастает с нагреванием. Однако пытаться приготовить насыщенные растворы нерастворимых соединений для получения огромных кристаллов – бесполезно. Но вы спросите: “Ну, как-то же они растут в природе, например, кальцит CaCO3, барит BaSO4”. Вот именно, что “в природе”, а там свои лабораторные условия, свои давление и температура. Попрошу вас приготовить раствор угольной кислоты, – удастся вам это сделать? А представьте себе, что происходит с CO2, CaCO3 на глубине 20-30 м, где они испытывают на себе давление тысяч тон породы, здесь речи и быть не может о каких-то творожистых осадках: кристаллы растут, как стекло, прозрачные. Правда, при смене давления (выход растворов в пещеры) идёт быстрая кристаллизация, так растут “пещерные сосульки”. Попала угольная кислота в залежи известняка – вот вам и карстовые пещеры. Вот мы и попробуем максимально приблизиться к природным условиям выращивания, но при наших tоС и P,атм. Но кристаллы, подобные медному купоросу, здесь никто не обещает. Для опыта нам потребуется большой стеклянный стакан (около 1 литра) или аквариум (объём 3-5 л). Выберите одну из ниже перечисленных реакций и подготовьте исходные вещества (сухие вещества и концентрированные растворы): Pb(NO3)2 + 2KBr (KI, KCl) = PbBr2 (PbI2, PbCl2) + 2KNO3; Pb(NO3)2 + 2K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3; BaCl2 + Na2S2O3 = BaS2O3 + 2NaCl; CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl; CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; В большой стакан помещают стаканы малого объёма (удобны аптекарские пенициллиновые пузырьки), в которых находятся концентрированные растворы исходных солей с небольшим количеством соли (1/6 часть) на дне, на расстояние 5-6 см. Теперь в стакан наливают воду (аккуратно!) по палочке или через воронку с длинным отводом (это может быть надетый шланг). Жидкости будут отличаться по плотностям и перемешиваться сразу не будут. Слой воды над пузырьками должен составить 8-10 см. Сверху раствор заливают маслом или парафином и оставляют при комнатной температуре. Уже спустя 2-3 дня вы заметите появление следов осадка возле одного из пузырьков (процесс диффузии), а спустя неделю, на отверстии пузырька появится что-то напоминающее кристалл. У хлорида свинца, карбоната кальция это будут длинные игольчатые кристаллы, у иодида свинца – стружки и плитки (рис.6). По мере концентрированного раствора соли в пузырьке, будет расходоваться заранее положенный избыток. Чем дальше будут удалены пузырьки в сосуде, чем больше будет сосуд, тем больше вероятность создать условия для медленного роста большого кристалла. Примечание: Нами создаются неидеальные природные условия, так как у природы в ещё фигурирует давление и время. Вы ни за что не получите таким образом малахитовые (CuOH)2CO3 пласты с соответствующим узором, исландский шпат CaCO3, имеющий вид скошенного куба. Опыты следует проводить только с теми веществами, ПР (произведение растворимости) которых не меньше 10-10. А для получения искусственного малахита необходим гидротермальный синтез (от греч. “гидор” – вода и “термос” – горячий) Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высоких температурах (до 5000С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически не растворимы, например, основной карбонат меди (CuOH)2CO3. 4. Получение кристаллов простых веществ (металлов и неметаллов). Здесь не пойдёт речь о методах зонной плавки или иодного рафинирования, которые используются для получения сверхчистых монокристаллов простых веществ (германия Ge, кремния Si, циркония Zr, титана Ti и т.п.). Выращивать кристаллы металлов мы будем из раствора. И, конечно же, это будут металлы неактивные, невзаимодействующие с водой (медь, сурьма, висмут, серебро, золото, свинец, олово и т.п.). Описание опыта будет сведено к выращиванию кристаллов меди. Для эксперимента нам понадобится медный купорос (тв.), хлорид натрия (тв. и конц. р-р), дистиллированная вода, стакан (от 50 мл до 700 мл) или обычная пробирка, фильтровальная бумага, железные скрепки, кнопки и т.п. Начинающему можно посоветовать для начала попробовать провести опыт в пробирке. Так он поймёт немного суть процесса и получит первый навык. Если вы опустите железный гвоздь в стакан с медным купоросом, то он мгновенно покроется розовой плёнкой, состоящей из очень мелких кристалликов восстановленной меди. Такая плёнка легко стирается и особого интереса не представляет, а дальнейшее содержание железа в растворе даст губчатую медь, а не кристаллы. Для получения кристаллов нужно создать среду-ингибитор, такой средой в нашем случае будет хлорид натрия. В чистый стакан (рис.7) насыпают медный купорос очень тонким слоем, чтобы он покрыл дно, утрамбовывают. Сверху насыпают хлорид натрия, он должен превышать количество медного купороса в 3-5 раз (чем больше, тем лучше). Слой также трамбуют. Поверх слоёв укладывают круг из фильтровальной бумаги так, чтобы он вплотную прикасался к стенкам стакана. На фильтр высыпают железные предметы. Теперь удерживая фильтр стеклянной палочкой, наливают медленно и тоненькой струйкой концентрированный раствор хлорида натрия. Раствор не должен перевернуть фильтр или перемешать слои! Чтобы все слои хорошо пропитались, и воздух вышел, аккуратно вдоль стенки опускают тонкую упругую проволоку, давая лишний канал раствору до дна. Стакан закрывают фильтровальной бумагой и оставляют стоять при комнатной температуре. Рис.7. Выращивание кристаллов меди. 1 – фильтровальная бумага; 2 – водород; 3 – насыщенный раствор хлорида натрия (гипертонический раствор); 4 – слой из железных предметов; 5 – слой хлорида натрия NaCl; 6 – пузырьки воздуха, которые следует удалить; 7 – слой медного купороса CuSO4; Спустя пару суток (а иногда это видно в первые минуты) слои солей окрасятся в зелёный цвет, это, очевидно, связано с образованием в слоях хлорида меди (II) CuCl2. После того, как “зелень” дойдёт до фильтра, начнут появляться в слое хлорида натрия розовые нити-дендриты (не сформировавшиеся кристаллы) меди, которые иногда приобретают удивительный вид папоротниковых и еловых веточек (рис.8,б). Если дать им разрастись, то вскоре вы получите обещанные ярко-розовые кристаллы меди (рис.8,а), имеющие вид призм и октаэдров. Из-за гидролиза соли – в растворе среда кислая и параллельно происходит растворение железа с выделением водорода. Атомарный водород успевает восстановить присутствующие в железе примеси, например углерод до углеводорода. При этом водород имеет мерзкий запах. Помните: такой водород вдыхать опасно!!! Если вы решили использовать вместо железа технический цинк, то реакция пойдёт хуже, но здесь опасность другая: в цинке может содержаться мышьяк, который восстановиться до сильнейшего яда – арсина AsH3. В такой системе кристаллы могут расти несколько дней и даже недель, но если слои стали чернеть, кристаллы следует вынуть. Когда вы решите вынуть кристаллы, то: • сначала магнитом удаляют оставшееся железо; • аккуратно сливают раствор; • пинцетом и пластмассовой ложкой выгребают слой хлорида натрия и кристаллы меди в чистый, заранее приготовленный стакан; Затем кристаллы несколько раз заливают тёплой водой, чтобы растворить хлорид натрия. Когда соли не останется, а промывочный раствор будет прозрачен, кристаллы промывают 30%-ным раствором серной кислоты. Хранят кристаллы в таком же растворе серной кислоты в стеклянной банке с притёртой пробкой, с очень малым содержанием воздуха. Хорошо, если перед хранением раствор кислоты продуть водородом или азотом. На воздухе кристаллы не устойчивы, теряют яркий розовый блеск и разрушаются. В природе медь растёт таким же образом, но ингибитором здесь станет дерево, кварц (рис.8,в). а). б). в). Рис.8. Искусственно выращенные (а, б) и природные (в) кристаллы меди. Примечание: Подобным образом растят кристаллы серебра, висмута, сурьмы, только исходные вещества – нитраты, а в случае серебра, реакцию следует проводить в темноте. В основу образования кристаллов меди положены процессы гидролиза, реакций обмена и замещения. Ионы меди Cu2+ в растворе будут более подвижны, чем сульфат-ионы SO42-. Поэтому происходит обмен между верхним и нижним слоем солей, в ходе которого образуется зелёный хлорид меди. В свою очередь, достигая, железа, ионы меди восстанавливаются до металла. Кристаллики, срастаясь в слое хлорида натрия, образуют сначала розовые нити (дендриты), а потом сами кристаллы. Поскольку при гидролизе солей меди появляются ионы H+, то и они в свою очередь восстанавливаются железом до водорода. Содержащийся в воздухе кислород также способствует его коррозии. В итоге, конечные продукты: сульфаты железа и натрия, хлорид натрия (его мы брали в избытке), гидроксид железа (III), хлориды меды (I) и (II), водород. Но есть и ещё один продукт, который мы можем уловить только носом. В железе, как правило, присутствует углерод и карбиды, которые в свою очередь дадут углеводороды. При желании можно получить и другие кристаллы: клатратов хлора Cl2*(7+x)H2O (замораживание влажного хлора, либо продувка хлора через снег), серного ангидрида (III) SO3, йода I2 (возгонка и осаждение на холодную поверхность), ромбической серы S (кристаллизация из сероуглерода, ацетона, хлороформа), моноклинной серы S (постепенное охлаждение расплава). Остаётся только добавить, что список получения кристаллов очень большой, а количества методик также немало. Лучшей методикой останется та, которая поможет Вам на практике добиться наилучшего результата, а основой ей станет в первую очередь Ваш опыт, терпение и желание добиваться с каждым разом совершенства в своей работе. 5. Рекомендуемая литература. 1. О. Ольгин, “Опыты без взрывов”, М.; “Химия”, 1995 г.; 2. В. Н. Верховский, “Техника и методика химического эксперимента в школе”, Л.; УЧПЕДГКЗ, 1 том 1937 г., 2 том 1940г.; 3. Т. Б. Здорик, “Камень, рождающий металл”, М.; “Просвещение”, 1984г.; 4. Шаскольская М. П.; "Кристаллы", М.: Наука, 1985 г.; 5. Кантор Б. З.; "Минерал рассказывает о себе", М.: Недра, 1985 г.; 6. Стёпин Б. Д., Аликберова Л. Ю., "Книга по химии для домашнего чтения", М.: Химия, 1994 г.; 7. Полосин В. С.; "Школьный эксперимент по неорганической химии", УЧПЕДГИЗ, 1959 г.; 8. Алексинский В. Н.; "Занимательные опыты по химии", М.: Просвещение, 1995 г. (только как указатель на литературу по выращиванию кристаллов) Медный купорос Евстафьев Сергей (6 класс) Я взял стеклянную баночку с горячей водой и понемногу насыпал медный купорос, пока не появился осадок. Взял палочку, на которую посередине прикрепил ниточку с бисеринкой на конце. Опустил бисеринку в раствор медного купороса таким образом, чтобы бусинка оказалась в центре банки, не касаясь дна. Вскоре на конце ниточки начал расти кристалл. Кристалл вырос, я аккуратно вынул его из раствора и положил сушить. Получился большой красивый кристалл ярко-голубого цвета. Крылова Ксения (6 класс) Я взяла небольшую банку, налила в нее теплой воды чуть больше половины. Растворила в воде пакетик медного купороса. Положила сверху линейку с привязанной к ней ниткой с затравкой. Затравку поместила в раствор. Через несколько дней на поверхности раствора образовалась корочка, держащаяся за нитку. Я хотела вынуть ее и рассмотреть, но половина откололась и упала на дно. А вторая половина осталась на нитке. За неделю она утолщилась и обросла кристаллами. Та расколотая половина, которая лежала на дне, тоже утолщилась. По мере испарения воды, на стенке банки оставались мелкие голубые кристаллы. Сюняев Анатолий (6 класс) Взял сосуд с горячей водой. В этот сосуд я понемножку капал медный купорос. Я клал до тех пор, пока на дне сосуда не появился осадок. Потом я взял деревянный карандаш и прикрепил к нему нитку с болтиком на конце. Далее я из этого сосуда через марлю перелил раствор в банку, а потом подвесил на банку карандаш. Примерно каждые 3-4 часа, когда на дне банки образовывались кристаллы-паразиты, я выливал раствор и отковырянные со дна кристаллы-паразиты в тот сосуд, кипятил раствор до тех пор, пока все не растворится, а потом опять через марлю переливал в банку. На следующий день у меня образовался кристалл на болтике. Он был в форме шарика и состоял из множества маленьких кристаллов. На нитке у меня тоже образовалось много маленьких кристаллов. Я вытащил карандаш с кристаллами, отрезал (аккуратно) нижние кристаллы и все остальные, оставив только самый большой из них. Его то я и продолжил растить. Он был в форме маленького объемного параллелограмма. За два дня он так сильно увеличился в размерах, что чуть не начал прирастать к банке. Тут я его вытащил и перестал растить. Сахар Белкин Геннадий (6 класс) Взял банку, налил в нее горячей воды и начал растворять в ней сахарный песок, размешивая ложкой. Сахар добавлял до тех пор, пока о не стал опускаться на дно и его нельзя было размешать. Раствор получился прозрачный, светло-желтого цвета. Опустил нитку с бисеринкой. Через два дня на бисеринке стал расти кристалл, намного крупнее, чем в соляном растворе. Потом на поверхности раствора стала появляться корочка, которая стала расти с каждым днем. На дне и на стенках банки тоже выросли кристаллы. Через двенадцать дней я стал вытаскивать кристаллы из раствора. Пришлось разбить корку на поверхности. Кристалл вырос на бисеринке неравномерно и был похож на льдинку. Он немного желтее и намного крупнее, чем кристаллы из соляного раствора. Соль Кулакова Анна (6 класс) Кузнецов Иван(6 класс) О.Ольгин. Опыты без взрывов КРИСТАЛЛЫ - БОЛЬШИЕ И МАЛЕНЬКИЕ О выращивании кристаллов написано так много, и эти опыты настолько эффектны и несложны в исполнении, что наверняка вы их ставили хотя бы раз и знаете, в чем принцип. Собственно, ничего мудреного тут нет: надо приготовить горячий насыщенный раствор какой-либо соли (хлорида натрия, сульфата меди или железа, квасцов, дихромата калия и т. д., перечень очень велик), осторожно охладить его, чтобы излишек растворенного вещества не выпал в осадок (такой раствор называется пересыщенным), и, наконец, ввести затравку - кристаллик той же соли, подвешенный на нитке. После этого остается только прикрыть сосуд листком бумаги, поставить в укромное место и ждать, пока не вырастет крупный кристалл, на что могут уйти недели или даже месяцы; единственное, что придется изредка делать-это подливать понемногу насыщенный раствор по мере испарения. Все это действительно известно. Но вариантов опыта очень много, и мы выберем не самые распространенные, например, с нитратом свинца и иодидом калия. Смешайте одинаковые объемы 10%-ных растворов этих солей, и в сосуде выпадет осадок иодида свинца. Аккуратно слейте с него жидкость. Вскипятите воду в каком-либо прозрачном сосуде, подкислите ее уксусом и, пока она кипит, добавьте еще влажный осадок иодида свинца, взболтав его. При медленном остывании жидкости в ней вырастут золотистые кристаллы. Вариация на ту же тему: слейте в пробирку растворы нитрата свинца и иодида калия, вскипятите содержимое вместе с осадком, чтобы он растворился, а затем быстро остудите под краном. В этом случае образуются мельчайшие золотые кристаллики, взвешенные в жидкости. Вообще размер кристаллов сильно зависит от скорости охлаждения. Всыпьте 20 г нитрата калия небольшими порциями в сосуд с 25 мл воды. После добавления очередной порции взбалтывайте смесь, чтобы соль растворилась, а затем насыпайте следующую порцию. Когда соль перестанет растворяться, немного нагрейте сосуд, всыпьте еще порцию, взболтайте, снова нагрейте. И так до тех пор, пока вся взятая соль не растворится. Теперь разлейте раствор в два сосуда, и один оставьте остывать на воздухе (для еще более медленного остывания можно накрыть его несколькими слоями плотной ткани). В этом сосуде образуется несколько крупных кристаллов, а при удачном стечении обстоятельств - и один кристалл. Другой сосуд сразу же поставьте в кастрюлю с холодной водой, и в нем выделится множество мелких кристалликов. Это общее правило. Следующие два опыта настолько впечатляющи, что их смело можно показывать зрителям, конечно, тщательно все подготовив. Первый из них - опыт Пелиго. Цилиндр высотой 25-30 см вымойте изнутри горячей водой и через воронку по стенке налейте в него горячий очень концентрированный раствор гипосульфита, чтобы он заполнил цилиндр на 1/3. Этот раствор готовят так: 450 г гипосульфита растворяют при нагревании в 45 мл воды. Второй раствор - ацетата натрия (300 г на 45 мл воды) также горячим влейте через ту же воронку еще на 1/3 цилиндра. Лейте очень аккуратно, этот раствор не должен смешиваться с ранее налитым раствором. Наконец, верхнюю треть цилиндра столь же осторожно заполните горячей водой, которая предохранит насыщенный раствор от преждевременной кристаллизации. В сосуде три слоя: вода, пересыщенный раствор ацетата натрия, пересыщенный раствор гипосульфита. Накройте цилиндр стеклом, дайте остыть до комнатной температуры, а после этого можно приступать к опыту. К концу стеклянной палочки прикрепите кусочком воска маленький, незаметный кристаллик гипосульфита (воск слегка расплавьте, нагрев его над пламенем). На глазах у зрителей быстро опустите палочку в нижний слой. Концентрация соли столь высока, что тотчас вокруг кристаллика нагромоздится множество новых кристаллов, образуя подобие цветка. А в среднем слое "чужое" вещество вокруг кристалла гипосульфита кристаллизоваться не будет. Другую, точно такую же палочку с воском, но уже с маленьким кристаллом ацетата натрия (зрители не должны заметить разницы) опустите в средний слой - здесь тоже вырастет цветок, но совсем другой! Цилиндр, если обращаться с ним осторожно, удается использовать несколько раз. Другой опыт, напоминающий фокус, - с одним только ацетатом натрия. Растворите 100-150 г соли в горячей воде (лучше в эмалированной посуде) и медленно выпаривайте, стараясь точно уловить момент, когда надо прекратить выпаривание: дуйте время от времени па поверхность горячего раствора, и как только станет появляться пленка, напоминающая жировую, это значит, что концентрация соли та, что требуется для образования кристаллогидрата состава CH3COONa . 3H2O. Перелейте жидкость в чистый тонкий стакан, закройте его и поставьте остывать. В остывшую жидкость достаточно внести ничтожное количество затравки - ацетата натрия, чтобы она мгновенно закристаллизовалась и превратилась в твердую массу, напоминающую лед. Если вы немного недодержали жидкость на огне и воды в ней многовато, то над застывшей массой будет немного воды, которую надо слить. Если же воды не хватает, то на поверхности окажется налет соли. Снимать его нет смысла, проще добавить немного воды. Расплавляя кристаллогидрат на водяной бане и охлаждая его, опыт можно проделывать множество раз, в том числе и на глазах изумленной публики,- а кто не изумится, увидев, как "вода" на глазах застывает без охлаждения? Напротив, стакан даже разогревается - это выделяется теплота кристаллизации. Стакан можно перевернуть, и из него не выльется ни единой капли. Показывая опыт как фокус, постарайтесь стряхнуть крупинку соли незаметно - скажем, с кончика "волшебной палочки". И обязательно плотно закрывайте стакан между опытами, иначе даже случайная пылинка сможет вызвать незапланированную кристаллизацию. Реагент для этого опыта - ацетат натрия - можно получить из уксусной кислоты и соды. Если вы будете готовить его самостоятельно, то уксусную кислоту разбавьте водой примерно втрое и всыпайте в нее соду небольшими порциями, постепенно, дождавшись, когда прекратится вспенивание от предыдущей порции соды. Без этого реакция пойдет так бурно, что жидкость может выбросить из сосуда. И еще необычные кристаллы - металлические, Будем выращивать кристаллы меди. Мелкие медные кристаллы вы уже получали, когда опускали гвоздь в раствор медного купороса. Они настолько малы, что пленка меди на поверхности кажется почти сплошной. А чтобы приготовить крупные кристаллы, надо как-то замедлить реакцию, чтобы выделяющаяся в реакции медь успевала осесть на кристаллы и достраивала их. Медленное охлаждение - возможный способ, но в том случае, когда не идет химическая реакция... Тормозом для реакции будет служить поваренная соль. Положите на дно сосуда (например, стеклянной банки) немного кристаллов медного купороса и засыпьте их поваренной солью, по возможности мелкой. Прикройте их кругом, вырезанным из промокательной или фильтровальной бумаги; этот круг должен касаться стенок сосуда. Сверху, прямо на бумагу, положите железный кружок несколько меньшего диаметра. Заранее протрите его наждачной бумагой и промойте. Налейте в банку насыщенный раствор поваренной соли, чтобы он полностью закрыл железный кружок. Дальше все пойдет без вашего участия. Сколько времени придется ждать, точно сказать нельзя - многое зависит от условий опыта. Во всяком случае, не час и не два, а несколько дней. Итак, спустя несколько дней вы обнаружите в сосуде красивые красные кристаллы меди. Меняя размеры сосуда, размеры кристалликов медного купороса, толщину слоя поваренной соли и температуру опыта, можно получить медные кристаллы разнообразной формы, порой на редкость необычной. А иногда вырастают дендриты - незавершенные в развитии кристаллы, похожие на ветви деревьев. Если оставить медные кристаллы в том же сосуде, в которым они были получены, то долго они не сохранятся. Извлеките их, промойте водой, перенесите в пробирку с разбавленной серной кислотой и закройте пробкой. Вот теперь с кристаллами ничего не случится. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ УЗОРЫ Есть такие вещества, которые называют изоморфными: они кристаллизуются одинаково, несмотря на разный состав. Кристаллы одного такого вещества способны расти в насыщенном растворе другого: получается как бы "кристалл в кристалле". Если его разрезать, то на срезе окажется геометрический узор. Самые доступные среди изоморфных веществ - квасцы, кристаллогидраты двойных сульфатов с общей формулой М'М"'(SO4)2 . 12H2O. Воспользуемся тремя их разновидностями: темно-фиолетовыми хромокалиевыми KCr(SO4)2 . 12H2O, зелеными железоаммонийными NH4Fe(SO4)2 . 12H2O и бесцветными алюмокалиевыми КАl(SO4)2 . 12Н2О. В эмалированную или стеклянную посуду налейте воду, насыпьте каких-либо квасцов (одного вида) и нагревайте, размешивая стеклянной или деревянной палочкой, но не до кипения. Когда соль растворится, добавьте еще порцию тех же квасцов и снова нагревайте. Когда раствор станет насыщенным, быстро профильтруйте его через ватный тампон, помещенный в стеклянную или эмалированную воронку, ополоснутую крутым кипятком. Если воронка будет холодной, может начаться преждевременная кристаллизация и кристаллы закупорят воронку. Банку с раствором квасцов прикройте и оставьте медленно остывать. На дно выпадут небольшие кристаллы. Если они будут срастаться, нагрейте раствор, добавив немного воды, и вновь охладите. Кристаллы извлеките, обсушите, переложите в пробирку и закройте ее пробкой. Так же приготовьте кристаллу других квасцов. Насыщенные растворы сохраняйте! Чтобы не перепутать их, наклейте на банки этикетки. Отберите по одному кристаллику каждого вида, обвяжите тоненькими нитями (например, от капронового чулка) и опустите каждый в "свой" раствор. Банки держите подальше от сквозняков; накройте их бумажными крышками. Примерно за неделю кристаллы заметно вырастут. Поменяйте их местами. Если с самого начала подвесить в каждой банке по два кристалла, то будет еще больше чередований цветов. Чтобы не запутаться, к концам нитей прикрепите ярлычки и записывайте в лабораторном журнале, сколько времени и в каком растворе находятся кристаллы. Правильный кристалл квасцов имеет форму октаэдра, но нам и не нужен идеальный кристалл. Напротив, чем причудливее форма, тем интереснее рисунок на срезе. Одновременно вы можете выращивать кристаллические сростки - друзы, взяв для затравки уже сросшиеся кристаллики. Если они начали ветвиться во время роста, не исправляйте их; более того, вы сами можете управлять ростом граней. Смажьте грань вазелином, и она перестанет расти, смойте вазелин ацетоном - и грань будет расти снова. Готовый кристалл разрежьте мокрой суровой ниткой; эта работа требует аккуратности и терпения. Поверхность среза подровняйте наждачной бумагой и отполируйте на влажной ватманской бумаге круговыми движениями. В зависимости or того, как выбрана плоскость разреза, сколько в кристалле слоев и какова их толщина, получатся самые разнообразные геометрические узоры. У друзы вариантов еще больше. Разрезанный кристалл с узором тотчас покройте бесцветным лаком (годятся лак для ногтей), иначе он потускнеет и рассыплется в порошок. Намного проще в изготовлении узор из кристаллов нашатыря - хлорида аммония. Правда, он бесцветен, зато рисунком так напоминает... Впрочем, не будем забегать вперед. Всыпая хлорид аммония в теплую воду и тщательно перемешивая, приготовьте насыщенный раствор. Возьмите стеклянную пластинку или зеркальце, вымойте поверхность, кисточкой нанесите на нее приготовленный раствор. Пусть пластинка с раствором медленно охлаждается на воздухе, а чтобы на нее не попадала пыль, можно спрятать ее в шкаф. Спустя несколько часов, вода испарится и на стекле образуется узор. Не надо даже всматриваться, чтобы понять, что же он напоминает: морозный узор на зимнем окне. |
||
|
Уляна Пользователь Ранг: 90 |
24.09.2007 // 23:02:00
Уже не помню откуда, я, это взяла, но надеюсь что поможет. |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
25.09.2007 // 1:55:52
Боже ж мой, ну кто ж такое упомнит. Наверное, из генетической памяти |
||
|
Уляна Пользователь Ранг: 90 |
25.09.2007 // 18:22:10
"Шутить изволите, батенька" Я имела ввиду старые записи. |
||
|
Annalita Пользователь Ранг: 3 |
02.01.2008 // 14:07:59
Редактировано 1 раз(а) Я делаю научную работу по этой теме и случайно сюда забрела. Кристаллы я выращиваю давно, у меня уже набралась коллекция, и не маленькая. Все кристаллы в ней не меньше 5 см. Например медный купорос у меня вырос до размера в кулак, пришлось разбить большую колбу, щас не знаю во что его засунуть, хочу чтоб он у меня еще подрос (извела весь химически чистый медный купорос - с ним кристалл растет быстрее, чем с простым). Могу предложить сделать еще интересный опыт: пещеру из кристаллов. Для этого надо сделать пещеру из тонкого картона (куб без одной стороны, чтобы было видно, что внутри). Затем пещера опускается в горячий насыщенный раствор того вещества которого вы хотите, лучше всего соль (за соляную пещеру ручаюсь, другие пока не делала). Для красочности можно добавить чуть-чуть пищевого красителя. Удачи!!! |
||
|
Nebergas Пользователь Ранг: 1744 |
02.01.2008 // 15:26:02
? |
||
|
Annalita Пользователь Ранг: 3 |
 02.01.2008 // 17:06:07
Редактировано 1 раз(а) ! |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 35
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
