Форумы ANCHEM.RU: каким способом количественно определить в растворе ZnSO4 (0,2%) и H3BO3 (2,0%).

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

каким способом количественно определить в растворе ZnSO4 (0,2%) и H3BO3 (2,0%). >>>

  Ответов в этой теме: 21
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: каким способом количественно определить в растворе ZnSO4 (0,2%) и H3BO3 (2,0%).

Juliamail
Пользователь
Ранг: 4

18.12.2004 // 19:09:24

Уважаемые химики-аналитики!
Посоветуйте пожалуйста, каким способом правильнее всего определить количественное содержание в водном растворе веществ ZnSO4 (0,2%) и H3BO3 (2,0%).
Я думаю, что количественное определение ZnSO4 необходимо проводить по Zn методом комплексонометрии (трилон Б) с индикатором ириахромом черным Т. Но тут есть нюансы, определение же нужно проводить в слабо-щелочной среде, а мы имеем кислую?
И как количественно определить борную кислоту (H3BO3), титрованием щелочью?

Заранее благодарна

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Slawa
Пользователь
Ранг: 323

18.12.2004 // 22:15:14

Редактировано 1 раз(а)

Juliamail пишет:
Уважаемые химики-аналитики!
Посоветуйте пожалуйста, каким способом правильнее всего определить количественное содержание в водном растворе веществ ZnSO4 (0,2%) и H3BO3 (2,0%).
Я думаю, что количественное определение ZnSO4 необходимо проводить по Zn методом комплексонометрии (трилон Б) с индикатором ириахромом черным Т. Но тут есть нюансы, определение же нужно проводить в слабо-щелочной среде, а мы имеем кислую?
И как количественно определить борную кислоту (H3BO3), титрованием щелочью?

Заранее благодарна

Борную кислоту кислотно-основным титрованием в присутствии глицерина. (Образуется достаточно сильная глицероборная кислота, индикатор фенолфталеин. Глицерин перед внесением в раствор должен быть нейтрализован по фенолфталеину)
При титровнии солей цинка внесите аммиачнй буфер с pH=9,5.

Виталий
Пользователь
Ранг: 1378

18.12.2004 // 22:42:08

вместо глицерина можно иметь любой многоатомный спирт, восстановленные сахара.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

20.12.2004 // 9:19:36

Есть еще вариант сделать борную кислоту на пламенном фотометре, а сульфат цинка высадить барием и определить его гравиметрически.
Насчет кислотно-основного титрования борной кислоты, есть сомнения, так как соли цинка имеют кислую реакцию за счет гидролиза. Как бы этот факт не помешал титрованию, даже с глицерином или маннитом.
В этом случае более корректно бор отогнать из раствора в виде метилбората, а потом уже определять его на газовом хроматографе. А еще лучше определять бор без отгонки, например, на ФЭКе с хинализарином или карминовой кислотой.
Цинк хорошо титровать ЭДТА в аммиачном буфере, используя в качестве индикатора бриллиантовый зеленый. (переход зеленый-оранжевый).

Виталий
Пользователь
Ранг: 1378

20.12.2004 // 22:23:09

Редактировано 1 раз(а)

Интересный поворот. Надо бы посчитать. Концентрации то все-таки раз в 30 различаются.

Slawa
Пользователь
Ранг: 323

20.12.2004 // 22:43:45

Да, я как-то рассматривал это как две независимые задачи.
to Juliamail:
У Вас раствор содержащий и борную кислоту, и сульфат цинка?

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Высокотемпературная лабораторная электропечь SNOL 40/1180
Электропечь SNOL 40/1180 предназначена для сушки и термообработки различных материалов в воздушной среде при температуре от 50 °С до 1180 °С. Рабочая камера электропечи выполнена из высоко эффективной волокнистой термоизоляции. Нагревательные элементы находятся в пазах, то есть частично открыты.

[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

Juliamail
Пользователь
Ранг: 4

21.12.2004 // 0:02:58

Да. Я имею водный раствор совместно цинка сульфата и борной кислоты.

Lenta
Пользователь
Ранг: 254

24.12.2004 // 14:57:53

Juliamail пишет:
Да. Я имею водный раствор совместно цинка сульфата и борной кислоты.

1- Zn - трилонометрически с ксиленоловым оранжевым (прописей полно);
2 - борную кислоту - с маннитом (или с инвертным сахаром), титрование щелочью. Но! Вероятно (не знаю свяжется ли цинк прочно маннитом), придется вносить поправку на осаждение цинка. Придется оттитровать стандартные растворы с точными добавками сульфата цинка.

White Wizard
Пользователь
Ранг: 12

29.11.2006 // 22:32:34

Господа химики и алхимики, подскажите как можно количественно определить комплексонметрически ионы Zn и Ba, если они в одном растворе.

Nebergas
Пользователь
Ранг: 1744

30.11.2006 // 0:25:14

White Wizard пишет:
Господа химики и алхимики, подскажите как можно количественно определить комплексонметрически ионы Zn и Ba, если они в одном растворе.

А кто Вас напрягает определять их именно комплексонометрически? Определяйте гравиметрически: посадите барий сульфатом, а следом - цинк сульфидом, сушите да взвешивайте. Понятно, если есть компьютер, хочется все на нем считать, но некоторые вещи просто удобнее в башке или на калькуляторе, если нацело не делится.

Уляна
Пользователь
Ранг: 90

30.11.2006 // 23:29:28

однако надо помнить , что при титровании бора раствор, должен иметь нейтральную или слабокислую среду, а - цинка - щелочную. Если использовать манит при титровании бора, то ошибка будет минимальной чем с глицерином или инвертным сахаром; в качесве индикатора хорошо использовать бромтимоловый синий (от желтого к ярко-синему)


Ответов в этой теме: 21 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты