| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Концентрация в воздухе при испарении раствора >>>
|
 |
| Автор | Тема: Концентрация в воздухе при испарении раствора | |||||
|
Funtov Пользователь Ранг: 10 |
 27.11.2012 // 17:57:48
Здравствуйте! Прошу знающих людей проконсультировать, если возможно. Требуется приблизительно откалибровать датчик, измеряющий содержание аммиака в атмосферном воздухе. Газовой смеси нет никакой, а нужна концентрация порядка от 1 до 10 ppm (хотя бы не больше 100 ppm). Возникла идея использовать аптечный 10% р-р аммиака. Сначала думал сделать так: Чистый воздух – в пластиковой бутыли от питьевой воды объёмом 6л, впрыскиваем в него аптечный р-р 0.2 мл из шприца, разбавление получается 6 / 0.0002 = 30000 раз. Для стандартного раствора 10% (100000 ppm) итоговая концентрация получится 100000 / 30000 = 3.3 ppm, вставляем в горлышко датчик и калибруем. Но потом мне подсказали, что всё не так просто, т.к. не весь впрыскиваемый р-р испарится. Как подкорректировать расчёт, для нормальных условий по температуре и давлению? Чтоб хотя бы приблизительно была какая-то определённая концентрация... |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
chem4690 Пользователь Ранг: 132 |
27.11.2012 // 18:39:48
Вопрос не такой уж простой. Если бы Вы впрыскивали не раствор аммиака, а чистый аммиак, он бы либо испарился полностью, либо образовалось бы равновесие. В первом случае можно было бы радоваться, а во втором случае необходимо найти справочные данные - давление насыщенных паров аммиака при данной температуре, а потом по у-ю PV=vRT рассчитать концентрацию. Однако, давление паров над раствором - это уже совсем другое дело... |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
27.11.2012 // 20:12:21
Можно взять сухую бутыль, поместить туда датчик, продуть сухим воздухом, газоплотным шприцем ввести сухой аммиак через мембрану - должно получиться приемлемо. |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
27.11.2012 // 20:39:44
Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. - Равновесие между жидкостью и паром (1966). Таблицы № 214-217. И тому подобные книги - их много. |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
27.11.2012 // 23:23:18
Только в книжках мольные проценты, у аммиака массовые, а надо 3 ppm объёмных, видимо. В идеале поправку сделать на неидеальность газа - мольный объём не 22.4 л считать, а сколько он там есть на самом деле. |
|||||
|
OLD Пользователь Ранг: 156 |
28.11.2012 // 11:00:32
Редактировано 1 раз(а) Пластик использовать не желательно. Обязательно насос и замкнутую систему. Ну а пересчитать мольные проценты в массовые с учетом молекулярного веса аммиака и грамотно рассчитать концентрацию нашатыря с учетом плотности и температуры, наверное, не сложно. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
OLD Пользователь Ранг: 156 |
28.11.2012 // 11:23:35
И еще. Измерять до 10 ppm при таком способе подачи ПГС нежелательно. Хотя бы около 100. |
|||||
|
Funtov Пользователь Ранг: 10 |
28.11.2012 // 12:40:39
Спасибо за советы |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
29.11.2012 // 0:53:34
Кому интересно - в параллельной вселенной (на параллельном форуме) дискуссия развивается активнее. 
|
| |
||
|
Ответов в этой теме: 8 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
