Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Помогите с подбором методики >>>

  Ответов в этой теме: 14
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Помогите с подбором методики
Алёнушка
Пользователь
Ранг: 52

07.11.2007 // 5:50:21     
Всем здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, подобрать методику определения хлоридов в природных и очищенных сточных водах при их низком содержании (1,0-10,0 мг/л). Желательно, простую в исполнении, не требующую приобретения дорогущих приборов, в идеале - титриметричесую.
Заранее благодарю.
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
nizan
Пользователь
Ранг: 275


07.11.2007 // 8:20:31     
Идеальный вариант - ион-хроматография. В случае хлоридного электрода и потенциометрического титрования вызывает сомнение нижний предел. Есть фотометрические методы, но это - возня.
Lenta
Пользователь
Ранг: 254


07.11.2007 // 8:38:53     

Алёнушка пишет:
Всем здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, подобрать методику определения хлоридов в природных и очищенных сточных водах при их низком содержании (1,0-10,0 мг/л). Желательно, простую в исполнении, не требующую приобретения дорогущих приборов, в идеале - титриметричесую.
Заранее благодарю.

/////////////
Турбидиметрия.
Потенциометрия.
Алёнушка
Пользователь
Ранг: 52


07.11.2007 // 8:47:56     
Интерес вызвала турбидиметрия. Есть какя-то готовая методика?
nizan
Пользователь
Ранг: 275


07.11.2007 // 9:17:49     

Алёнушка пишет:
Интерес вызвала турбидиметрия. Есть какя-то готовая методика?
Для сточных вод, даже очищенных, турбодиметрию не рекомендовал бы...
Ed
VIP Member
Ранг: 3227


07.11.2007 // 9:41:41     
Во всех официальных титриметрических и потенциометрических методиках определения хлоридов нижний предел - 10 мг/л. Есть, правда, РД 52.24.402-95 «Методика выполнения измерений массовой концентрации хлоридов в водах титриметрическим методом с солью ртути», у нее - пределы 2,0 - 15,0 мг/л. А то, что Вы хотите, нижний предел 0,5 мг/л - это только ионная хроматография!
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Реометр TA Instruments ARES-G2 Реометр TA Instruments ARES-G2
Реометр ARES-G2 это ротационный реометр построенный с использованием уникальной технологии разделения нагружающего и измерительного элементов. Данный прибор представляет собой существенный вклад разработчиков фирмы в точность и "чистоту" реологического измерения и является единственным коммерчески доступным прибором способным измерять напряжение (силу) независимо от приложенной к образцу деформации.
[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]
Леонид
VIP Member
Ранг: 5266


07.11.2007 // 10:46:34     

Ed пишет:
А то, что Вы хотите, нижний предел 0,5 мг/л - это только ионная хроматография!
+1
Или концентрировать пробу банальным упариванием или с использованием ТФЭ на анионитах.
Алёнушка
Пользователь
Ранг: 52


08.11.2007 // 4:31:13     

nizan пишет:
Идеальный вариант - ион-хроматография. В случае хлоридного электрода и потенциометрического титрования вызывает сомнение нижний предел. Есть фотометрические методы, но это - возня.
Интересно узнать про фотометрию и возню. А что за вещество образует цветной комплекс с хлоридами?
nizan
Пользователь
Ранг: 275


08.11.2007 // 9:31:32     

Алёнушка пишет:


Интересно узнать про фотометрию и возню. А что за вещество образует цветной комплекс с хлоридами?
Эту методику уже сняло ASTM, но UOP ею еще пользуется.
Дело там обстоит так - насыщенный раствор тиоцианата ртути реагирует с хлоридом, и освободившийся тиоцианат дает окрашенный комплекс с Fe(III). Уверенно можно определить 100 мкг/л и даже меньше, но нужны чистые реактивы и, как уже сказал, возни немало
Ed
VIP Member
Ранг: 3227


08.11.2007 // 9:38:15     
Редактировано 1 раз(а)


Алёнушка пишет:
Интересно узнать про фотометрию и возню. А что за вещество образует цветной комплекс с хлоридами?
Ну эта "возня" подробно описана во многих руководствах, допустим, у Лурье. Можно почитать ГОСТ 4245-72 на питьевую воду. Он доступен в интернете. А цветной комплекс образуется не с хлоридами. Сущность метода - хлориды осаждают избытком соли ртути(II), обычно нитратом, вот остаток ртути образует окрашенное соедиение либо с хроматом, либо с дифенилкарбазидом, либо с дифенилкарбазоном.
P.S. Извини, nizan, писАли одновременно!
Алёнушка
Пользователь
Ранг: 52


08.11.2007 // 10:36:19     

Эту методику уже сняло ASTM, но UOP ею еще пользуется.
Дело там обстоит так - насыщенный раствор тиоцианата ртути реагирует с хлоридом, и освободившийся тиоцианат дает окрашенный комплекс с Fe(III). Уверенно можно определить 100 мкг/л и даже меньше, но нужны чистые реактивы и, как уже сказал, возни немало

Эта методика - на какие объекты?

  Ответов в этой теме: 14
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты