| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
И как это решать? >>>
|
 |
| Автор | Тема: И как это решать? |
|
KSEN`A Пользователь Ранг: 4 |
 15.12.2007 // 13:49:13
К раствору, содержащему 10г хлорида алюминия и хлорида меди (2), добавили избыто гидроксида натрия. Полученный осадок отфильтровали, пркалили. Масса сухого остатка составила 2б4г. Определите массу каждой соли в исходном растворе. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
15.12.2007 // 16:43:12
Ну решение можно подобрать по вкусу. Я предлагаю число молей алюминия взять за х, а число молей меди за у. Затем составляется система из двух линейных уравнений примерно следующего вида (молярные массы пожалуйста сами посчитайте ибо мне влом): х*М(AlCl3)+y*M(CuCl2)=10 x/2*M(Al2O3)+y*(CuO)=264 Дальше просто считается. Только у меня есть подозрение, что цифры Вы написали неверные, потому как вторая масса очевидно должна быть несколько меньше первой. |
|
Апраксин VIP Member Ранг: 3308 |
15.12.2007 // 23:05:05
Редактировано 1 раз(а) Ну зачем же детей ОПЯТЬ путать.??????????? Вот нет в жизни покоя. (В смысле, ровно не сидится). Зачем надо было всем озвучивать, что Вы преподаватель? Стыдно же. 1) не 264 а 2б4. Латинская запятая на русской раскладке "б". Это так, к слову. 2) Щелочь в избытке и в осадке будет гидроксид меди, соответственно, после прокаливания CuO. Количество 2,4/(64+16)=0,03 моль. Хлорида меди ,03*135=4,05 г. Хлорида алюминия 10-4,05=5,95 г. |
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.12.2007 // 16:51:19
Я припозорена. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 3 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
