Форумы ANCHEM.RU: Термодинамические параметры для Mn(OH)4

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Термодинамические параметры для Mn(OH)4 >>>

  Ответов в этой теме: 16
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Термодинамические параметры для Mn(OH)4

Leon1st
Пользователь
Ранг: 10

18.03.2009 // 18:41:41

Помогите найти термодинамические параметры для Mn(OH)₄, или у кого есть ссылка на справочник физико-химических величин (не краткий)

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

18.03.2009 // 19:10:50

Не существует реального соединения с такой стехиометрией. Разве что на уровне теоретических расчётов что-то найдёте?

Leon1st
Пользователь
Ранг: 10

18.03.2009 // 19:26:31

Редактировано 1 раз(а)

Как в таком случае посчитать энергию Гиббса для диапазона Т, реакции которая реально существует:
Mn(OH)4+SO2(Г)= MnSO4+2H2O?

varban
VIP Member
Ранг: 8699

18.03.2009 // 20:31:14

Какой именно диапазон температур?

Leon1st
Пользователь
Ранг: 10

18.03.2009 // 20:55:56

Это реакция экзотермическая, проходит автогенно при 338-348К, нужно построить кривую от 293 до 373, проблема только с данными.

varban
VIP Member
Ранг: 8699

18.03.2009 // 22:39:50

В данном диапазоне я не помощник

Астра работает заметно выше.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Люмэкс
Группа компаний «Люмэкс» выпускает широкий спектр аналитических приборов для: люминесцентного и фотометрического анализа; атомно-абсорбционной спектрометрии; ИК–фурье-спектрометрии; высокоэффективной жидкостной и газовой хроматографии; капиллярного электрофореза; СВЧ - минерализации; дозиметрии; клинической диагностики.

Leon1st
Пользователь
Ранг: 10

18.03.2009 // 23:02:34

Что есть "Астра" такое?

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

18.03.2009 // 23:39:25

Leon1st пишет:
Как в таком случае посчитать энергию Гиббса для диапазона Т, реакции которая реально существует:
Mn(OH)4+SO2(Г)= MnSO4+2H2O?

Видимо, есть смысл попытаться через MnO2 + H2O + SO2, приняв теплоту гидратации близкой к нулевой (по этой причине, собственно, гидроксид и не держится)

Leon1st
Пользователь
Ранг: 10

18.03.2009 // 23:48:52

Редактировано 2 раз(а)

Пренебречь теплотой гидратации теоретически можно, но на практике не выйдет (он не растворим, а во взвеси образуется суспензия, немного слизистая при осаждении).
К тому же без термодинамических данных для Mn(OH)4 ни энергию Гиббса ни Энтальпию не определить для ряда температур. (Во всяком случае я не знаю как это сделать) Весь фокус в том, что исходник у меня получается реакцией осаждения гидроксида:MnSO4+2NH4OH+1/2O2+H2O=Mn(OH)4+(NH4)2SO4, который уходит в голову процесса

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

19.03.2009 // 6:23:39

Leon1st пишет:
Весь фокус в том, что исходник у меня получается реакцией осаждения гидроксида:MnSO4+2NH4OH+1/2O2+H2O=Mn(OH)4+(NH4)2SO4, который уходит в голову процесса

Постарайтесь абстрагироваться от школьных уроков химии и осознать, что стехиометрическое тетрагидроксисоединение Вы если и получили, то потянет на Нобелевку.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

19.03.2009 // 8:38:05

sinthetic пишет:

Leon1st пишет:
Весь фокус в том, что исходник у меня получается реакцией осаждения гидроксида:MnSO4+2NH4OH+1/2O2+H2O=Mn(OH)4+(NH4)2SO4, который уходит в голову процесса
Постарайтесь абстрагироваться от школьных уроков химии и осознать, что стехиометрическое тетрагидроксисоединение Вы если и получили, то потянет на Нобелевку.

Именно так.
Образуется двуокись марганца, которая может быть частично гидратирована, по разному, в зависимости от условий проведения реакции. Если не изменяет память, то до 0,3 моля воды (макс.) на моль диоксида.
Так что это никакой не гидроксид. И задаваться такими задачами не стоит. Особенно для термодинамических расчетов.


Ответов в этой теме: 16 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты