| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
упражнения по аналитической химии >>>
|
 |
| Автор | Тема: упражнения по аналитической химии |
|
goldman Пользователь Ранг: 2 |
 05.08.2011 // 14:57:43
Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации CH3COOH, если к 1М раствору CH3COOH прибавили HCl до рН 0,8. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 40мл раствора CH3COONa с массовой долей 10% и 60мл раствора CH3COOH с массовой долей 10%. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, если к 100мл его добавить: а) 1мл 1М HCl; б) 1мл раствора NaOH с массовой долей 2%. Вычислить константу равновесия ОВ-реакции. (fo (S,H+/H2S)=0,142B), (fo (I-/I2)=0,54B). Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10мл 0,3М HCl и 20мл 0,3М KOH. Определите равновесные концентрации ионов железа(III) и цианид-ионов в водном 1моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона =lgb43,9. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадет ли осадок AgI,если к 0,5л 0,01М раствора K[Ag(CN)2] прилить равный объём 0,01М раствора KI. Кнест.=1*10 в минус 21степени. Кs(AgI)=1,5*10 в минус 16степени. К 50мл 0,02М СаСl2 прибавили 50мл 0,03М К2SO4. Какая концентрация СаSO4(г/л) останется в растворе? |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 0 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
