| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Приготовление раствора азотной кислоты 0,5 моль/дм3 >>>
|
 |
| Автор | Тема: Приготовление раствора азотной кислоты 0,5 моль/дм3 | |||||
|
komo4ek Пользователь Ранг: 70 |
 11.08.2011 // 8:15:54
Правильно ли приготовлен раствор, если в 500 см3 дист. воды растворили 17,5 см3 азотной кислоты? |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
varban VIP Member Ранг: 8699 |
11.08.2011 // 8:22:10
Нет. |
|||||
|
komo4ek Пользователь Ранг: 70 |
11.08.2011 // 8:33:58
А как правильно приготовить этот раствор? |
|||||
|
biolight Пользователь Ранг: 500 |
11.08.2011 // 9:33:26
Редактировано 1 раз(а) 10,4 см3 кислоты |
|||||
|
komo4ek Пользователь Ранг: 70 |
11.08.2011 // 10:29:35
Спасибо! |
|||||
|
komo4ek Пользователь Ранг: 70 |
11.08.2011 // 10:29:57
Можете написать, как расчитать это? |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
IgorJan Пользователь Ранг: 49 |
11.08.2011 // 13:32:05
При приготовлении надо учитывать плотность кислоты (указана на этикетке либо измерить) или посмотреть по справочнику плотность кислоты с данной процентной концентрацией. Учитывая эти данные расчитать количество кислоты. Это при использовании 100% азотной кислоты А это при использовании 65% (точнее 17,4 см3) |
|||||
|
varban VIP Member Ранг: 8699 |
11.08.2011 // 16:11:49
Редактировано 3 раз(а) У Вас вопрос "Приготовление раствора азотной кислоты 0,5 моль/дм3" И пишете: Я не вижу ни кубического дециметра, ни даже моля  Полумолярный раствор - полмоля в одном литре. А не в 1000 + 35 ml... Так и надо сделать. В мерной колбе на поллитра нужно налить 100...200 ml воды, затем добавить расчетное количество азотной кислоты, закрыть колбу пробкой, перемешать, долить на несколько миллилитров ниже марки, темперировать до 20 (или 25 градусов - сколько на колбе написано), довести объем до метки, еще раз перемешать, перелить в склянку для постоянного хранения и далее - в зависимости от целей - или пользоваться, или устанавливать точную концентрацию. То, что я набрал, описано в 10 раз лучше в любом учебнике и практикуме по аналитической химии... неужели сложнее прочитать?! Я бы не стал писать, но накопилось ответов... мягко говоря, неполных ответов... хотя бы потому, что ни один из них не отчеркнул основную Вашу ошибку - что мол - в литре, а не в литре + объем вещества. Не говоря уже, что точно 65% азотки не бывает... даже если в бутылке она случайно оказалась 65.00 %, то в ходе использования концентрация ее будет падать, а оксиды азота - увеличиваться. И когда останется на донышке, будет уже 63 или 64 там процентная. А 100% - тем более
|
|||||
|
varban VIP Member Ранг: 8699 |
11.08.2011 // 16:27:00
Да, надо учитывать действительную концентрацию. Если нужен полумолярный раствор с точностью до второй значащей, такой способ вполне приемлем. Если нужен раствор более точной концентрации, нужно титровать. А если к тому же нужно, чтобы было возможно меньше оксидов азота, нужно охладить воду, на которой готовят раствор. |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
11.08.2011 // 21:21:19
Напишите - для чего Вам этот раствор - и Вам дадут ответ - как его готовить. Это важно. |
|||||
|
biolight Пользователь Ранг: 500 |
12.08.2011 // 10:18:38
99% вроде как "дымящаяся" даже обзывают... Или это миф? 
|
| |
||
|
Ответов в этой теме: 23
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
