| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Электролиз, коррозия >>>
|
 |
| Автор | Тема: Электролиз, коррозия |
|
свадим Пользователь Ранг: 10 |
 28.01.2012 // 0:18:11
Мне нужно проверить свое решение, помогите, пожалуйста - в этих 4 задачах все правильно?? 2. Составьте электрическую схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Fe , погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Изменится ли ЭДС элемента, если концентрации ионов металлов в растворах будут следующие: [Ni2+] = 10-2 моль\л, [Fe2+] = 10-1 моль\л. A (–) Fe\Fe2+ Ni2+\Ni (+) К Катодная реакция Ni2+ + 2e = Ni Анодная реакция Fe = Fe2+ + 2e ЭДС = Екатода – Еанода = -0,25 – (-0,44) = 0,19В При данных концентрациях ЭДС изменится Екатода = Е0Ni + 0,059\2lg0,01 = -0,25 – 0,059 = -0,309B Еанода = Е0Fe + 0,059\2lg0,1 = -0,44 – 0,0295 = -0,4695 ЭДС = -0,309 – (-0,4695) = 0,1605В 4. Подберите анодное и катодное покрытие для пластинки из меди. Сплошность покрытия нарушена. Пластинки опущены а) в кислый раствор б) в воду, содержащую растворенный кислород. Составьте электрохимические схемы. Напишите уравнения электродных процессов и суммарные реакции. Рассмотрим коррозию медной пластинки(анодное покрытие), покрытой железом при нарушении сплошности покрытия во влажной хлористоводородной атмосфере В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией. Имеется в виду атмосфера с примесью газообразного HCl.. В этом случае железо будет анодом (E= –0,44В), а медь – катодом (E=+0,34В). На анодном участке будет происходить процесс окисления железа, а на катодном – процесс деполяризации ионами водорода, которые присутствуют в электролите: А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление К: 2 H+ + 2e → H2¬ – восстановление Схема возникающего короткозамкнутого гальванического элемента выглядит следующим образом: A (–) Fe HCl Cu (+) К Суммарная реакция: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 В нейтральной среде коррозия протекает с кислородной деполяризацией, т.е. роль деполяризатора выполняет кислород, растворенный в воде. Этот вид коррозии наиболее широко распространен в природе: он наблюдается при коррозии металлов в воде, почве и в незагрязненной промышленными газами атмосфере. Если коррозии во влажном воздухе подвергается медь, покрытая железом, то электродные процессы можно записать в виде: (А) Fe – 2e → Fe2+ – окисление (К) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH– – восстановление Схема короткозамкнутого гальванического элемента: А (–) Fe H2O, O2 Cu (+) К Суммарная реакция: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2 Теперь те же процессы при катодном покрытии(если медь покрыта серебром) Тогда анодом будет медь, а катодом серебро В кислой среде А: Cu – 2e → Cu2+ – окисление К: 2 H+ + 2e → H2¬ – восстановление A (–) Cu HCl Ag (+) К Суммарная реакция: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 В воде, содержащей кислород (А) Cu – 2e → Cu2+ – окисление (К) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH– – восстановление А (–) Cu H2O, O2 Ag (+) К 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2 5. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора K2S с инертными электродами. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде при прохождении тока 26,8 А в течение 10 часов. При высоких температурах расплав соли диссоциирует на ионы: K2S = 2K+ + S2- восстановление, происходящее на катоде: K+ + 1e = K0 окисление, происходящее на аноде: S2- -2e = S0 Bесь процесс можно представить следующим образом: K2S = 2K + S mK = Э*I*t\F = 39*26,8*36000\96500 = 390г При электролизе раствора на катоде: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- На аноде: S2- -2e = S0 Суммарная реакция: K2S + 2 Н2О = Н2 + S + 2КОН mH2 = Э*I*t\F = 1*26,8*36000\96500 = 10г 6. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе растворов солей NiSO4 и Zn(NO3)2. Электроды а) инертные б) растворимый анод a) раствор NiSO4 На катоде: Ni2+ + 2e = Ni0 На аноде: 2H2O - 4e → O2↑ + 4H+ Суммарная реакция: 2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + 2H2SO4 Раствор Zn(NO3)2. На катоде: Zn2+ + 2e = Zn0 На аноде: 2H2O - 4e → O2↑ + 4H+ Суммарная реакция: 2Zn(NO3)2+ 2H2O = 2Zn + O2 + 4HNO3 б) раствор NiSO4 K: Ni2+ + 2e → Ni0 A: Ni0 - 2e → Ni2+ Суммарная реакция: NiSO4 + Ni0 → Ni0 + NiSO4 раствор Zn(NO3)2 K: Zn2+ + 2e → Zn0 A: Zn0 - 2e → Zn2+ Суммарная реакция: Zn(NO3)2 + Zn0 → Zn0 + Zn(NO3)2 |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
абг Пользователь Ранг: 9 |
02.05.2012 // 1:12:57
Здравствуйте , уважаемые специалисты , нужна ваша помощь, так сказать профессиональный взгляд на вещи. В приведенных выше ссылках вы увидите гофрированную трубу из нержавеющей стали AISI 304, есть основания полагать, что труба была испорченна искусственным путём (намеренно), не могли бы вы по каким то визуальным признакам, сделать предположение как и при помощи чего это могло бы быть сделано? Я понимаю что наверное ставлю перед вами не корректную задачу,что нужны лабораторные исследования и всё такое, но может быть всё таки кто нибудь подскажет из практики, очень был бы признателен.Спасибо.. С уважением. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
