| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Анализ раствора химической пассивации коррозионно-стойких сталей >>>
|
 |
| Автор | Тема: Анализ раствора химической пассивации коррозионно-стойких сталей |
|
lyy4iik Пользователь Ранг: 4 |
 02.03.2012 // 11:48:26
Здравствуйте! Подскажите пожалуйста анализ раствора химической пассивации коррозионно-стойких сталей на определение концентрации азотной кислоты и железа в пересчете на металл. состав раствора: -кислота азотная - 180-200 г/л -натрий двухромовокислый - 20-25 г/л. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
03.03.2012 // 2:31:33
вот здесь почитайте, может что выберите а вообще смесь у вас конечно дикая и ужасно окислительная. а что НД на метод нет? |
|
lyy4iik Пользователь Ранг: 4 |
06.03.2012 // 8:41:36
К сожалению нет, необходимо самим подобрать и типа интрукции выпустить. Спасибо за ссылку, попробую там что-то подходящее отыскать. |
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
06.03.2012 // 21:56:45
Ссылку похоже изменили. В предыдущей версии было конкретно про железо. Пишите мыло, я сброшу то, что было первоначально. А вообще вашу смесь можно разбавить водой, скажем в 10-20 раз и на кислоту проводить кислотно-основное титрование щелочью без индикатора потенциометрически. |
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
06.03.2012 // 22:51:48
А самый еврейский способ определения железа, взвесить массу пластинки до, и массу пластинки после на аналитических весах до 4-го знака. Большую роль играет время выдержки пластинки. Если никаких НД нет, то тут надо проводить оценочный эксперимент, чтобы разница была как минимум во втором знаке после запятой (по моему мнению). Кислоту можно оттитровать 0,05М щелочью, но при этом нужно посчитать коэффициент разбавления, чтобы суммарный объем щелочи, пошедшей на титрование был не больше ГОСТовской 5 мл микробюретки. По-хорошему должно быть 2 скачка: первый - на титрование избытка HNO3, второй - на титрование гидрохромата, который получился в результате реакции обмена: Na2Cr2O7+2HNO3 = NaNO3+NaHCr2O7. При титровании щелочью: NaHCr2O7+NaOH = Na2Cr2O7+H2O Обсчет общего содержания HNO3 вести с учетом двух точек. |
|
lyy4iik Пользователь Ранг: 4 |
12.03.2012 // 8:37:14
yy4iik{coбaчkа}yandex.ru |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 5 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
