| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Помогите пожалуйста с решением задачи по аналитике >>>
|
 |
| Автор | Тема: Помогите пожалуйста с решением задачи по аналитике |
|
ksenia2012 Пользователь Ранг: 6 |
 28.10.2012 // 22:32:18
1) pH водного раствора уксусной кислоты равен 4.Вычислить молярность этой кислоты 2) Сколько мл воды надо прибавить к 100 мл 0,1 М раствора HCl, чтобы pH увеличить на 1 ? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
AndRay Пользователь Ранг: 16 |
 01.11.2012 // 23:57:00
Ну, Ксюша, юбочка из плюша... Поскольку с Вами, женщинами, лучше поздно, чем никогда, то держи обои два решения. Но все же надеюсь, что тебе они пригодятся : 1) Согласно справочным данным, Кдисс для уксусной кислоты CH3COOH равна 1,78E-5 (при 20 град С) СH3COOH = H+ + CH3COO- C - x x x Kдисс = [H][CH3COO]/[CH3COOH] = x^2 / (C-х) = [H]^2 / C C = [H]^2/Kдисс = (10^-pH)^2/Kдисс = (10^-4)^2/ 1.78E-5 = = 5.7e-4 моль/л (или 5.7e-4 М) То есть молярность раствора уксусной кислоты с рН 4 равна 5.7e-4 моль/л (или 5.7e-4 М). 2) У первоначального раствора pH = -lg[H] = -lgC(HCl) = -lg (0.1)=1. Увеличение рН происходит на 1, то есть с рН = 1 до рН' = 2. Тогда в конечном растворе С'(HCl)=[H]' =10^-pH'=10^-2=0.01 M. С'(HCl)*V' = C(HCl)*V, где V' и V -конечный и первоначальный объемы растворов HCl соответственно. V' = C(HCl)*V/С'(HCl) = 0.1*100/0.01 = 1000 мл, т. е. после разбавления объем 0,01 М раствора HCl (с рН=2) будет равен 1000 мл. Тады Vводы = V' - V = 1000-100 = 900 мл. В общем, для увеличения рН 100 мл 0,1 М HCl понадобится 900 мл воды. Все. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
