| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Параллельные реакции: металл + соль / вода >>>
|
 |
| Автор | Тема: Параллельные реакции: металл + соль / вода |
|
powerzzzz Пользователь Ранг: 33 |
 17.05.2013 // 16:32:03
Редактировано 2 раз(а) Вот электрохимический ряд напряжений металлов: Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au В учебнике сказано, что 1) металлы от лития до натрия не вытесняют менее активные металлы из водных растворов их солей, поскольку активно реагируют с водой; 2) металлы от магния и далее способны вытеснять менее активные металлы из водных растворов их солей. Возможно ли доказать утверждения 1 и 2, используя значения электродных потенциалов полуреакций? К примеру, имеется водный раствор ZnCl2, в который бросили металлический магний. Интересует вопрос, какая реакция преимущественно пойдёт Mg + ZnCl2 = MgCl2 + Zn или Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2. Вот некоторые рассуждения (возможно, неверные): Zn2+ + 2e = Zn _____ Eок = –0.763 + 0.030*lg[Zn2+] Mg2+ + 2e = Mg _____ Eв = –2.363 + 0.030*lg[Mg2+] E1 = Eок – Eв = 1.600 + 0.030*lg[Zn2+]/[Mg2+] 2H2O + 2e = H2 + 2OH– ________ Eок = –0.828 – 0.030*lg[OH–]^2 Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2OH– _____ Eв = –2.690 + 0.030*lg(ПР(Mg(OH)2)/[OH–]^2) E2 = Eок – Eв = 1.862 – 0.030*lgПР(Mg(OH)2) = 1.862 – 0.030*lg(1.8*10^–11) = 2.184 Таким образом, при [Zn2+]/[Mg2+] < 10^19.467 имеем E1 < E2, а значит, преимущественно протекает реакция Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2. Если всё сказанное выше верно, остаётся понять, сколько магния пошло на реакцию с водой, а сколько на реакцию с солью. И ещё такой вопрос. Многие металлы образуют малорастворимые в воде гидроксиды, а значит, поверхность металла покрывает защитная плёнка, что тормозит его окисление. А поскольку этот факт нигде не учитывается, возникает ощущение, что приведённые выше рассуждения шиты белыми нитками. И как быть? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Доктор VIP Member Ранг: 2531 |
20.05.2013 // 9:58:15
Редактировано 1 раз(а) В свое время сам задавался аналогичными вопросами - в Школе юного химика при Менделеевском... Давно это было, электрохимию почти забыл за ненадобностью. Возможно, более бурное обсуждение проблемы будет на химик.ru (забыл, как правильно пишется - там более юный контингент). А касаемо инертных пленок что-то в памяти застряло. Например, алюминий растроряется в растворе щелочи именно в резельтате реакции с водой, как и следует из электрохимических потенциалов. щелочь растворяет защитную пленку. Касаемо сравнения скоростей реакции - одних потенциалов недостаточно. Могу ошибаться, но в данном случае потенциалы могут выступать в качестве термодинамической величины - идет процесс или нет В ПРИНЦИПЕ. А скорости будут определяться уже кинетикой - это совсем другое... |
|
kump Пользователь Ранг: 3190 |
20.05.2013 // 11:00:24
А что вы хотите? Вам нужно определить сколько Mg израсходовалось в каждой реакции вы хотите определить это расчётным путём? Задача похоже нереальная. |
|
alexchem Пользователь Ранг: 491 |
20.05.2013 // 19:19:52
powerzzzz, в вашем случае ошибочно, основываясь только на термодинамических факторах (электрохимический ряд, электродные потенциалы), делать выводы относительно кинетики процессов. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 3 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
