| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Задание по молекулярной спектроскопии >>>
|
 |
| Автор | Тема: Задание по молекулярной спектроскопии |
|
infamous131 Пользователь Ранг: 2 |
 02.01.2014 // 17:24:43
Для спектрофотометрического определения железа (II) проводят его реакцию с 1,100фенантролином, в результате которой образуется комплекс, интенсивно поглощающий при 510 нм. Рабочие стандартные растворы готовили из исходного раствора железа (II), полученного растворением 0,0702 г сульфата железа(II)-аммония (соли Мора) Fe(NH4)2*6H20 в воде с добавкой 2,5 мл H2SO4 и доведением объема раствора до 1 л. Серию стандартных растворов готовили следующим образом: аликвоты исходного раствора (1,00, 2,00, 5,00 и 10,00 мл соответственно) помещали в мерные колбы на 100 мл, добавили раствор гидрохлорида гидроксиламина для восстановления следов железа(III) до железа (II), затем раствор фенантролина и, наконец, общий объем доводили до 100 мл. Анализируемый образец помещали в мерную колбу на 100 мл и обрабатывали таким же способом. Для приготовления раствора сравнения добавили такое же количество реагентов в колбу и довели объем до 100 мл. Определите содержание в образце железа (в мг), если при измерении оптической плотности относительно раствора сравнения были получены следующие результаты: образец "1. Стандарт" - оптическая плотность 0,081 образец "2. Стандарт" - оптическая плотность 0,171 образец "3. Стандарт" - оптическая плотность 0,432 образец "4. Стандарт Р" - оптическая плотность 0,857 образец - оптическая плотность 0,463 |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Rudy Пользователь Ранг: 385 |
08.01.2014 // 21:10:39
Уважаемый Неважный 131! Давненько я кончал школу (задолго до конца прошлого века) вот и решил память и мозги поразмять задачку порешать. Всё проверьте. У меня получается так. Молекулярная масса соли Мора (не так как у Вас написано и формула не такая - ДВОЙНАЯ сернокислая) 392,13. Атомная масса железа (55,847), стало быть доля железа в ней 0,1424. Стало быть хитрая навеска 0,0702 г = 70,2 мг соли Мора на литровую мерную колбу соответствует круглой концентрации железа 70,2*0,1424=10,0 мг/л. Далее этот раствор ещё разбавляют в мерной колбе на 100 мл, стало быть получаете концентрации (по железу) 0,1; 0,2; 0,5; 1,0 мг/л. Строите график в Эксэле и получаете уравнение: Опт. плотн.=0,8609*Сжел-0,0022. При том R2=0.9999. Далее это уравнение разрешаете относительно концентрации (стало быть Сжел=(Опт.плотн. -0,0022)/0,8606 = 0,54 мг/л. Всё проверьте. Мг/л замените на мг/дм3. Где-то так. Цифры круглые, значит скорее правильные а вот порядки проверяйте. Как говорили мне преподаватели послешкольного обучения: "Последние два знака у Вас точные, а вот первые три ни в какие ворота не лезут". |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
