Форумы ANCHEM.RU: Понимая, что затесался в ряды химиков

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Понимая, что затесался в ряды химиков >>>

  Ответов в этой теме: 54
  Страница: 1 2 3 4 5 6
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Понимая, что затесался в ряды химиков

Linkor
Пользователь
Ранг: 20

13.12.2005 // 14:24:40

совершенно необоснованно

, и, возможно, моя задачка решается в пятом класс, но, тем не менее:
Есть водный раствор с неким pH (4,0-5,0). В какой пропорции нужно добавлять аммиачную воду (k% масс. раствор) и сульфат аммония (m% масс. раствор), чтобы не изменить pH раствора?
С уважением и заранее,
Александр

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Тупой студент
Пользователь
Ранг: 9

13.12.2005 // 15:07:24

Редактировано 1 раз(а)

user wiped their message

Linkor
Пользователь
Ранг: 20

13.12.2005 // 16:01:12

Аммиачную воду не добавлять!

Не добавлять нельзя!

Интуитивно понимаю, что аммиачная вода защелачивает раствор, сульфат аммония - закисляет. А где баланс, т.е. сохранение "старого" pH?

Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811

13.12.2005 // 16:52:54

Классический пример использования буферного раствора для поддержания определенного рН в широких пределах воздействия кислот и оснований на объем пробы.
Всё это очень подробно, с расчётами, описано в любом аналитическом справочнике. И с заданным значением рН. Дерзайте читать книги!

Linkor
Пользователь
Ранг: 20

13.12.2005 // 17:03:23

Сергей Костиков пишет:

Всё это очень подробно, с расчётами, описано в любом аналитическом справочнике. И с заданным значением рН. Дерзайте читать книги!

Мерси за ценное указание

Нет, правда, спасибо, но нельзя ли более точное целеуказание выдать (автор, книга etc.)? А то я больше по численному решению дифф уравнений в частных производных...

pumatnv
Пользователь
Ранг: 55

13.12.2005 // 17:25:07

посмотрите Справочник биохимика, Справочник по аналитической химии или просто в инете покопайте - тоже должно чего-нибудь найтись.
Удачи!

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Потенциостат Gamry Reference 600
Прибор идеален для фундаментальных электрохимических исследований в области физической электрохимии, исследований коррозии, источников тока и т.д.. Высокоскоростной, с широким диапазоном измерений тока и наименьшим уровнем шума среди существующих потенциостатов.

[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

Тупой студент
Пользователь
Ранг: 9

13.12.2005 // 18:31:59

Редактировано 2 раз(а)

user wiped their message

Iv
Пользователь
Ранг: 11

13.12.2005 // 21:55:12

Нужно добавить буферный раствор с данным pH.
NH₄OH+(NH₄)₂SO₄ это буфер основного типа.
pH = 14 - pK + lg(C осн./C кис.)
K - конст. дис. основания, для NH₄OH = 1,75*10^-5
pK = -lgK = 4,75
C осн./C кис. - отношение нормальных концентраций в буферном растворе
(соль - двухосновная).
Например для pH = 4,5
решаем, получаем 0,000018,
т.о. можно слить 1,8 см³аммиачной воды и 100 дм³ (литров)раствора соли, при одинаковых концентрациях.
1н р-р NH₄OH - 35 г/дм³
1н р-р (NH₄)₂SO₄ - 66 г/дм³.
Лучше воспользоваться ацетатным буфером (ИМХО).

Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811

13.12.2005 // 22:36:04

Linkor пишет:

Сергей Костиков пишет:

Всё это очень подробно, с расчётами, описано в любом аналитическом справочнике. И с заданным значением рН. Дерзайте читать книги!
Мерси за ценное указание Нет, правда, спасибо, но нельзя ли более точное целеуказание выдать (автор, книга etc.)? А то я больше по численному решению дифф уравнений в частных производных...

Мм-м - ну, скажем, Ю.Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков.М.,Госхимиздат, 1947 г. Таблица 27.
Почему-то полагаю, что дражайший и всемногоуважаемый Юлий Юльевич меньше Вас по численному решению дифуров прохаживался (есть у меня подозрение, что своё свободное от работы рабочее время он использовал немного иначе).

Виталий
Пользователь
Ранг: 1378

14.12.2005 // 7:46:08

Редактировано 2 раз(а)

Iv пишет:
Нужно добавить буферный раствор с данным pH.
NH₄OH+(NH₄)₂SO₄ это буфер основного типа.
pH = 14 - pK + lg(C осн./C кис.)
K - конст. дис. основания, для NH₄OH = 1,75*10^-5
pK = -lgK = 4,75
C осн./C кис. - отношение нормальных концентраций в буферном растворе
(соль - двухосновная).
Например для pH = 4,5
решаем, получаем 0,000018,
т.о. можно слить 1,8 см³аммиачной воды и 100 дм³ (литров)раствора соли, при одинаковых концентрациях.
1н р-р NH₄OH - 35 г/дм³
1н р-р (NH₄)₂SO₄ - 66 г/дм³.
Лучше воспользоваться ацетатным буфером (ИМХО).

Полная лажа. Ваш, сударь, результат отрицает исходные посылки. Напишите это на бумажке, сверните в трубочку и придумайте, что далее с этим можно сделать. "Буфер" - это не волшебная водичка, которая pH делает (каплю аммонийного на бочку олеума). Уравнение Гендерсона-Хассельбаха применимо в достаточно узком интервале значений водородного показателя(1-2 порядка от константы). При отличии в 5 порядков, по нему не то что считать, писать даже неприлично.

Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811

14.12.2005 // 8:37:55

Виталий пишет:
i]

Лажа-то однозначная. Можно и не проверять (особенно на практике). Но, сударь, Гендерсоном-Хассельбахом (правильно ли я процицировал?) Вы и меня убили наповал. Скиньте ссылку, что ли. Уж больно залихватски звучит, аж запомнить хочется!
Благодарю! С.Костиков


Ответов в этой теме: 54 Страница: 1 2 3 4 5 6 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты