Российский химико-аналитический портал | химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
|
ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
Шура, я Вас хочу спросить как химик - химика >>>
|
Автор | Тема: Шура, я Вас хочу спросить как химик - химика | ||
птаха Пользователь Ранг: 5 |
14.12.2005 // 11:35:01
Я тут вычитал методу нитрования и восстановления полистироловых планшетов. Для проведения реакции нужен хлорид олова. Которого у меня естественно нет. Тут химики уже наверное начнут меня материть. Я взял у нашего слесаря тугоплавкого припоя (там примерно 90 процентов олова 10 процентов свинца и еще хрен знает чего хрен знает сколько)как был способен его измельчил и кинул в стакан с концентрированной соляной кислотой и начал все это дело греть. Начал выделяться газ (это я еще понимаю) И образовываться осадок (двух видов белого и черного цвета - это я уже не понимаю)По моим дилетантским представлениям никакого осадка быть не должно? Или я совсем м....к? |
||
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
14.12.2005 // 11:45:50
Редактировано 1 раз(а) Вообще-то не совсем. Белый - это хлорид свинца (усё намана). А черный - это хрень какая-то из примесей (если маленько сульфиду было, то оно) Чо тама еще кроме олова со свинцом в припое? |
||
ILyaMS Пользователь Ранг: 3 |
29.01.2006 // 2:31:33
Хлорид олова (II) или хлорид олова (IV) ? Водный или безводный ? Хлорид олова (II) - кристал.вещ-во, хлорид олова (IV) - бесцветная едкая жидкость. То, что вы получили - белый осадок - скорее всего Sn(OH)2Cl2 (основная соль олова) в результате окисления кислородом воздуха. Проще купить нужный реактив. |
||
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
29.01.2006 // 9:35:05
Редактировано 1 раз(а)
Конечно. А серое, оно, наверное, не серое, а фиолетовое. В этих условиях образуется значительное количество триоксоферрата (VI) калия. |
||
Alchi Пользователь Ранг: 113 |
29.01.2006 // 16:31:52
Хлорид олова (и II, и IV) достаточно легкодоступные вещества. Купить можно в любой конторе, занимающейся продажей реактивов. Например здесь есть: |
||
КонстантинС VIP Member Ранг: 2306 |
30.01.2006 // 14:52:51
Вам нужен тот хлорид олова, который жидкий. А вообще Вы, видимо, не собираетесь умирать старым и здоровым |
||
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
Сергей ГС Пользователь Ранг: 41 |
31.01.2006 // 10:09:34
Если нет возможности купить, но есть желание похимичить, читайте Карякина «Чистые химические реактивы». "Гидрат хлористого олова SnCl2,2H2O. Растворяют металлическое олово в чистой HCl (уд. Вес. 1,14) при нагревании, выпаривают раствор с добавкой еще некоторого количества олова и дают закристаллизоваться , по возможности добавив «затравку» - кристаллик SnCl2,2H2O. Растворение олова в платиновой чашке идет значительно быстрее, чем в фарфоровой (Pt образует с Sn гальваническую пару); поэтому за неимением платиновой чашки растворение ведут в фарфоре, в присутствии куска платиновой жести." Наверное, осадок – это ненужные примеси, от которых нужно избавиться. Если нужно хлорное олово SnCl4 : "150 г чистого олова нагревают в реторте с тубусом до плавления и через трубку, погруженную в металл, пропускают сильный ток сухого хлора. Реторту соединяют с возможно более длинным холодильником, который соединен с двумя склянками Вульфа. Последние погружены в ледяную воду для лучшего охлаждения крайне летучего SnCl4." |
||
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
31.01.2006 // 23:22:06
Разрази меня гром, видимо, химик из меня весь вышел, не знаю я, убогий, что такое "нитрование и восстановление полистироловых планшетов". Но получать таким замысловатым способом вполне банальный реактив (хлорид олова), продающийся в любой конторе?!... При этом рискуя здоровьем и самоёй жистью?... Наверное, чего-то я всё-таки не допонял в этой жизни. Ну, и ладно. |
|
||
Ответов в этой теме: 7 |
|
ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
Размещение рекламы / Контакты |