| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Расчет количества реагента для изменения рН >>>
|
 |
| Автор | Тема: Расчет количества реагента для изменения рН |
|
Николаеви4 Пользователь Ранг: 3 |
 18.06.2014 // 17:09:45
Добрый день, Прошу помочь решить такую практическую задачку: Бассейн объемом 20 м3. В воду для поддержания уровня рН 7,2 дозируется раствор HCL, с содержанием активного вещества 38%. Происходит аварийная ситуация (насос рН не выключился), соответственно рН падает с 7,2 до 2,6. Впорос: как рассчитать 1) объем раствора HCL с содержанием акт вещ-ва 38%, который мог быть сдозирован при снижении рН с 7,2 до 2,6. 2) объем раствора NaOH с содержанием акт вещ-ва 25%, необходимый для повышения рН с 2,6 до 7,2. Прошу подробно разжевать ход расчета, хочу понять, т.к. пригодится в будущем. Спасибо. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
sotka1 Пользователь Ранг: 49 |
20.06.2014 // 10:00:46
1) рН по определению = -lg( с(Н)), где с(Н) – молярная концентрация С учетом Ваших условий содержание Н(+) было = 10 в степени (-7,2)=6,31*10 в степени(-8) моль/л , стало после передозировки 10 в степени (-2,6) = 0,0025 моль/л, откуда добавлено было 0,0025 - 6,31*10 в степени(-8) = 0,0025 моль/л С(НCl) = m(HCl)/M(HCl)*V раствора = m(HCl)раствора*ω(HCl) /M(HCl)*V раствора Из этого находим m(HCl)раствора = M(HCl)*V раствора* С(НCl)/ ω(HCl) = 36,5 г/моль * 20000 л * 0,0025 моль/л/ 0,38 = 4802 г = 4,8 кг раствора соляной кислоты с массовой долей 38%. Чтобы перевести в объемы нужна плотность. Для раствора с массовой долей 38% находим по таблицам 1,19 г/cм3, т.е. V(HCl)=4802 г/ 1,19 г/см3 = 4035 см3 = 4,04 дм3 2) Как видно из предыдущих расчетов добавлено 0,0025 моль/л соляной кислоты или 0,0025 моль/л *20000 л = 50 моль соляной кислоты Согласно уравнения реакция: HCl+NaOH=NaCl + H2O Для нейтрализации 50 моль кислоты потребуется 50 моль щелочи. Переведем количество вещества в массу раствора щелочи: 50 моль*40 г/моль/0,25 = 8000 г. По таблице плотностей находим, что плотность 25% раствора щелочи равна 1,275 г/см3, откуда Vраствора(NaOH) = 8000 г / 1,275 г/см3 = 6275 см3 = 6,28 дм3. |
|
korol77 Пользователь Ранг: 32 |
11.03.2016 // 7:13:04
Редактировано 1 раз(а) Здравствуйте! я не химик, но мне нужна помощь в расчете по нейтрализации pH с 3,0 до 7,0. воды пром.стоков, в них железо в растворимой форме необходимо перевести в нерастворимую форму для осаждения. не знаем сколько дозировать NaOH на единицу исходной воды. 180 м3 воды в час. благодарю |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 2 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
