Форумы ANCHEM.RU: Почему темнеет раствор гипохлорита.

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Почему темнеет раствор гипохлорита. >>>

Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Почему темнеет раствор гипохлорита.

kump
Пользователь
Ранг: 3190

29.06.2016 // 10:06:55

Гипохлорит натрия жёлтый прозрачный 11-14% а.х.
растворяем в растворе NаOH таким образом, что в итоге а.х. 5% конц щёлочи 12%. Сначала раствор жёлтый, но через некоторое время становится грязно-серым. В чём может быть дело?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

clatrat
Пользователь
Ранг: 1002

29.06.2016 // 10:27:31

kump пишет:
Гипохлорит натрия жёлтый прозрачный 11-14% а.х.
растворяем в растворе NаOH таким образом, что в итоге а.х. 5% конц щёлочи 12%. Сначала раствор жёлтый, но через некоторое время становится грязно-серым. В чём может быть дело?

Ну, первое что приходит в голову, - наличие примесей в щелочи, в первую очередь металлов (железа, никеля, марганца, ртути). Думаю, поможет простое фильтрование.

kump
Пользователь
Ранг: 3190

29.06.2016 // 10:50:04

щёлочь техническая. Тоже на это подумал. Но раствор щёлочи абсолютно бесцветный и прозрачный.

clatrat
Пользователь
Ранг: 1002

29.06.2016 // 11:22:26

kump пишет:
щёлочь техническая. Тоже на это подумал. Но раствор щёлочи абсолютно бесцветный и прозрачный.

Есть вероятность нахождения примесей металлов в составе щелочи в низких степенях окисления и переход их в высокие степени окисления при действии окислителя, хлора в данном случае. Тот же гидроксид железа (II) бесцветен, а (III) окрашен. Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

29.06.2016 // 12:02:10

clatrat пишет:
Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.

Это в гипохлорите-то?? Э-э...

ПМСМ, микропримеси органики, типа хинонов.

kump
Пользователь
Ранг: 3190

29.06.2016 // 12:22:03

В щёлочи дело. Б... 600л псу под хвост.
КОН и другая партия NaOH - всё нормально.
Ещё и осадок чёрно-серый образуется со временем.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

АналитПро, ООО
Комплексное оснащение химико-аналитических и испытательных лабораторий. Консалтинг, информационное и научно-техническое сопровождение поставок лабораторного и аналитического оборудования. Комплектация лабораторий, подбор методик и оборудования.

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

29.06.2016 // 12:25:07

Редактировано 1 раз(а)

Вот-вот. Примесь фенольного соединения в щёлочи + окислитель.

З.Ы. Как более экзотичные варианты - конденсация карбонильных, осложнённая окислением, или окислительная полимеризация непредельщины.

clatrat
Пользователь
Ранг: 1002

29.06.2016 // 12:40:02

sinthetic пишет:

clatrat пишет:
Кстати, Na2[Fe(OH)4] имеет серо-зеленый цвет. Как раз образуется в условиях концентрированных щелочей.
Это в гипохлорите-то?? Э-э...

ПМСМ, микропримеси органики, типа хинонов.

Фильтруйте и:
1). В муфель. Смотреть что получится. Сажа, минерал или все улетит.
2). Кислотой, буфер и реагент на металлы. Любой групповой

Хотя, как я понимаю, продукт уже все равно испорчен и имеет место лишь любопытство

kump
Пользователь
Ранг: 3190

29.06.2016 // 13:55:16

А откуда в щёлочи хиноны? электролизом вроде получают из соли

sinthetic
Пользователь
Ранг: 3590

29.06.2016 // 14:25:10

kump пишет:
А откуда в щёлочи хиноны? электролизом вроде получают из соли

Не хиноны, а феноляты. Да мало ли откуда? Может, анод использовали деревянный

Да тара грязная. Антиоксидант какой-нть попал, к примеру.


Ответов в этой теме: 9	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты