| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Окисление железа >>>
|
 |
| Автор | Тема: Окисление железа | |||||
|
Gudvinius1 Пользователь Ранг: 14 |
 23.03.2006 // 21:43:31
Меня сегодня спросили как сделать железо ржавым, я на автомате ответил обработать его соляной кислотой, так как вроде хлорид железа похож на обычную ржавчину. Потом подумал, что нет. Решил посоветовать сделать электролиз в растворе соляной кислоты, катод-медь, анод-железо. Будет ли на аноде образовываться гидрооксид железа или всё-таки хлорид железа? И какой ток использовать для контролируемого процесса. Что играет роль: сила или напряжение тока? И можно ли заменить соляную кислоту поваренной солью. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
24.03.2006 // 9:02:03
Ну начнем с того, что ржавчина - это не окись и не гидроокись железа, а нечто среднее между ними переменного состава. И быстро получить ржавчину действительно можно обезжирив пластину малоуглеродистой стали и обработав ее растворм соляной кислоты. После чего положить пластину в эксикатор с теплой 0,5% соляной кислотой (не в нее, а над ней!) на медную монету (или пластину) и подождать пару недель (может и меньше). Вот в принципе и все. Электролиз в соляной кислоте ржавчины не даст просто образуется хлорид железа. При электролизе хлорида натрия образуется гидроксид железа, но не на поверхности железа, а в объеме раствора (при реакции образующегося на аноде хлорида железа с щелочным католитом). Так что электролиз оставит пластину чистой. |
|||||
|
Сергей Костиков VIP Member Ранг: 1811 |
04.04.2006 // 3:16:59
Ну, что значит - железо? 100% Fe вообще не ржавеет, но и получить его настолько дорого стОит, что выходит дороже золота. Недаром в 3-м Рейхе именно железный крест был высшей государственной наградой. А вот если надо зачем-то получить ржавчину на стали 3,то прысните немного щелочи и оставьте в темном месте на сутки в атмосфере влажного воздуха. Заржавеет, никуда не денется. Вообще-то обычно вопрос стоИт с точностью до наоборот. |
|||||
|
polpol Пользователь Ранг: 4 |
15.03.2013 // 8:50:33
Редактировано 1 раз(а) Если железо поместить в воду: а) то что получится в конечном результате? Время не ограничено. это? 2FeO + H2 или это? 2Fe2O3 + H2 б) какое количество тепла выделится в общем? в) какое количество воды понадобится для окисления 1 кг железа? г) какое количество водорода выделится если кислородом воды окисляется 1 кг железа? |
|||||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
15.03.2013 // 9:35:14
В воде воздух растворён? Какая температура? Железо какого состава? Углеродные вкрапления там есть? |
|||||
|
varban VIP Member Ранг: 8699 |
 15.03.2013 // 10:52:35
Привет, polpol! Гиблое это дело 
|
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
polpol Пользователь Ранг: 4 |
15.03.2013 // 15:01:59
Вода, кислород свободный отсутствует, кислород только в составе H2O Температура водоёма (пусть это будет озеро глубиной 1 м), т.е. от 4С до 30С. Можно принять 20С. Давление - атмосферное. Железо не чистое, сталь или чугун. |
|||||
|
polpol Пользователь Ранг: 4 |
15.03.2013 // 15:06:56
Здравствуй! Если гиблое, тогда сам ответы дай. Всё равно я утверждаю, что при окислении железа кислородом, который содержится в молекуле воды, выделяется тепло. И кроме тепла выделяется водород. Если этот водород сжечь, то в общем итоге процесс окисления железа (разложения воды) выдаст в оружающую среду тепло окисления и тепло сгорания водорода. |
|||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3590 |
15.03.2013 // 20:46:04
Редактировано 2 раз(а) ________________________________________________________________ Температура водоёма (пусть это будет озеро глубиной 1 м), т.е. от 4С до 30С. Можно принять 20С. Давление - атмосферное. ........................ я утверждаю, что при окислении железа кислородом, который содержится в молекуле воды, выделяется тепло. И кроме тепла выделяется водород. Если этот водород сжечь, то в общем итоге процесс окисления железа (разложения воды) выдаст в окружающую среду тепло окисления и тепло сгорания водорода. ________________________________________________________________ =Во-первых. Об окислении железа кислородом воды речи быть не может - кислород при этом окислителем не является. Происходит замещение водорода железом, а никак не окисление. =Во-вторых. Разность потенциалов железа и водорода достаточно мала, и перенапряжения на поверхности металла, необходимого для протекания постоянного процесса, не создаётся. Перенапряжение нужно, как минимум, для преодоления зоны рыхлого продукта реакции (какого именно, не подскажете?). Если какие-то точечные очаги и возникнут на микровключениях, такая реакция будет идти там недолго и быстро угасать по мере удаления от структурной неоднородности металла. =В-третьих. Для проведения процесса "на грани" не обойтись без перемешивания - поскольку медленная диффузия препятствует реакции. Это, извините, энергия. Ну, и в результате: а каким образом вы пару калорий тепла и несколько миллилитров водорода, образовавшихся за сутки, из полярного водоёма вылавливать собираетесь? Ваши калориметрические рассуждения справедливы (и то - относительно) лишь для изолированной системы. |
|||||
|
kump Пользователь Ранг: 3190 |
16.03.2013 // 17:43:46
При взаимодействии железа с водой окислителем служит водород. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 9 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
