Форумы ANCHEM.RU: Определение процентного содержания HCL и HF в кислотной композиции.

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Определение процентного содержания HCL и HF в кислотной композиции. >>>

  Ответов в этой теме: 15
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Шуша Пользователь Ранг: 2792	21.08.2020 // 13:20:19 Rey пишет: Что насчет потенциометрии? Померили рF... В принципе, возможно, но... Пробу придется нейтрализовывать до оптимального рН 5...5,5, т.к. плавиковка полностью не диссоциирует. А электрод "видит" только ионы. И разбавлять, т.к. 1,5 моля/л для электрода много. Разбавлять нужно раз в сто. >ТС: Можно сделать следующим образом. Сначала нужно экспериментально подобрать такой буфер, что бы при добавлении к нему отмеренной порции Вашей композиции рН оказывался в нужных пределах. Отбираете 1 мл композиции дозатором с пластиковым носиком. Переносите в мерную колбу на 100 мл. И буфером доводите до метки. Колбу желательно использовать пластиковую. В крайнем случае, если будет стеклянная, то в нее сначала буфера на 2/3 сначала налить. Но все равно это нехорошо, горловина колбы будет от плавиковки страдать. Ну, и еще нужно знать с какой точностью Вы хотите получить результат. Потенциометрией лучше +/-5% от измеренного значения не получить. В полевых условиях можно ожидать до 10% в зависимости от кривизны рук. Померили рН, посчитали концентрацию суммарного водорода, вычли водород от плавиковой, пересчитали на солянку. А вот это не получится. Во-первых, про диссоциацию HF я выше уже написал, а, во-вторых, чем Вы мерить рН будете? Стеклянным электродом? Солянку можно аргентометрией по методу Фолгарда определять. Но это титрование и для полевых условий не сильно удобно.
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246
Duke Пользователь Ранг: 512	21.08.2020 // 13:53:49 Мне кажется, лучше подойти с другой стороны, определить хлорид титриметрией или гравиметриметрией на хлорид серебра, затем уже фтор, темже потенциометрическим титрованием.
Rey Пользователь Ранг: 836	21.08.2020 // 14:05:24 Редактировано 1 раз(а) Шуша Ну да, разбавили до нужного диапазона, добавили буфер, затем померили содержание фторидов и хлоридов. Вроде как и хлорид селективные электроды есть. Состав буфера в любой методике на потенциометрическое определение фторидов в воде.
Pleh Пользователь Ранг: 316	25.08.2020 // 9:19:12 Определение содержания соляной кислоты через титрование хлоридов, мне видится не самой лучшей идеей, т.к. в растворе будут хлориды и от других компонентов (не на дистиллированной же воде готовится композиция). Мне видится подход в виде определении кислотности (титрование раствором щёлочи в присутствии фенолфталеина). Из полученного значения (в молях кислоты) вычесть содержание HF (в размерности моль/л) и полученное значение пересчитать уже на содержание HCl.
sinthetic Пользователь Ранг: 3618	31.08.2020 // 7:15:56 Vandozer пишет: Подробный состав кислотной композиции: 13м3 (HCL-12%+HF-3%) 1. Кислота соляная (HCL 24%) - 6,110 м3 2. Фтористоводородная кислота (HF-40%) - 0,390 м3 3. Ингибитор коррозии - 0,065 м3 4. Деэмульгатор - 0,130 м3 5. Стабилизатор железа - 0,130м3 6. Вода техническая - 6,175 м3. А отчего же она в первом посте обозвана ГЛИНОкислотной?


Ответов в этой теме: 15 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты