Форумы ANCHEM.RU: Окисление перхлората железа

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Окисление перхлората железа >>>

Ответов в этой теме: 4

[ Ответ на тему ]

Автор	Тема: Окисление перхлората железа
Ningidrin Пользователь Ранг: 17	03.02.2021 // 8:50:21 Здравствуйте, уважаемые форумчане! Для окисления перхлората железа (2) до перхлората железа (3) использовался пероксид водорода. При этом в растворе находится в избытке хлорная кислота. Исходя из уравнения реакции :2Fe(2+) + H2O2 + 2H+ (aq)= 2H2O + 2Fe(3+) на окисление должно было пойти пероксида 1экв на 2 экв железа. Однако на деле потребовалось больше пероксида (соотношение Fe(2+)/H2O2 = 1/2). Может ли это быть связано с тем, что возможно параллельно протекает реакция разложения перекиси до кислорода и воды,где железо выступает в роли катализатора? Или же с чем-то еще? Заранее благодарю за Ваши варианты.
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246
Rey Пользователь Ранг: 814	03.02.2021 // 19:18:26 Вполне возможно что и диспропорционирование перекиси. Концентрации растворов правильно рассчитали?
Ningidrin Пользователь Ранг: 17	04.02.2021 // 9:31:50 Редактировано 2 раз(а) Rey пишет: Вполне возможно что и диспропорционирование перекиси. Концентрации растворов правильно рассчитали? Содержание двухвалентного железа в растворе 0,1 М. Получается, что по уравнению реакции перекиси нужно в 2 раза меньше для полного окисления до трехвалентного железа - 0,05М. Дан примерно 50% раствор пероксида, измерили его плотность - 1,120г/см3. Исходя из того, что в 1 мл содержится 1,120г нашли количество моль пероксида в 1 мл - 0,033 моль. Дальше по пропорции нашли в каком объеме содержится 0,05 моль - 1,52 мл. И этот объем внесли в раствор перхлората. Однако для полного окисления на итог потребовалось 5,7 мл.
Rey Пользователь Ранг: 814	04.02.2021 // 14:58:39 Почему вы решили что в растворе плотностью 1,120 г/мл в 1 мл будет 1,12 чистой перекиси? Во первых, судя по табличным данным, процент перекиси в растворе данной плотности составляет примерно 32%. А это значит что в 1 мл будет все лишь 1,12*0,32=0,3584 г чистой перекиси. Это будет 0,0105 моль перекиси в 1 мл. Значит в ваших 1,52 мл будет 0,016 моль. Что в 3,13 раз ниже, чем вы рассчитывали. Ну это почти тоже самое, что вы и получили, если пересчитывать. Вообще вычислять концентрацию перекиси по плотности не особо точное дело, лучше как-то титрованием по известным методам ее определять.
Ningidrin Пользователь Ранг: 17	04.02.2021 // 15:28:40 Rey пишет: Почему вы решили что в растворе плотностью 1,120 г/мл в 1 мл будет 1,12 чистой перекиси? Во первых, судя по табличным данным, процент перекиси в растворе данной плотности составляет примерно 32%. А это значит что в 1 мл будет все лишь 1,12*0,32=0,3584 г чистой перекиси. Это будет 0,0105 моль перекиси в 1 мл. Значит в ваших 1,52 мл будет 0,016 моль. Что в 3,13 раз ниже, чем вы рассчитывали. Ну это почти тоже самое, что вы и получили, если пересчитывать. Вообще вычислять концентрацию перекиси по плотности не особо точное дело, лучше как-то титрованием по известным методам ее определять. Спасибо Вам! Как это часто и бывает, ошибки совершаются максимально глупые


Ответов в этой теме: 4	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты