| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Выделение SO2 вместо Н2 >>>
|
 |
| Автор | Тема: Выделение SO2 вместо Н2 | |||||
|
Алиса Пользователь Ранг: 33 |
 30.09.2006 // 20:48:45
Редактировано 1 раз(а) Подскажите пожалуйста,почему: В реакции H2SO4 (конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O выделяется SO2,а не Н2,как если бы кислота была разбавленая? Заранее благодарю. P.S. Этот вопрос никаким боком не относится к турниру. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Merc Пользователь Ранг: 26 |
01.10.2006 // 0:18:01
А потому что учебники надо читать, тогда все поймешь. Че, головой своей не подумать... лень, да? |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
01.10.2006 // 8:51:14
Хе. А почему, собственно? И в каком учебнике (школьном) это написано? Не отмазка, что "так вот и всё потому", а именно "почему". |
|||||
|
Merc Пользователь Ранг: 26 |
01.10.2006 // 12:34:25
Ну так если ей это интересно, то можно и не в школьном посмотреть, подумать немного и все станет ясно (например, узнать, что влияет на ход ОВР, уравнение Нернста посмотреть и т.д.) |
|||||
|
Aspid Пользователь Ранг: 870 |
01.10.2006 // 14:48:46
Серная кислота - это сильный окислитель, вы бы ещё спросили почему азотная кислота реагирует с медью с выделением окислов азота... |
|||||
|
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
01.10.2006 // 17:45:56
Редактировано 1 раз(а) Попробуйте. Хотя, с другой стороны, автор темы считает, что разбавленная серная реагирует с медью выделяя водород. И учебники она смотреть не будет. Во-первых: не привыкла, а во-вторых: не поймет. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Merc Пользователь Ранг: 26 |
02.10.2006 // 0:17:54
Вот-вот. Если бы человеку было бы ДЕЙСТВИТЕЛЬНО интересно, то сама бы уже поискала. А так - пустой разговор. Вобщем, Алиса, кто ищет, тот всегда найдет или хотя бы попытается поискать. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.10.2006 // 9:21:46
Ну что вы, право, накинулись на дивчину! Раз интересуется - уже хорошо. Дело в том что на уровне школьного курса это объяснялось раньше просто. Был ряд напряжений металлов, который висел на видном месте в любом школьном кабинете вместе с периодической таблицей в расчете на то, что школьники просто волей-неволей запомнят эту последовательность, по которой легко определить: 1. Какой метал более активен и соответственно будет вытеснять все менее активные из их растворов солей по реакции замещения. 2. Какие металлы ни при каких условиях не будут реагировать с кислотами с выделением водорода. Безусловно, ряд напряжений - упрощенный вариант потенциалов редокс полуреакций. Но школьникам это довольно сложно объяснить на некотором этапе изучения химии и потому это нужно было просто запомнить. Как в том анекдоте. Идет урок русского языка в грузинской школе. Улитель:"Дети, запомните, в словах "сол", "фасол", "кон" - мягкий знак пишется, а в словах "вилька", "тарелька" - не пишется. Это понять нельзя, это нужно просто запомнить." Так и тут. Стоит медь в ряду напряжений после водорода - значит выделять водород из любой кислоты не будет, хоть из концентрированной, хоть из разбавленной. А растворяться будет только в окисляющих или комплексообразующих кислотах. |
|||||
|
Алиса Пользователь Ранг: 33 |
02.10.2006 // 19:19:10
Cпасибо всем кто набросился на меня в начале темы,думаю,вам от этого стало легче,а я на это не так уж и сильно пострадала - в итоге все довольны. Отдельное спасибо последнему ответившему,однако он меня неправльно понял.Я имела ввиду не то как ведет себя медь по отношению к кислоте, а как ведет себя концентрированная серная кислота по отношению ко ВСЕМ металлам,и почему различаются свойства концентрированной и разбавленной кислоты (то бишь выдеделение различных газов). |
|||||
|
Дмитрий (anchem.ru) Администратор Модератор форума Ранг: 4450 |
03.10.2006 // 1:13:11
Леонид Вам все расписал... прочитайте еще раз. В его ответе есть ответ и на этот вопрос. Серная кислота - окислитель. А возможность той или иной реакции с ее участием зависит от редокс-потенциала полуреакции окисления металла. Соответственно, при разных отношениях редокс потенциалов идет тот, или иной процесс в первом приближении. По этой ссылке Вы можете прочитать из чего это следует. К слову, по данной ссылке находится материал, который можно найти во многих учебниках, например в Глинке... К сожалению, невозможно ответить на вопрос "почему?" без привлечения знаний теории окислительно восстановительных процессов. Поэтому Вам и кажется, что Вам ничего не ответили, точнее не объяснили... Просто невозможно в двух словах, в рамках форума, выдать Вам курс лекций по ОВР. А вот подтолкнуть, подсказать - где "рыть" Вам сказали... |
|||||
|
Эксперт Пользователь Ранг: 146 |
15.10.2006 // 21:32:03
Размышляя об этом, не следует забывать, что разбавленная кислота - это водный раствор, в котором многие свойства определяются свойсвами растворителя. В том числе и окислительно-восстановительные взаимоотношения соответсвующих пар. Концентрированная же кислота воды, как растворителя, не содержит. В ней практически нет ионов водорода, Red-Ox системы в ней специфические. Поэтому, например, ионом иода концентрированная кислота может восстанавливаться и до диоксида серы, и до свободной серы и даже до сероводорода. А при окислении металлов надо ещё помнить о растворимости соответствующих сульфатов в концентрированой кислоте: сульфат меди в ней, худо-бедно, но растворяется, поэтому и реакция, не очень быстро,но идет, а вот основные сульфаты железа нерастворимы, и реакция проходит только на поверхности, после чего металл пассивируется. |
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
