| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 3. Метрология, ВЛК ... |
 |
Рабочий раствор из тиосульфата >>>
|
 |
| Автор | Тема: Рабочий раствор из тиосульфата |
|
Mavlik Пользователь Ранг: 4 |
 21.12.2023 // 11:53:31
Редактировано 3 раз(а) Здравствуйте. Кто знает как из 9-водного сернистого натрия (в названии темы ошибка) приготовить рабочий раствор с массой по H2S 0,01 мг/м3??? Нужно внедрить методику на сероводород в выбросах. Методика готова, набираю статистику. Диапазон измерений 0,004 - 80 мг/м3. ПГС у нас с концентрациями 10 и более, ГСО 0,98 г/дм3... меньше не существует.. Встала проблема с тем как же сделать рабочий раствор на такую маленькую концентрацию. Всю голову сломала, помогите. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Rey Пользователь Ранг: 814 |
21.12.2023 // 15:45:22
Для этого как минимум надо знать суть методики и стехиометрию реакций |
|
Mavlik Пользователь Ранг: 4 |
22.12.2023 // 5:54:17
Метод измерений основан на поглощении сероводорода из газов раствором уксуснокислого кадмия по реакции: H2S +Cd(CH3COO)2 = CdS↓+ 2CH3COOH и последующим йодометрическом титровании: CdS + J2=CdJ2+S. Избыток йода титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала: J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6 Образовавшийся осадок сульфида кадмия отделяется фильтрованием (для устранения мешающего влияния SO2 и S2O3, которые так же взаимодействуют с йодом. |
|
chemist-sib Пользователь Ранг: 562 |
23.12.2023 // 4:29:06
В проблеме мне видятся два - даже не "подводных камня", а "очень крупных валуна". Первый: сульфид натрия, тем более, в виде кристаллогидрата - это не стандартная весовая форма вещества. Он, зараза, гигроскопичный, кристаллогидраты выветриваются... Короче - его первичный раствор, более-менее концентрированный и приготовленный приблизительно, нуджно дополнительно стандартизовать. Возможно, той же йодометрией (или дихроматометрией, перманганатометрией...). Из него уже, учитывая полученную точную концентрацию сульфид-ионов, готовить раствор рабочий. А дальше... как-то нужно обезопасить его от окисления (ИМХО). Либо - устанавливать небдолгий срок жизни этого раствора и периодически готовить свежие порции, использовать обескислороденную воду, холод, налитые под завязку склянки... Пока других мыслей в голову не приходит. Удачи! |
|
Rey Пользователь Ранг: 814 |
23.12.2023 // 10:52:07
Гляньте ПНД Ф 14.1:2:4.178-02 там как раз есть пункт про то, что вы ищите, уже со всеми имеющимися расчетами. В новом издании в конце методики приложение, в старом где-то в средине текста. |
|
Лисичка Пользователь Ранг: 5 |
03.06.2024 // 15:27:59
Здравствуйте, рабочий раствор сульфида натрия можно приготовить из стандартного образца. Только готовить растворы с такими низкими концентрациями нужно будет непосредственно перед применением. В СО обычно дана концентрация по сульфид-иону 1000 мг/дм3. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 5 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
