| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Окисление железа в воде >>>
|
 |
| Автор | Тема: Окисление железа в воде |
|
mf Пользователь Ранг: 80 |
 02.11.2024 // 3:56:27
Здравствуйте, форумчане. Если расписать коэффициенты в реакции окисления двухвалентного железа в воде перманганатом калия (нейтральная среда), Fe(2+) + MnO4(–) + НСО3(–) + H2O то у меня получается вот такой результат: 3Fe(2+) + 6НСО3(–) + 2HOH + MnO4(–) = 3Fe(OH)3 + 6СО2 + MnO2 + OH(-) В учебной и технической литературе формула другая: 4Fe(2+) + MnO4(–) + 8НСО3(–) + 2H2O = 4Fe(OH)3 + MnO2 + 8CO2 Что происходит в этой реакции с ионом калия? В верхней понятно, образуется КОН, а в этой? Кто утягивает ещё один электрон у железа? Кислород? как правильно написать полу реакцию: MnO4– + 3e + 2HOH = MnO2 + 4OH для второго уравнения с участием 4х электронов? Запутался немножко. Спасибо. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 0 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
