| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Арифметический "парадокс" в отношении скоростей реакций (люблю химию - день 1, помогите) >>>
|
 |
| Автор | Тема: Арифметический "парадокс" в отношении скоростей реакций (люблю химию - день 1, помогите) |
|
Жопа Пользователь Ранг: 7 |
 13.02.2025 // 11:02:34
Задача: H2 + I2 = 2HI, равновесие в данной реакции установилось при следующих концентрациях в-в: H2 - 0,8 моль/л, I2 - 1 моль/л, HI - 1,8 моль на литр. Определите исходные концентрации иода и водорода и константу равновесия Проблема: При расчете по формуле константы K = C[2HI]^2/(C[H2]*C[I2]) = 3,24/0,8 = 4,05, однако по логике - при равновесии скорости обратной и прямой реакций равны, значит vпр = v обр = C[H2]*C[I2]*K = C[2HI]^2*K и если вычислять K относительно данного равенства, получим, что 0,8 * 1 = 3,24, это необъективное равенство, оно будет выполняться только при K = 0, почему же тогда K получили 4,05? (В ответах решебника, из которого я взял эту задачу K = 4,05). Возможно я что то не замечаю или неправильно делаю, поясните. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Rey Пользователь Ранг: 804 |
13.02.2025 // 13:20:53
vпр = v обр = C[H2]*C[I2]*Kпр = C[2HI]^2*Kобр отсюда Кпр/Кобр=C[2HI]^2/C[H2]*C[I2]=К там везде разные константы |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
