Форумы ANCHEM.RU: Необычные реакции

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Необычные реакции >>>

  Ответов в этой теме: 69
  Страница: 1 2 3 4 5 6 7
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Super
Пользователь
Ранг: 59

13.02.2007 // 15:12:24

Да , да гидролиз.А насчёт нейтронов.Масса осадка I=0,883г , Удельная масса нейтронов равна 29,85.Следовательно 29,85*0,883=26,3575.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Шуша
Пользователь
Ранг: 2760

13.02.2007 // 15:25:33

Super пишет:
Да , да гидролиз.А насчёт нейтронов.Масса осадка I=0,883г , Удельная масса нейтронов равна 29,85.Следовательно 29,85*0,883=26,3575.

Вот-вот, Вас не настораживает, что масса нейтронов в осадке больше массы самого осадка? Так не бывает. Внимательнее перечитайте мое сообщение, где говорилось об "удельной массе" нейтронов. Будут какие идеи напишите.

Super
Пользователь
Ранг: 59

13.02.2007 // 22:39:25

Редактировано 1 раз(а)

Шуша пишет:
Кстати, протонов 26, а вот нейтронов около 30.
Нейтроны округлять не надо. В задаче спрашивается их вес в железе. Цифра получается дробная потому, что атомная масса рассчитана для естественного соотношения изотопов в природе. Следовательно находите удельный вес нейтронов в атоме (29,85/55,85) и умножаете на массу осадка I. Получится вес нейтронов.
Про переохлажденные растворы я Вас спросил потому, что в задаче есть на это намек. "Раствор осторожно охладили, а затем взболтали". Как Вы думаете почему? А с осадком II - это Вы должны легко догадаться сами.

Надо выполнить следующее действие 29,85/55,85*0.883=0.471-масса нейтронов.
Надо было удельную массу нейтронов поделить на молярную массу железа т.к удельная масса это масса в 55,85 г/моль , а потом умножить на нужную нам массу , массу осадка I.Правильно?

Шуша
Пользователь
Ранг: 2760

14.02.2007 // 12:18:39

Да.

Super
Пользователь
Ранг: 59

14.02.2007 // 13:47:38

Шуша пишет:
Нет, это FeCl₃. Никакого электролиза. Электролиз это когда пропускают ток. Вы имеете в виду гидролиз. Просто раствор упарили и концентрация его оказалась выше растворимости соли. Растворимость FeCl₃ при 10^оС составляет 81,8 г. Попробуйте рассчитать сколько содержится этой соли в упаренном растворе (из расчета на 100 г воды). Будет больше.
Раствор осторожно охладили. Но соль не выпала, т.к. получился переохлажденный раствор. Взболтали чтобы образовались центры кристаллизации. Далее все понятно. Удачи.
С нейтронами какая-то фигня. Не может масса нейтронов в веществе быть больше, чем масса этого вещества.

Хм.На счёт остатка II - это скорее всего Fe(OH)3.Потомучто произошёл гидролиз , следовательно образовались центры кристализации , следовательно должно получиться производное от FeCL3.Правильно?

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Лаборатории Весслинг, ООО
ООО "Лаборатории Весслинг» – официальное представительство немецкого холдинга WESSLING в России, осуществляет контроль качества и безопасности пищевой продукции, продовольственного сырья, БАД, ароматизаторов, кормов, кормовых добавок и объектов окружающей среды таких как вода различных источников (централизованного и нецентрализованного водоснабжения, бутилированная, открытых водоемов, сточная), почва и грунты.

Шуша
Пользователь
Ранг: 2760

14.02.2007 // 15:09:01

Внимательно перечитайте мой текст, который Вы цитируете. Еще раз повторяю осадок II это FeCl₃. При появлении центров кристаллизации начинается кристаллизация этой соли из перенасыщенного раствора. Никакого гидролиза.

Super
Пользователь
Ранг: 59

18.02.2007 // 17:12:09

Super пишет:
Спасибо большое за ценные советы .
Вот ещё одна , на мой взгляд интересная задача.
В одной капле крови около 250млн эритроцитов.Каждый эритроцит содержит приблизительно 2.9*10 в -8 степени миллиграм гемоглобина.Молярная масса гемоглобина порядка 67000г/моль.Каждая молекула гемогллобина содержит 4 атома жжелеза.Приблизительно определите , сколько атомов железа содержтся в капле крови.Вычислите массу навески кристаллов жёлтой кровяной соли, которая ббудет содержать такую же массу железа , что и капля крови.
Теперь жутко жутко "бредовое" решение
Возможно нужно просто посчитать на виндоусском калькуляторе.4*67000*2.9*10 в -8*250млн.Ну а вот по второй чати вопроса такая идея:
Вычислить массу железа в капли крови , далее мы получим массу этой навески.
У вас есть другие варианты?Если есть , пожалуйста, напишите. Спасбо.

u
Господа , помогите , а как решать!

Super
Пользователь
Ранг: 59

18.02.2007 // 17:14:26

Редактировано 1 раз(а)

tukha пишет:

Super пишет:
Возможно надо как-то перевести , альтернативно предложите свой вариант.
Мое мнение: 2,9*10-8*10-3(г)/67000(г/моль)-это будет количество молей гемоглобина, содержащихся в 1 эритроците. А далее все перемножать на получившуюся величину и помножить на М.м. (Fe).
Да второй момент: Вы знаете что такое желтая кровяная соль?

Был такой такой вариант у tucha.А что такое получившаяся величина.

tukha
Пользователь
Ранг: 209

18.02.2007 // 17:25:13

Редактировано 1 раз(а)

Super пишет:

tukha пишет:

Super пишет:
Возможно надо как-то перевести , альтернативно предложите свой вариант.
Мое мнение: 2,9*10-8*10-3(г)/67000(г/моль)-это будет количество молей гемоглобина, содержащихся в 1 эритроците. А далее все перемножать на получившуюся величину и помножить на М.м. (Fe).
Да второй момент: Вы знаете что такое желтая кровяная соль?
Был такой такой вариант у tucha.А что такое получившаяся величина.

Тебе может непонятно чего, так спроси. Я только имела ввиду, что полученное количество вещества гемоглабина нужно умножить на 4 (поскольку атомов Fe, связанных с 1 гемоглабином 4) и на 250 млн. (т.к. все это будет количество железа в 1 эритроците, а их в 1 капле 250 млн.) ну и помножить на М.м. железа. В результате получаем массу железа в 1 капле крови.


Ответов в этой теме: 69 Страница: 1 2 3 4 5 6 7 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты