| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
получение тетрахлоропалладатов >>>
|
 |
| Автор | Тема: получение тетрахлоропалладатов | |||||
|
alonge Пользователь Ранг: 6 |
 02.04.2007 // 9:33:37
пожалуйста, подскажите методику получения тетрахлоропалладатов (II) щелочных металлов из хлорида палладия (II) или хотя бы где ее можно найти... |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
02.04.2007 // 10:05:14
В Брауэре смотрели? Вроде как должна быть... |
|||||
|
Эксперт Пользователь Ранг: 146 |
02.04.2007 // 12:38:59
Как известно, хлорид палладия нельзя просто растворить в воде, его предварительно надо выпарить с конц. соляной кислотой до получения прозрачного раствора тетрахлоропалладиевой(11) кислоты. Дальше всё зависит от того,что требуется получить. Если требуется чистый препарат соли, то в полученный раствор хлорида палладия (количество его в растворе надо знать) вносят эквивалентное количество хлорида того катиона, который Вы хотите получить. Далее раствор выпаривают на водяной бане до сухого остатка, и, если необходимо, перекристаллизовывают. Если же требуется получить только раствор хлоропалладата, и не имеет особого значения избыток в растворе соляной кислоты или хлорида щелочного металла, то упаривание и перекристаллизацию можно опустить, и подобрать такие взаимные соотношения кислоты и соли, которые Вас будут удовлетворять. |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
02.04.2007 // 13:55:00
Редактировано 1 раз(а) БР! Соль палладия (2) растворяете солянке (конц. по необходимости), хотя в воде тоже растворится. Окислите азотной - получите гексахлор... востановите (спиртом напрю) - опять тетрахлор... При стоянии склонно переходить в тетрахлор. Более подробно, действительно в Брауэре или есть книга Ливингстон "Химия платины......осмия" и справочник (запамятовал как название-автор, что-то вроде "Синтезы комплексных соед. Ме платиновой гр.") Да! И в Гинзбург "Ах плат. Ме" загляните. На русхиме. |
|||||
|
Ed VIP Member Ранг: 3345 |
02.04.2007 // 14:12:58
Брауэр, т.5, с 1830-1831 "Тетрахлорпалладаты(II)" |
|||||
|
alonge Пользователь Ранг: 6 |
03.04.2007 // 6:13:56
Брауэр, т.5, с 1830-1831 "Тетрахлорпалладаты(II)" В Брауэре на стр. 1830 вверху действительно указывается, что при растворении хлорида палладия в растворах солей щелочных металлов получаются хлорпалладаты, но было бы хорошо иметь методику перед глазами, может есть какие-то нюансы о которых я не знаю… |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
alonge Пользователь Ранг: 6 |
03.04.2007 // 6:29:55
можно ли получить дихлоробис(трифенилфосфин)палладий, если например в полученный, таким образом, водный раствор тетрахлорпалладата, добавить трифенилфосфин или необходимо обязательно выделить тетрахлорпалладат, чтобы далее пустить в реакцию, как это написано в Брауэре на С. 2122. |
|||||
|
alonge Пользователь Ранг: 6 |
03.04.2007 // 6:40:37
не корректно я задал вопрос - фосфины реагируют с водой |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
03.04.2007 // 9:38:38
Синтез комплексных соединений металлов платиновой группы. Справочник. Под ред. Черняева И.И. М.:Наука, 1964. - 340 с. |
|||||
|
Эксперт Пользователь Ранг: 146 |
05.04.2007 // 22:31:08
можно ли получить дихлоробис(трифенилфосфин)палладий, если например в полученный, таким образом, водный раствор тетрахлорпалладата, добавить трифенилфосфин или необходимо обязательно выделить тетрахлорпалладат, чтобы далее пустить в реакцию, как это написано в Брауэре на С. 2122. Судя по названию, Вы хотите получить комплексное соединение, в котором трифенилфосфин находился бы во внутренней сфере. Я сомневаюсь, чтобы это было возможно. Во всяком случае, его надо нолучать не из водного раствора тетрахлоропалладиевой кислоты, потому что при этом, вероятно, предпочтительнее оборазование трифенилфосфониевой соли тетрахлоропалладия. |
|||||
|
alonge Пользователь Ранг: 6 |
06.04.2007 // 8:18:15
его уже получили и причем давно. Pd[PPh3]2Cl2 - известное соединение, широко используемое в органическом синтезе. это соединение действительно получают не в воде, а в спирте (правда в 96%-м). Брауэр С.2122. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 10 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
