| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Задача нв обратное титрование. Очень надо для курсавой Помогите!!!! >>>
|
 |
| Автор | Тема: Задача нв обратное титрование. Очень надо для курсавой Помогите!!!! | ||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
 15.05.2007 // 17:02:18
Редактировано 1 раз(а) К навеске массой 0,0777г. (М=473г/моль) добавили 10мл. 0,21н раствора соли Мора и на титрование пошло 8,2 мл. 0,2н раствора KMnO4 Нужно найти количество соли Мора необходимое для титрование навески с данной массой. |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
15.05.2007 // 17:52:54
Я знаю, что результат обратного титрования всегда расчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом. Я так пологаю что основным компонентом у меня является моя навеска (UO2CrO4*Dmaa) в начале мы ее титровали просто солью Мора, но перехода видно не было, по этому мы не смогли определить обьем Соли Мора и решили попробовать обратное титрование, добавили избыток (10мл.)Соли Мора и оттитровали перманганатом получили обьем 8,2мл. перманганата, вроде все легко, теперь нужно найти обьем соли мора необходимый на титрование навески, но вот тут я что-то запуталась Нужно просто от избытка Соли мора отнять полученный обьем перманганата Правильно или нет Помогите Я ОЧЕНЬ НА ВАС НАДЕЮСЬ!!! |
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
15.05.2007 // 17:55:32
Редактировано 1 раз(а) Пришлите ответ если можите на ящик samara200687{coбaчkа}mail.ru |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.05.2007 // 9:03:17
Редактировано 1 раз(а) Правильно, но не вполне. Вычитать надо не объемы, а именно количества вещества. Т.е. в вашем случае это будет 10*0,21-8,2*0,2. Это как раз и будет равно количеству молей эквивалентов определяемого вещества в навеске. Если конечно вы взяли на титрование всю навеску полностью, а не аликвоту после растворения навески. |
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
16.05.2007 // 9:24:14
Редактировано 2 раз(а) Нет я просто взела мое вещество растворила его в небольшом колличестве воды. и титровала, только я одного не могу понять где мне нужно учитывать массу моей навески? в принцепе я решила точно также: n1(KMnO4)=[c(KMnO4)*V(KMnO4)]/1000=(0,2*8,2)/1000=0,00164 n2(Соль Мора)=[c(соль Мора)*V(Соль Мора)]/1000=(0,21*10)/1000=0,0021 nx=0,0021-0,00164=0,00046 Это и есть колличество молей эквивалентов определяемого вещества в навеске, но мне же надо найти колличество соли мора необходимое для титрования навески массой 0,0777г. (Вообще всю аналитику напрочь забыла!!!  )За помощь большое спасибо Leko!!! |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.05.2007 // 9:31:19
количество соли мора в молях эквивалентов, необходимое для титрования вашей навески такое же как и количество определяемого вещества. Если вам надо найти в мл, то просто поделите на концентрацию раствора соли мора. Только я понять не могу, зачем вы делили на тысячу-то? Какова конечная задача? Что вам вообще надо определить? |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
16.05.2007 // 9:46:54
В принципе я не уверена что нужно делить на 1000, но подозреваю, что этим мы переводим мл. в литры, а вообще мне нужно определить содержание хрома в комплексе, и установить примерное строение синтезированного мною комплекса UO2CrO4*Dmaa (По спецелизации я неорганик, и аналитику плохо помню!) Спасибо Leko! |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
16.05.2007 // 10:57:29
Пожалуйста. В таком случае вы совершенно правильно делите на 1000. Для того чтобы определить содержание хрома в Вашем сухом препарате надо полученное число молей эквивалентов (0,00046) умножить на молярную массу эквивалента хрома и поделить на массу навески. Затем если умножите на 100, то получите содержание хрома в массовых процентах. Чтобы найти молярную массу эквивалента хрома в данной реакции надо атомную массу хрома умножить на фактор эквивалентности. Надо полагать, что при взаимодействии с солью Мора хром(VI) переходит в хром(III). В этом случае фактор эквивалентности будет равен 1/3. Или Вам нужно содержание в атомных процентах? |
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
16.05.2007 // 18:08:19
Наверное мне нужно иминно в граммах. Большое спасибо за подсказку Leko, если что буду обращаться!!! |
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
17.05.2007 // 22:12:17
Извиняюсь что снова беспокою вас Leko, но у меня что-то не получается я как вы сказали поделила количество соли мора в молях эквивалентов на концентрацию раствора соли мора и получила: 0,00046/0,21н(концентрация соли мора)=0,00219мл Разве такое может быть помоему слишком мало!!!(Может я и не права конечно вам виднее!!) |
||
|
Alekma Пользователь Ранг: 28 |
17.05.2007 // 22:14:06
Редактировано 1 раз(а) Пожалуйста. В таком случае вы совершенно правильно делите на 1000. Для того чтобы определить содержание хрома в Вашем сухом препарате надо полученное число молей эквивалентов (0,00046) умножить на молярную массу эквивалента хрома и поделить на массу навески. Затем если умножите на 100, то получите содержание хрома в массовых процентах. Чтобы найти молярную массу эквивалента хрома в данной реакции надо атомную массу хрома умножить на фактор эквивалентности. Надо полагать, что при взаимодействии с солью Мора хром(VI) переходит в хром(III). В этом случае фактор эквивалентности будет равен 1/3. Или Вам нужно содержание в атомных процентах? И здесь у меня не сходится : (0,00046*17,33)/0,0777=0,1026г (тоесть в навеске хрома по массе больше, чем сама навеска что ли?) Пожалуйста ответте Leko!!! |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 29
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
