| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Золь-гель метод с применением эпоксидных материалов ?? >>>
|
 |
| Автор | Тема: Золь-гель метод с применением эпоксидных материалов ?? | |||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3610 |
 14.01.2008 // 13:13:20
Народ, часом, кто-нть не в курсе, что это за зверь? Весь инет приводит единственно к этой статье на куче сайтов. Никаких ссылок по теме не попалось: ___________________________________________________ В последнее время, для синтеза аэрогелей стал применяться новый золь-гель метод синтеза оксидов переходных металлов и металлов главных групп. Метод заключается в использовании простых неорганических солей и эпоксидов в последующей реакции полимеризации. Одним из преимуществ эпоксидного метода является использование простых солей (т.е. нитратов и галогенидов) вместо алкоксидных прекурсоров. ............................................................. Синтез геля ZnO. К 1.25 мл растворителя (метанол, этанол, изопропанол, ацетон) добавляли при перемешивании 0.8 ммоль(0.238 г) Zn(NO3)2∙6H2O до образования бесцветного раствора. После перемешивания к раствору добавили 8 ммоль (0.465 г) пропиленоксида. Смесь тщательно перемешивали в течение двух минут, затем поместили в пластиковую емкость для дальнейшего гелеобразования в течение 3-5 дней. Впоследствии, гель промывался... ___________________________________________________ Никак не могу одуплить суть и тем более механизм подобного гидролиза. Окислиловки, как я понимаю, отсутствуют. Ну, ладно, галогениды хотя бы теоретически могут хлоргидрины дать. Но вот азотку свободную деть некуда: оргнитраты не настолько стабильны. Есть какие-нибудь убойные соображения? |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
vasiliy Пользователь Ранг: 64 |
14.01.2008 // 22:13:54
могу предположить что возможна ионная полимеризация пропиленоксида...правда не думаю что пропиленокидом можно гелевую сетку синтезировать |
|||||
|
михалыч Пользователь Ранг: 345 |
14.01.2008 // 22:23:08
Мне это напоминает краун-эфирную сетку с узлами на ионах металлов. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
14.01.2008 // 22:40:56
Не растворится нитрат цинка в ацетоне и изопропаноле в таком количестве. Да и гидролизоваться он любит... Короче, осадок по любому останется. С метанолом, этанолом - не знаю, не юзал. Уже на этом этапе методика наводит на невеселые мысли о ее повторимости, а дальше и обсуждать не хочу... Откуда дровишки? И на какой предмет? |
|||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3610 |
15.01.2008 // 13:19:19
Так именно по причине подозрительности и не рвусь пробовать. К примеру, Что касаемо предмета - по назначению. Синтез осч оксидов с развитой поверхностью. |
|||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3610 |
15.01.2008 // 13:29:47
Редактировано 1 раз(а) То есть, Вы считаете, что комплексообразование идёт настолько мощное, что победит освобождающуюся сильную кислоту, да вдобавок ещё и сразу по двум ступеням? Не верю. Хотя тоже начал с рассмотрения плюс-минус этого варианта.
Органики в конечном продукте оставаться не должно априори. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
олег ишмухаметов Пользователь Ранг: 741 |
15.01.2008 // 17:38:12
Редактировано 1 раз(а)
|
|||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3610 |
15.01.2008 // 23:02:35
Из этого следует, что на первом этапе избыток пропиленоксида связывает химически всю воду, образуется гликолят металла, к тому же макроциклический (вдобавок чудесным образом нерастворимый!!!), а 100 %-я азотка болтается в растворителе? На втором этапе неким чудесным образом при промывке безводными растворителями твёрдый гликолят гидролизуется... Не. ИМХО, натяжек многовато. Ладно, воспроизводить таки придётся  |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
15.01.2008 // 23:44:44
Да. Многие d-лементы, к коим и цинк относится, способны образовывать гликольные комплексы. Но... только в присутствии воды. Неужели те несчастные 6 молекул кристаллизационной воды хватает и на получение гликоля и на гидратацию комплекса? Вообще то много непонятного... Возможно мы чего-то не учитываем... Может действительно стоит попробовать повторить методику синтеза, а попутно исследовать состав оставшегося раствора? |
|||||
|
Nebergas Пользователь Ранг: 1744 |
16.01.2008 // 12:49:02
С учетом кристаллизационной воды концентрация кислоты будет меньше 40%, т.е., воды вполне достаточно для кислотного развала оксиранового цикла. Кроме того, в такой концентрации азотка уже - ощутимо сильный окислитель. А вообще - мутновато как-то. 
|
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
16.01.2008 // 14:39:48
Так ото ж... При такой концентрации азотка может уже начать нировать диол, а при малейшем нагреве и окисление органики пойдет неслабое... |
| |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
