| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Простые уравнения >>>
|
 |
| Автор | Тема: Простые уравнения | |||||
|
ISS440 Пользователь Ранг: 11 |
 26.10.2004 // 8:24:49
Помогите пожалуйста! Как понять смысл этого: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 Что к чему прибавляется, что получается имено такой ответ? |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
caa Пользователь Ранг: 22 |
26.10.2004 // 8:53:11
ISS440 пишет: Помогите пожалуйста! Как понять смысл этого: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 Что к чему прибавляется, что получается имено такой ответ? Ну, ты даёшь..? Вообще-то это ни что иное, как суммарное уравнение фотосинтеза. Если интересует поподробнее: |
|||||
|
Garry VIP Member Ранг: 1076 |
26.10.2004 // 10:02:28
Редактировано 1 раз(а) Да это истина в последней инстанции. Это действительно суммарное уравнение фотосинтеза, где из углекислого газа и воды под действием солнечной энергии (в уравнении кванта света не хватает) образуется глюкоза и кислород. Простым смешением исходных веществ этот процесс вызвать невозможно, нужен катализ в хлоропластах под действием квантов света. А понимать это следует так : 6 молекул углекислого газа СО2 взаимодействует с 6 молекулами воды Н2О, в результате = образуется глюкоза С6Н12О6 и 6 молекул кислорода О2. |
|||||
|
ISS440 Пользователь Ранг: 11 |
26.10.2004 // 10:52:16
Редактировано 1 раз(а) Спасибо большое! Меня ещё интересует, собственно самое главное, что делать, когда после этого знака равно ничего не написано, а на первом месте стоит не фотосинтез, а какая-нибудь другая реакция. Как тогда определить что с чем соединяется, что выделяется? У меня под рукой нет примеров, если вам не сложно привидите любой, кроме фотосинтеза. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
26.10.2004 // 15:52:58
К сожалению универсального (как в математике) правила написания в уравнении получающихся продуктов реакции при известных исходных в химии нет. Вот потому так долго и изучают эту науку, что многие вещи просто нужно помнить. Так что извиняйте, но вопрос некорректен, а потому не имеет прямого ответа. 
|
|||||
|
caa Пользователь Ранг: 22 |
26.10.2004 // 18:33:01
Согласен с Леонидом: такая вот она Химия. От себя добавлю, что при известных исходных реакции, как правило, всё зависит от условий оной (температура, катализатор и т.д.). Чтобы это понять, достаточно заглянуть в любой более-менее приличный учебник. 
|
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
ISS440 Пользователь Ранг: 11 |
27.10.2004 // 4:00:29
Если бы у меня был любой, более-менее приличный учебник, или возможность его достать в короткое время, я бы к Вам не обращалась бы. Дело не в памяти, а втом, что бы понять это, если человек не понимает, он хоть на изксть учебник химии выучит, всё равно ничего сделать не может. О чём я спрашиваю, так это привести пример любой реакции, пусть горения свечи, и рассказать, что от чего отделяется, что к чему присоединяется и какие числа ставяться перед названиями веществ и после. |
|||||
|
ISS440 Пользователь Ранг: 11 |
27.10.2004 // 4:00:30
Редактировано 1 раз(а) Как это нет? А приравнивание каких-то количеств атомов или чего там? А высчтывание других количеств? |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
27.10.2004 // 9:54:21
Да, тяжелый случай, как говорят врачи... Но используя навыки своего преподавательского прошлого постараюсь объяснить этот момент максимально просто. Дело в том, что для написания уравнения в первую очередь необходимо определить, какие из продуктов реакции при данных условиях могут образоваться. Тут совершенно необходимо владеть минимальным набором эмпирических (полученных на основании своего или чужого опыта) знаний, таких, как: образует ли в принципе данный элемент такие соединения и проявляет ли такую валентность (степень окисления, координационное число и т.п.), которые вы собираетесь написать. Кроме того из данных химической термодинамики можно посчитать энергетическую возможность образования таких продуктов реакции, то есть пойдет ли реакция в данном направлении. Кстати, даже термодинамическая вероятность протекания данной реакции не говорит о том, что она пойдет в данных условиях. Многие процессы могут быть кинетически заторможены. Уголь, например, несмотря на энергетическую выгоду протекания реакции его горения не начнет окисляться кислородом воздуха, пока его не нагреют до определенной температуры. А уже в последнюю очередь химическое уравнение надо уравнять. То есть расставить перед формулами исходных веществ и продуктов реакции коэффициенты так, чтобы количество атомов каждого элемента до знака равенства и после него совпадало. Это на худой конец можно сделать простым подбором, хотя есть более продвинутые методы, составление электронного баланса, например. Вот только после этого уже можно считать какие то количества и соотношения (стехиометрию) вступающих в реакцию веществ. Очень часто в химии одни и те же вещества при одинаковых условиях могут вступать в совершенно разные реакции с соответственно разными продуктами, то есть одновременно реакция может идти и так и эдак. Тогда говорят о параллельно протекающих реакциях, для каждой из которых пишется свое уравнение. Пример с горением свечи не очень удачен, так как на самом деле там параллельно протекает десятки различных реакций. Да и все очень сильно зависит от материала свечи (стеарин, парафин, воск, сало и т.п.), доступа воздуха, температуры пламени... Если Вас не удовлетворил этот ответ, то больше ничем помочь не могу, не судьба, видно, Вам разобраться в столь сложных перепитиях без знаний химии хотя бы на уровне 8-го класса школы ... Ваш вопрос сродни вопросу человека неискушенного в физике к авиаконструктору: "Почему самолеты летают, а крыльями не машут?" |
|||||
|
Garry VIP Member Ранг: 1076 |
27.10.2004 // 10:44:43
Я согласен со всеми собеседниками на счет хотя бы минимальных знаний в Химии , чтобы представлять себе процессы, которые условно закодированы в уравнении. Процессы, которые могут идти в химических реакциях могут быть реакциями окисления (случай со свечой), ионного обмена, замещения, присоединения, альдольной конденсации и т.д. Как видите, здесь все-таки нужны знания,о том, что произойдет при смешивании двух исходных веществ. А на счет горения свечи, то Леонид прав, материал свечи может быть разным, поэтому и исход реакции горения может содержать совершенно разные продукты горения. Но если идеализировать процесс, то исходя из того, что горение свечи - окисление углеводородов, в общем случае уравнение будет иметь вид (без коэффициентов) СnН2n+2 + О2 = СО2 + Н2О, а компоненты его говорят о том, что парафин или воск CnH2n+2 взаимодействуя с кислородом воздуха О2 окисляется и превращается ,условно говоря, в углекислый газ СО2 и воду Н2О. Хотя при недостатке того самого кислорода будет идти неполное окисление и продукты этой реакции могут быть и в виде углерода С (сажа) и в виде угарного газа СО. |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
27.10.2004 // 11:31:47
Игорь! Если быть точным, то ты написал не уравнение, а схему реакции. Сторого подходя, пока количество атомов каждого элемента в левой и правой части не уравнены, ставить знак равенства нельзя. Уравнение в общем виде для горения парафина в избытке воздуха можно записать так: CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O где n>16. Или еще лучше привести для упрощенного случая, если вся свеча целиком состоит из гептадекана: C17H36 + 26O2 = 17CO2 + 18H2O |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 23
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
