| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Ag и Cu - раздельное растворение >>>
|
 |
| Автор | Тема: Ag и Cu - раздельное растворение | |||||
|
trjam Пользователь Ранг: 1 |
 29.04.2008 // 20:55:54
всем привет ответьте плиз кто в курсе есть ли химикаты которые бы растворяли медь но не трогали серебро или наоборот ,и растворяет ли серебро смесь солянки и перекиси водорода заранее спасибо |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
30.04.2008 // 14:57:54
Редактировано 1 раз(а) Интересно, интересно - обычно все наоборот... Но, если вопрос так стоит, то медь будет переходить в раствор нитрата серебра, вытесняя из него металлическое серебро... На серебре, при действии солянки в любом случае образуется осадок хлорида, а он растворяется в конц. солянке (около 0,7-0,8 г/л)... А вот серебрянные покрытия снимают, да... Варианты - цианиды, роданиды, тиомочевина... Еще вариант (вроде звучал на форуме) 3% азотная в конц. серной... |
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
30.04.2008 // 18:36:03
Еще проще вариант... Настойка иода или лучше раствор иода в иодистом калии. Затем -тиосульфат. Таким образом послойно снимается серебрение. Медь не то что вообще не разрушается, но в раствор переходит очень мало. |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
01.05.2008 // 19:07:58
Ох, Леонид! С растворами потом проблемно будет... 
|
|||||
|
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
02.05.2008 // 15:29:02
Почему?  Потом серебро из тиосульфатного комплекса высадить электролизом, цинковой пылью или сульфидом натрия. |
|||||
|
михалыч Пользователь Ранг: 345 |
02.05.2008 // 22:13:55
Редактировано 1 раз(а) Не вполне ясно, исходный материал это Cu-Ag сплав или металл с покрытием. Не ясна цель- препаративное или аналитическое разделение. Если это сплав с содержанием серебра менее 25%, то есть смысл попытаться селективно растворять медь при нагревании в разбавленной серной кислоте с перекисью водорода или продувкой воздухом. Можно электрохимически растворять с раствором медного купороса в качестве электролита. Если содержание серебра более 25% , то понадобится полное растворение в азотке с последующим осаждением AgCl. Если же имеется серебряное покрытие, то оно снимается в препаративных целях как в с последующей сернокислотной промывкой 2-3 раза, и раз 5 водой. Сульфат меди в смеси конц. кислот, упомянутой в ссылке, не растворяется. Если часть поверхности покрыта оловом или припоем, то её можно очистить кипячением в щелочном растворе хромата натрия или другого окислителя. |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
03.05.2008 // 14:59:28
Редактировано 1 раз(а)
Серебро после тиосульфата, веделенное любым методом, приходится очищать от серы... (Можно, конечно сделать "хитрый электролиз...) Я исхожу из того, что раз человек задал такой вопрос, то для него это будет проблемой... Я бы, если материала немного, не мучился долго - в азотке, затем осадок в виде хлорида, и сахаром до металла... |
|||||
|
Ded.Hariton Пользователь Ранг: 57 |
04.05.2008 // 0:01:57
Ну если сера не нравится то тиосульфат можно заменить роданидом. |
|||||
|
михалыч Пользователь Ранг: 345 |
04.05.2008 // 20:36:44
Предложенный Леонидом вариант, на мой взгляд, перспективен для определения толщины Ag-покрытия, т.к. реакция Ag с йодом должна самотормозиться из-за малорастворимого йодида, блокирующего доступ к поверхности. Т. е., сосчитав число циклов обработки до обнажения подложки, определив предварительно съём металла за 1 цикл на пластинке чистого металла с известной поверхностью. Для препаративных целей йод потребуется регенерировать, т. к. он соизмерим по стоимости с Ag. Если же металл нужен для домашних нужд, например, для изготовления твердого припоя для технического творчества, и нет доступа к конц. кислотам, то можно предложить такой способ: к ~ 7-10н серной кислоте добавляют натриевой селитры и в эту смесь погружают обрабатываемый материал. На свежем воздухе делать! Оставить на несколько дней. Прокипятить. За это время нарушится целостность покрытия, и Ag,перейдя первоначально в сульфат, контактно выделится в виде порошка и красивых чешуек. Если хорошо прокипятить, то и азотная кислота улетит, и останется сульфатный электролит. А дальше электролиз. Всё твёрдое помещают в стеклотканевый мешочек, суют туда угольный или другой инертный электрод, подают + , а- на медную пластинку. Нужно следить, чтобы из-за чрезмерного напряжения серебро не вышло в электролит. Проба с р-ром NaCl. В конце-концов в мешочке останется порошок + чешуйки Ag . |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
05.05.2008 // 12:41:32
Будет, будет тормозится, но тут же и будет ускорятся из-за присутствия иодида... В принципе, можно электролитически снять... Тогда и тиосульфат не понадобится. Деталь с покрытием - анод, керамическая мембрана, катод любой... Вот насколько быстро будет идти процесс для серебра? |
|||||
|
михалыч Пользователь Ранг: 345 |
05.05.2008 // 18:07:23
... Я бы, если материала немного, не мучился долго - в азотке, затем осадок в виде хлорида, и сахаром до металла... Интересно, при реакции AgCl с сахаром получится фосген или нет? Если да, то действительно, мучения могут быть недолгими.  По моему с избытком соды плавить лучше, кислород выделяется. 
|
| |
||
|
Ответов в этой теме: 21
|
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
