Российский химико-аналитический портал | химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
|
ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
Помогите пожалуйста с решением задачи >>>
|
Автор | Тема: Помогите пожалуйста с решением задачи | ||
Annetta Пользователь Ранг: 12 |
21.11.2008 // 19:28:33
Какую массу негашеной извести, содержащей 90% оксида кальция и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на ее нейтрализацию израсходовать 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром по гидроксиду кальция 0,00900 г/мл? Заранее спасибо! |
||
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
kotik Пользователь Ранг: 168 |
21.11.2008 // 19:40:29
Редактировано 1 раз(а) Титр показывает, сколько грамм гидроксида кальция приходится на один мл кислоты. А у нас 20 мл кислоты, соответственно 20 умножаем на титр и получаем 0,1800 г. Пересчитываем, учитывая молярные массы с гидроксида на оксид кальция и получаем 0,1362 г. Теперь необходимо пересчитать на известь с учётом 10% примесей: умножаем на 100 и делим на 90, получаем 0,151 г. Оставляем три значащих цифры, т.к. именно столько у числа с наименьшим количеством значащих цифр - у титра (нули, стоящие впереди, не считаются значащими цифрами). |
||
stanka Пользователь Ранг: 168 |
21.11.2008 // 19:42:47
0.299675г |
||
Апраксин VIP Member Ранг: 3288 |
21.11.2008 // 19:54:46
2- |
||
Annetta Пользователь Ранг: 12 |
21.11.2008 // 19:58:44
Спасибо всем! А можно поконкретнее? |
||
Апраксин VIP Member Ранг: 3288 |
21.11.2008 // 21:29:15
а что именно конкретнее? решение или оценку того решения? |
||
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
Annetta Пользователь Ранг: 12 |
22.11.2008 // 11:58:03
решение конечно! |
||
Annetta Пользователь Ранг: 12 |
03.12.2008 // 14:48:36
Скажите пожалуйста, а откуда получилось 0,1362? |
|
||
Ответов в этой теме: 7 |
|
ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
Размещение рекламы / Контакты |