| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Берлинская лазурь >>>
|
 |
| Автор | Тема: Берлинская лазурь |
|
Strela Пользователь Ранг: 252 |
 27.07.2010 // 12:43:14
Подскажите, можно ли берлинскую лазурь считать аналитической формой при нахождении железа (степень окисления не важна)? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
stanka Пользователь Ранг: 168 |
27.07.2010 // 18:00:12
да. но сейчас не могу даст вам методику |
|
Strela Пользователь Ранг: 252 |
28.07.2010 // 4:14:36
Как она хоть называется? Может сам найду. |
|
stanka Пользователь Ранг: 168 |
04.08.2010 // 18:05:46
здраствуйте. извиняюс для опоздание, но я на работе с сегоднешнего дня. Ето описано в книжке - Н.И. Блок " Качественный химический анализ" Гостхимиздат, Москва, Ленинград 1952г. У меня нет електронный вид, поетому перепишу. --стр. 270 внизу - действие K4[Fe(CN)6]. ферроцианид калия выделяет из растворов солей окиси железа синий аморфный осадок " берлинской лазури" 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 , нерастворимый в разбавленной соляной кислоте. Едкие щелочи разлагают ферроцианид железа с выделением Fe(OH)3: Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 OH- = 4Fe(OH)3 +3 [Fe(CN)6]4- При малых концентрациях железа в разбавленных растворах осадок не выделяется, а образуется коллоидный раствор "берлинской лазури' синего цвета. Концентрированные кислоты должны отсуствовать, так как они разлагают ферроцианид с образованием йона Fe2+, который окисляется и раствор при стоянии синеет вследствие образования "берлинской лазури" [Fe(CN)6]4- + 6H+ =Fe2+ +6HCN 2Fe2+ +1/2O2 +2H+ = 2Fe3+ + H2O 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 --стр. 501 получение 'берлинской лазури" :Для открытия йона CN- служит реакция получения "берлинской лазури" Fe4[Fe(CN)6]3. К испытуемому раствору прибавляют немного щелочи, очень немного FeSO4, кипятят и подкисляют соляной кослотой до кислой реакции. затем прибавляют 2-3 капли раствора FeCl3: выделяется синий осадок " берлинской лазури" или при малом содержании цианидов, получается золь ферриферроцианида синего цвета. Выделившиеся при етом гидраты закиси и окиси железа переходят от действия соляной кислоты в раствор, в то время как осадок Fe4[Fe(CN)6]3 не изменяется: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2 +6CN- = [Fe(CN)6]4- + 2OH- 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3 не знаю е ли то достаточно, но я располагаю с то. формулах думаю понятни. А книжка ета очень харошая. Буду рада если помогла |
|
Strela Пользователь Ранг: 252 |
09.08.2010 // 4:52:06
Спасибо большое за информацию. В любом случае вы помогли.  Спасибо еще раз. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 4 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
