| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Сравнить скорость образования HCl по нескольким реакциям >>>
|
 |
| Автор | Тема: Сравнить скорость образования HCl по нескольким реакциям |
|
ritysia666 Пользователь Ранг: 1 |
 11.05.2011 // 23:01:03
прошу помогите! Сравнить скорость образования HCl при Т = 600 К и Р=105 по следующим реакциям: H2 + CL2→2HCL C(CL) = 0.283*10-2 моль/литр C(H2) = 0.283*10-2 моль/литр E = 167.5*106 дж/кмоль H2 + CL→HCL+Н C(CL) = 0.615*10-9 моль/литр C(H2 )= 0.283*10-2 моль/литр E = 25,1*106 дж/кмоль .заранее благодарна.. |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
BL.crash Пользователь Ранг: 2 |
27.05.2011 // 17:25:20
У меня такаяже задача, ты решила?? |
|
BL.crash Пользователь Ранг: 2 |
27.05.2011 // 17:26:00
ОТВЕТЬ МНЕЕЕЕЕЕЕЕ) |
|
BMV Пользователь Ранг: 643 |
28.05.2011 // 22:19:45
Нет, не отвечает ВААААААААААМ! Сама не знает, видимо. Вот беда- то. Да и я не знаю, уже все позабыл. И когда был- то я кинетиком? И что интересно: я сперва решил, что одна двоечница другую двоечницу на форуме встретила. Ан нет. Это "поиск" Вас сюда вывел, вот что. И причем: наберите в поиске: фото двоечниц. Не будет фото. И здесь нет. А будут стихи, вот такие: "На танцплощадке розовые личики танцуют на зашарканном полу. Отличниц приглашают лишь отличники, а двоечница мается в углу. Глядит девчонка на меня, на Чуева! Мурашки побежали по спине. И двоечница тотчас же почуяла родное что-то, близкое во мне." А потом двоечница решения спишет, и будет дипломница. Станет писать:"Храматограф ни включаится! Памагите!!!" А потом- уже и начальница у тебя самого , вот годы- то летят. А фото и не было. Двоечницы, что возьмешь. Уйду я с этого сайта на женские сайтики, все едино, и тут, и там только одни д*р*. Но этим Вас не разжалобишь, нет, я уже пробовал. Я бы книжки свои поворошил, да на кой они Вам черт? Читать не станете... Ну, вот ссылка, адаптированный для бюджетного сознания курс, уж не взыщите (Зато с картинками! Да, с картинками! И они шевелятся!). А написано там вот что: (адаптирую адаптированный курс)- условия у Вас изложены корявенько. Если там что другое откроется- напишите, переделаем. Пока будем исходить из предельной ясности (ну не спросят же у Вас что- то сложное). Чтобы сравнить скорости, их необходимо знать. Вот как сравнить Ритусю666 и Бл.крашь, если их не знаешь? А никак. Значит, будем сперва узнавать скорости. v = k[А][Б] в обоих случаях, только k, А, Б- разные, значит, и v разная будет, v1 и v2, ну и k,А,Б тоже, естественно. Уже видно, что суть задания- сопоставить влияние с одной стороны, концентраций реагирующих в-в (1 случай: (0,283*10-2)*(0,283*10-2)=0,8*10-5; 2-й: (0,615*10-9)*(0,283*10-2)=0,17*10-11; суровая разница, в 6 порядков), с другой- их констант скорости (энергий активации в нашем случае). Полагаю, что написанное Вами число под названием Е (а под этой буквой что только не пишут!)- это энергия активации, похоже, во всяком случае. Мне страшно даже упоминать в таком обществе старика Аррениуса- а пусть уравнений не придумывает. Вот ему, старому хрычу. Пусть k (она же константа скорости реакции, при допущении, что предэкспонента в уравнении Аррениуса для обоих реакций приблизительно одинакова, для условий задания такое допущение вполне возможно; она тогда у нас сократится- ищем отношение скоростей ведь) будет равна 1/(2,71 в степени (Е/RT)), где Е (первое или второе, для своей реакции соответственно, в Дж/моль, надо пересчитать)- энергия активации, R- газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль*К), Т- температура в К. Получили для реакции 1: v1=(1/2,71в степени(167,5*10 3/(8,31*600)))*(0,283*10-2)*(0,283*10-2); Для второй реакции: v2=(1/2,71в степени(25,1*10 3/(8,31*600)))*(0,615*10-9)*(0,283*10-2) Что- то устал уже, плохой редактор, никак не ручка с бумагой. Вы уж сами пересчитайте, если сумеете. Но вроде: v1=2,83*10-15(0,283*10-2)*(0,283*10-2)=2,27*10-20 и v2=6,64*10-3(0,615*10-9)*(0,283*10-2)=1,16*10-14 (моль/(л*сек)). Таким образом, за счет понижения энергии активации вторая реакция настолько "шустрее", что запросто перекрывает крохотную концентрацию CL. Чудо катализа, наверное. Что- то такое мне припоминается. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 3 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
