Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Железоаммонийные квасцы! >>>

  Ответов в этой теме: 3

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Железоаммонийные квасцы!
OK
Пользователь
Ранг: 9

17.08.2005 // 8:11:59     
Господа химики! Подскажите, кто прав! Нашла в трех разных источниках разные химические формулы железоаммонийных квасцов:
Лурье Ю.Ю."Справочник по аналитической химии", 1989: Fe(NH4)(SO4)2 6H2O, молекулярная масса=392,14
ГОСТ 4212-76: Fe(NH4)(SO4)2 12H2O. молекулярная масса=482
Коростелев П.П. Справочник, 1985:
Fe2(SO4)3(NH4)2(SO4)24H2O, молекулярная масса=964,386
Кто из них прав? Мне всего-то раствор приготовить надо 0,1 н.

Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Sweden
Пользователь
Ранг: 188


17.08.2005 // 10:14:09     

OK пишет:
Господа химики! Подскажите, кто прав! Нашла в трех разных источниках разные химические формулы железоаммонийных квасцов:
Лурье Ю.Ю."Справочник по аналитической химии", 1989: Fe(NH4)(SO4)2 6H2O, молекулярная масса=392,14
ГОСТ 4212-76: Fe(NH4)(SO4)2 12H2O. молекулярная масса=482
Коростелев П.П. Справочник, 1985:
Fe2(SO4)3(NH4)2(SO4)24H2O, молекулярная масса=964,386
Кто из них прав? Мне всего-то раствор приготовить надо 0,1 н.



Все правы (почти, кроме 1-ой формулы). Вы же посмотрите, во всех приведенных формулах разное количество воды. При приготовлении 0,1н раствора нужно вести пересчет на Fe(NH4)(SO4)2. 2 и 3 формулы одинаковы. 1-я - вообще такого не встречал, знаю только 12-водные (может меня поправят). Так что берите за основу 2-ю формулу, пересчитывайте на чистый, делайте навеску и вперёд
Valeriy
Пользователь
Ранг: 431


17.08.2005 // 18:59:51     
В хим энциклопедии написано, FeSO4*Al2(SO4)3*24H2O- это псевдо квасцы.
Г-н Карякин Ю. В. "Чистые химические реактивы", 1947 г., пишет: (NH4)2SO4*Fe2(SO4)3*24H2O, сноска: ИЛИ NH4Fe(SO4)2*12H2O. Ну с мол массами не трудно разобраться.
По моему это ответ на вопрос.
Сергей Костиков
VIP Member
Ранг: 1811


17.08.2005 // 19:08:47     
Редактировано 1 раз(а)


OK пишет:
Господа химики! Подскажите, кто прав! Нашла в трех разных источниках разные химические формулы железоаммонийных квасцов:
Лурье Ю.Ю."Справочник по аналитической химии", 1989: Fe(NH4)(SO4)2 6H2O, молекулярная масса=392,14
ГОСТ 4212-76: Fe(NH4)(SO4)2 12H2O. молекулярная масса=482
Коростелев П.П. Справочник, 1985:
Fe2(SO4)3(NH4)2(SO4)24H2O, молекулярная масса=964,386
Кто из них прав? Мне всего-то раствор приготовить надо 0,1 н.


Скорее всего, в формуле из Лурье ошибка в степени окисления железа ( должно быть, вероятно, (NH4)2Fe(SO4)2*6 H2O, тогда бы все понятно, только называлось бы солью Мора. Она гидратрируется с 6 мол.воды. 3-валентное железо гидратируется обычно с 12 молекулами,так что исходя из этого считайте, берите навеску, растворяйте (не забыв подкислить серной кислотой). Затем не забудьте установить титр и своевременно поправку к титру полученного раствора, ибо точно 0,1 N раствор Вы из этой навески не получите.

  Ответов в этой теме: 3

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты