| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Помогите,пожалуйста с решение задач! >>>
|
 |
| Автор | Тема: Помогите,пожалуйста с решение задач! | ||
|
DobrRV93 Пользователь Ранг: 2 |
 20.03.2012 // 23:22:19
Редактировано 1 раз(а) 1.Из навески карбоната натрия массой 1,0600г с примесью гидрокарбоната натрия приготовили раствор в мерной колбе 200мл. На титрование 20,00мл этого раствора в присутствии индикатора фенолфталеина израсходовано 9,80 мл 0,1115 н. раствора хлороводородной кислоты. Какой объём хлороводородной кислоты пойдет на титрование той же пробы с метиловым оранжевым?Вычислите массовую долю гидрокарбоната натрия в образце. 2.Из навески х.ч. KCl 3,8260 приготовили 500мл раствора. Рассчитайте титр раствора и титр раствора по AgNO3. Решение самих задач можно,плизззз. |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
21.03.2012 // 1:52:34
Почему-то смутила точность взятия некоторых объёмов и навесок. Навески - почему не учтена примесь кристаллизационной воды? Объёмы - зачем тарировать мерную посуду с такой точностью? Откуда в карбонате примесь гидрокарбоната без кристаллизационной воды? Согласен - весна, я параноик, но.. подозрительно это всё. Так что задачку я бы разрушил за несостоятельностью поставленных целей, и экзаменаторы обычно за это меня выгоняли. По теме - смотрите диапазон рН перехода окраски индикаторов, рассчитывайте рН буферов и т.п. Но это скучный вариант, запрограммированный автором задачи. |
||
|
AlexUnder Пользователь Ранг: 1616 |
21.03.2012 // 8:01:27
Для каждого значения с кучей цифр надо бы погрешность указать. |
||
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
21.03.2012 // 22:43:00
Редактировано 2 раз(а) Решение: KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 Суммарное количество кислоты, пошедшее на титрование 20 мл раствора будет равно: 9,80*0,1115/1000 = 0,0010927 моль. На титрование 200 мл пошло бы 0,0010927*10 = 0,010927 моль кислоты. Пусть X - кол-во моль KHCO3, а Y - кол-во моль K2CO3, тогда суммарную навеску можно выразить, как 100X+138Y=1.060 г. А количество молей кислоты можно выразить, как X+2Y=0.01093. Решаем систему из двух уравнений, получаем X = 0.009872 моль, Y =0.000527 моль. Отсюда получается, что гидрокарбоната больше, значит, выходит, задача неправильно сформулирована. В гидрокарбонате есть примесь карбоната. Это больше похоже на правду. И тогда его процент 138*0,000527*100/1,060 = 6,86% масс. |
||
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
23.03.2012 // 0:35:08
Редактировано 3 раз(а) Предыдущее решение идеально для случая, когда ошибка на индикаторное титрование равна нулю. А в идеале для определения сколько кислоты пойдет на титрование с другим индикатором, нужно смотреть интервал pH перехода окраски, т.е. какая ошибка вносится при титровании с иным индикатором. И эту ошибку прибавлять или отнимать от теоретического количества. у фенолфталеина переход от малинового о к бесцветному идет от 10 до 8,2 pH (недотитровка), у метилового оранжевого переход от желтого к красному идет от 4,4 до 3,1 (перетитровка). Т.е. сразу видно, что в случае с метиловым оранжевым кислоты уйдет больше. Значение погрешности можно вычислить из формулы pOH=14-pH, pOH=-lg[OH-], тогда [OH-] = 10^(-pOH) ну и это значение (моль) соответственно учесть в предыдущем 1-ом уравнении, учитывая, что дополнительную оставшуюся щелочность дает именно карбонат, поскольку гидрокарбонат почти не гидролизуется и им можно пренебречь. |
||
|
Kotja Пользователь Ранг: 1 |
28.03.2012 // 22:23:51
Редактировано 1 раз(а) Здравствуйте!Помогите, пожалуйста, перевести концентрацию из % по массе в мг/л. По формуле для определения содержания аммиака Х=(V*1,703)/m, % по массе где V-объём кислоты, затраченной на титрование, мл (например, 6 мл), 1,703-эквивалентное количество аммиака m-масса пробы, г (например, 10,5 г) Х=0,973%. если переводить по пропорции, то получается, что это 102,18 мг/л. но это не может быть правильным ответом... Помогите, пожалуйта..) или вот например: чем меньше масса пробы, тем меньше кислоты идет на титрование, и в процентах все правильно отображается, а вот так, как я перевожу в мг/л, по этому способу полученные результаты не отвечают действительности...и потому не могу точно определить какая же концентрация данной аммиачной воды..и на сколько эффективен способ деаммонизации.. такая вот проблема.. |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Chemflow Пользователь Ранг: 120 |
29.03.2012 // 23:16:08
Редактировано 3 раз(а) Все очень просто. Чтобы перевести % массовые в мг/кг достаточно проценты умножить на 10 000. Чтобы перевести в мг/л нужно знать плотность p пробы в г/см3 или кг/л. Тогда формула будет такая: %*10000*p. Если раствор водный, то плотность можно принять за единицу. Тогда если процент аммиака равен 0,015%, то в мг/л это будет 150. скорее всего объем идет у вас в литрах. тогда в % получается 1,703*0,006/10,5 = 0,000973% = 9,73 мг/л |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 6 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
