Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 


ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ...
  Химические задачи | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Расчет количества реагента для изменения рН >>>

  Ответов в этой теме: 2

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Расчет количества реагента для изменения рН
Николаеви4
Пользователь
Ранг: 3

18.06.2014 // 17:09:45     
Добрый день,
Прошу помочь решить такую практическую задачку:

Бассейн объемом 20 м3.
В воду для поддержания уровня рН 7,2 дозируется раствор HCL, с содержанием активного вещества 38%. Происходит аварийная ситуация (насос рН не выключился), соответственно рН падает с 7,2 до 2,6.

Впорос: как рассчитать
1) объем раствора HCL с содержанием акт вещ-ва 38%, который мог быть сдозирован при снижении рН с 7,2 до 2,6.

2) объем раствора NaOH с содержанием акт вещ-ва 25%, необходимый для повышения рН с 2,6 до 7,2.

Прошу подробно разжевать ход расчета, хочу понять, т.к. пригодится в будущем.

Спасибо.
ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
sotka1
Пользователь
Ранг: 49


20.06.2014 // 10:00:46     
1)
рН по определению = -lg( с(Н)), где с(Н) – молярная концентрация

С учетом Ваших условий содержание Н(+) было = 10 в степени (-7,2)=6,31*10 в степени(-8) моль/л , стало после передозировки 10 в степени (-2,6) = 0,0025 моль/л, откуда добавлено было 0,0025 - 6,31*10 в степени(-8) = 0,0025 моль/л

С(НCl) = m(HCl)/M(HCl)*V раствора = m(HCl)раствора*ω(HCl) /M(HCl)*V раствора

Из этого находим m(HCl)раствора = M(HCl)*V раствора* С(НCl)/ ω(HCl) = 36,5 г/моль * 20000 л * 0,0025 моль/л/ 0,38 = 4802 г = 4,8 кг раствора соляной кислоты с массовой долей 38%.
Чтобы перевести в объемы нужна плотность. Для раствора с массовой долей 38% находим по таблицам 1,19 г/cм3, т.е. V(HCl)=4802 г/ 1,19 г/см3 = 4035 см3 = 4,04 дм3

2)
Как видно из предыдущих расчетов добавлено 0,0025 моль/л соляной кислоты или 0,0025 моль/л *20000 л = 50 моль соляной кислоты
Согласно уравнения реакция:

HCl+NaOH=NaCl + H2O

Для нейтрализации 50 моль кислоты потребуется 50 моль щелочи.
Переведем количество вещества в массу раствора щелочи: 50 моль*40 г/моль/0,25 = 8000 г. По таблице плотностей находим, что плотность 25% раствора щелочи равна 1,275 г/см3, откуда Vраствора(NaOH) = 8000 г / 1,275 г/см3 = 6275 см3 = 6,28 дм3.
korol77
Пользователь
Ранг: 32


11.03.2016 // 7:13:04     
Редактировано 1 раз(а)


sotka1 пишет:
1)
рН по определению = -lg( с(Н)), где с(Н) – молярная концентрация

С учетом Ваших условий содержание Н(+) было = 10 в степени (-7,2)=6,31*10 в степени(-8) моль/л , стало после передозировки 10 в степени (-2,6) = 0,0025 моль/л, откуда добавлено было 0,0025 - 6,31*10 в степени(-8) = 0,0025 моль/л

С(НCl) = m(HCl)/M(HCl)*V раствора = m(HCl)раствора*ω(HCl) /M(HCl)*V раствора

Из этого находим m(HCl)раствора = M(HCl)*V раствора* С(НCl)/ ω(HCl) = 36,5 г/моль * 20000 л * 0,0025 моль/л/ 0,38 = 4802 г = 4,8 кг раствора соляной кислоты с массовой долей 38%.
Чтобы перевести в объемы нужна плотность. Для раствора с массовой долей 38% находим по таблицам 1,19 г/cм3, т.е. V(HCl)=4802 г/ 1,19 г/см3 = 4035 см3 = 4,04 дм3

2)
Как видно из предыдущих расчетов добавлено 0,0025 моль/л соляной кислоты или 0,0025 моль/л *20000 л = 50 моль соляной кислоты
Согласно уравнения реакция:

HCl+NaOH=NaCl + H2O

Для нейтрализации 50 моль кислоты потребуется 50 моль щелочи.
Переведем количество вещества в массу раствора щелочи: 50 моль*40 г/моль/0,25 = 8000 г. По таблице плотностей находим, что плотность 25% раствора щелочи равна 1,275 г/см3, откуда Vраствора(NaOH) = 8000 г / 1,275 г/см3 = 6275 см3 = 6,28 дм3.

Здравствуйте! я не химик, но мне нужна помощь в расчете по нейтрализации pH с 3,0 до 7,0. воды пром.стоков, в них железо в растворимой форме необходимо перевести в нерастворимую форму для осаждения. не знаем сколько дозировать NaOH на единицу исходной воды. 180 м3 воды в час. благодарю

  Ответов в этой теме: 2

Ответ на тему


ААС, ИСП-АЭС, ИСП-МС - прямые поставки в 2022 году

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]


ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2022
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты