Форумы ANCHEM.RU: Гипохлориты

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Гипохлориты >>>

  Ответов в этой теме: 23
  Страница: 1 2 3
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Гипохлориты

АнтонА
Пользователь
Ранг: 211

10.01.2006 // 1:14:12

Господа химики-аналитики, помогите сделать чистенький растворNaClO или LiClO.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

10.01.2006 // 8:49:10

Чистенький от чего?
А самое главное - для каких целей?
В аналитической практике раствор гипохлорита наиболее просто получается электролизом холодного(!) раствора соответствующего хлорида с платиновым или другим инертным анодом.
Так можно получить растворы гипохлорита концентрацией до 8-12 г/л.
Так получается практически двухкомпонентный чистый раствор, где кроме гипохлорита есть только хлорид, который, как правило, ничему не мешает.
Концентрацию гипохлорита в растворе определяют иодометрически титрованием и при необходимости разбавляют.

АнтонА
Пользователь
Ранг: 211

10.01.2006 // 20:21:50

Леонид пишет:
Чистенький от чего?
А самое главное - для каких целей?
В аналитической практике раствор гипохлорита наиболее просто получается электролизом холодного(!) раствора соответствующего хлорида с платиновым или другим инертным анодом.
Так можно получить растворы гипохлорита концентрацией до 8-12 г/л.
Так получается практически двухкомпонентный чистый раствор, где кроме гипохлорита есть только хлорид, который, как правило, ничему не мешает.
Концентрацию гипохлорита в растворе определяют иодометрически титрованием и при необходимости разбавляют.

Чистенький от чего-то, на что тратиться активный хлор.
Делал гипохлорит из хлорки: сегодня результат удовлетворительный, а завтра уже хуже, а через день совсем плохо. Как застабилизировать его? В полученном растворе много Са, впрочем в покупном также Са навалом, в результате ни тот ни другой не стабильны в отношении активного хлора. Влияет ли Са на активность хлора?
Никогда не занимался эликторолизом, можно в кратце - как это. Благодарю.

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

11.01.2006 // 8:43:11

Ну начнем с того, что гипохлорит натрия из хлорки добывать - занятие в высшей степени неблагодарное и бесперспективное.
Если Вам нужно много и нужен он для препаративных или технических целей, то купите в магазине отбеливающее средство "Белизна". Это не что иное, как раствор гипохлорита натрия с концентрацией примерно 20-25 г/л.
Для аналитических целей, как я уже сказал, гипохлорит лучше делать электролизом.
Для этого делается раствор хлорида натрия (или калия, лития) с концентрацией от 20 до 30 г/л.
Наливается в стеклянный или полипропиленовый стакан. Стакан помещается в кристаллизатор с холодной водой или льдом. В электролит опускаются электроды: катод - пластина из титана или нержавейки, анод - пластина из платины, стеклографита или титана с оксидно-рутениевым покрытием (ОРТА). Кроме того, в качестве анода можно использовать положительные пластины (коричневые) от кислотного аккумулятора, но в этом случае возможны примеси в растворе сульфатов, свинца и пр.
Соблюдая полярность на электроды подается постоянный ток с плотностью от 5 до 7 А/кв.дм.
Электролиз ведется от 3 до 14 часов. Зависит от объема стакана, размера электродов и желаемой концентрации гипохлорита.
В итоге Вы получите раствор зеленоватого цвета, содержащий примерно 8 г/л гипохлорита и примерно вдвое больше хлорида. При соблюдении температурного режима (не выше 24 град), содержание хлората (ClO₃) не превышает 0,01%.
Выход по току около 80%, при длительном электролизе с целью получения более концентрированных растворов - соответственно меньше.
И еще. Концентрированные растворы гипохлорита очень плохо хранятся и содержание гипохлорита медленно падает. Но при концентрации 1-5 г/л, раствор стабилен в течение двух недель при условии хранения его в холодильнике и недопущения попадания в него восстановителей (пыли, например).
В любом случае периодически концентрацию нужно проверять титрованием.

nkm
Пользователь
Ранг: 212

27.10.2006 // 7:18:11

вообще-то есть, продается и технический натрия гипохлорит для чистки бассейнов или подобных нужд.

Basil
Пользователь
Ранг: 115

01.11.2006 // 19:31:36

Препаративный (и технический) метод - получаете хлор (или используете промышленный из баллонов) - пропускаете в раствор соответствующего гидроксида при охлаждении до насыщения. Методика изложена в А.А.Резников и др. Методы анализа природных вод М., "Недра" 1970 и в Ю.В.Карякин "Руководство по приготовлению неорганических реактивов... 1955.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

ФГУП УНИИМ
Уральский научно-исследовательский институт метрологии. Государственный научный метрологический центр, Головной орган Государственной службы стандартных образцов, Соответствие системе менеджмента качества ИСО/МЭК 17025, ИСО 34)

Константин_Б
Пользователь
Ранг: 849

02.11.2006 // 10:12:57

А от себя порекомендовал бы делать именно LiClO, а не NaClO, поскольку он значительно стабильнее. Его даже можно выделить в сухом виде

nkm
Пользователь
Ранг: 212

07.11.2006 // 6:04:26

при синтезе гидразина можно ли заменить гипохлорит натрия на LiClO?

Константин_Б
Пользователь
Ранг: 849

07.11.2006 // 12:05:03

nkm пишет:
при синтезе гидразина можно ли заменить гипохлорит натрия на LiClO?

Немогли бы Вы рассказать об этом удивительном способе получения гидразина... И зачем он Вам?

Леонид
VIP Member
Ранг: 5266

07.11.2006 // 12:49:30

Константин_Б пишет:

nkm пишет:
при синтезе гидразина можно ли заменить гипохлорит натрия на LiClO?
Немогли бы Вы рассказать об этом удивительном способе получения гидразина... И зачем он Вам?

Чего ж тут в способе удивительного?

Вполне стандартный способ по реакции гипохлорита с аммиаком.
www.pirotex.h15.ru/Chemicals/gidrazinsernokisluj.htm

Константин_Б
Пользователь
Ранг: 849

07.11.2006 // 13:42:27

nkm пишет:
при синтезе гидразина можно ли заменить гипохлорит натрия на LiClO?

В принципе можно, тока не забываем про стехиометрию. Хоть он (LiClO) и стабильнее, но как окислитель, полагаю, не слабей.


Ответов в этой теме: 23 Страница: 1 2 3 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты