| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » Химические задачи ... |
 |
Помогите решить задания по аналитической химии >>>
|
 |
| Автор | Тема: Помогите решить задания по аналитической химии | ||
|
Натали Пользователь Ранг: 3 |
 17.01.2006 // 13:23:44
Редактировано 1 раз(а) Добрый день! Помогите решить задания по аналитической химии. Очччччень нужно. Заранее благодарна! 1) Буханку свежего хлеба 2,0882 г высушили до постоянной массы. После этого масса хлеба стала 1,6479 г. Определить влажность хлеба в процентах. 2) На титрование 20 мл раствора щавелевой кислоты, которую приготовили растворением 0,3150 г ее в мерной колбе на 250 мл, тратит 19,8 мл раствору перманганата калию. Какая нормальность раствора KMnO4. 3) Для определения кислотности взято для анализа 20,00 мл молока. На титрование потрачено 3,45 мл раствору гидроксида натрия. TNaOH = 0,003832 г/мл. определить кислотность молока в градусах Тенера - количество мл 0,1 н. раствору щелочи, необходимого для нейтрализации кислот у 100 мл молока. |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Sweden Пользователь Ранг: 188 |
17.01.2006 // 13:40:34
Девушка, Вам явно не сюда. Намного проще будет, как уже тысячи раз здесь говорилось, почитать книгу по химии (практически любую доступную Вам). Все элементарно и просто. Вот только лень, да? |
||
|
Натали Пользователь Ранг: 3 |
17.01.2006 // 13:45:17
Девушка, Вам явно не сюда. Намного проще будет, как уже тысячи раз здесь говорилось, почитать книгу по химии (практически любую доступную Вам). Все элементарно и просто. Вот только лень, да? Нет, не лень. При наличии маленького ребенка - это не возможно. Поэтому прошу у вас помощи. |
||
|
Iv Пользователь Ранг: 11 |
17.01.2006 // 23:58:19
Редактировано 1 раз(а) 1) Влажность=((2,0882-1,6479)/2,0882)*100%=21,09% 2) Титрование щавелевой кислоты перманганатом калия: 5H2C2O4+2KMnO4-->2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2 восстановитель: C2O42- - 2e --> 2CO2 |*5 окислитель: MnO4- +8H+ + 5e --> Mn2+ + 4H2O |*2 Молярная масса эквиваллента (грамм-эквивалент) окислителя или восстановителя в окислительно-восстановительной реакции равна молярной массе вещества, делённой на число присоединённых или отданных МОЛЕКУЛОЙ электронов: Э=Mэ(x)=M(x)/n; n- число электронов. В данной реакции: Mэ(KMnO4)=M(KMnO4)/5=158,03/5=31,61 г/моль Mэ(H2C2O4*2H2O)=M/2=126,06/2=63,03 г/моль Нормальностьприготовленного раствора щавелевой к-ты: N = Cн = m в-ва/(M в-ва*V р-ра)=0,3150/(63,03*0,25)=0,01999 моль/л (0,02н). По основному закону титрования: N1*V1=N2*V2; N(KMnO4)=(N(щав.)*V(щав.))/V(KMnO4)=(0,02*20)/19,8=0,0202н. 3)Кислотность молока обусловлена в основном присутствием молочной кислоты CH3CH(OH)COOH (C3H6O); или: RCOOH - одноосновная кислота. RCOOH + NaOH --> RCOONa + H2O Mэ(NaOH) = M = 40 г/моль Вычислим нормальность раствора щёлочи: Cн = (Т(NaOH)*1000)/Mэ(NaOH)=(0,003832*1000)/40=0,0958 моль/л нормальность молочной кислоты: Cн (к-ты) = (N(NaOH) * V(NaOH))/V к-ты = (0,0958*3,45)/20 = 0,0165 моль/л Рассчитаем градусы Тернера: V(NaOH) = (N к-ты * V к-ты)/N(NaOH)=(0,0165*100)/0,1=16,5 Кислотность молока равна 16,5 |
||
|
Натали Пользователь Ранг: 3 |
18.01.2006 // 10:50:11
Iv, огромное вам спасибо!!!! |
||
|
нюта Пользователь Ранг: 1 |
20.01.2009 // 22:07:14
помогите ответить на вопрос! при вычислении содержания железа в руде методом осаждения его в виде гидрооксида какой надо использовать гравиметрический фактор???? |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
olg2345 Пользователь Ранг: 2 |
14.12.2009 // 17:19:13
Помогите пожалуйсто рассчитать навеску серной кислоты, необходимую для прготовления 150мл 0,2 н раствора |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 6 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
