Форумы ANCHEM.RU: Ионная сила

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Ионная сила >>>

  Ответов в этой теме: 12
  Страница: 1 2
  «« назад || далее »»

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Ионная сила

Anna1874
Пользователь
Ранг: 8

06.01.2016 // 7:35:39

Объясните, пожалуйста, разницу расчетов рН буферных растворов через уравнение электронейтральности системы и уравнение ионной силы и активности? В каких случаях справедливо использовать то или иное уравнение, почему?
В случае использования расчета через ионную силу рН вычисляется как отриц. лог. активности ?

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

Степанищев М
VIP Member
Ранг: 3456

06.01.2016 // 23:25:39

Здравствуйте, Анна.

Вопрос поставлен не вполне корректно.

Уравнение электронейтральности справедливо в обоих случаях.

Показатель pH - это всегда отрицательный логарифм активности ионов водорода.

Но в некоторых случаях можно пренебречь различием между активностью и концентрацией. Это растворы с низкой концентрацией электролитов.

Можно также считать, что сильные кислоты и основания диссоциируют полностью.

Кроме того, для достаточно концентрированных растворов кислот и оснований можно не учитывать диссоциацию воды.

При оценочных расчётах в каждом конкретном случае следует понимать, какой вклад тот или иной фактор вносит в результат и можно ли пренебречь им при желаемом уровне погрешности.

Anna1874
Пользователь
Ранг: 8

07.01.2016 // 6:34:27

Спасибо за ответ! а как определить тот уровень концентрации, когда активность нельзя приравнивать к концентрации?

Степанищев М
VIP Member
Ранг: 3456

07.01.2016 // 18:56:06

Anna1874 > ...как определить тот уровень концентрации, когда активность нельзя приравнивать к концентрации?

Либо опытным путём, либо расчётным.

Сугубо ориентировочно - при концентрациях в районе 0,1 М погрешность будет порядка 10%.

В отдельных случаях, напротив, в раствор специально добавляют не влияющие на анализ электролиты, в целях выравнивания ионной силы растворов с различной концентрацией интересующего иона. При этом активность заведомо не равна концентрации, но коэффициент пропорциональности этих величин (не определяемый за ненадобностью) одинаков во всех растворах, как стандартных, так и анализируемых. Что позволяет использовать при расчётах концентрацию, не заморачиваясь куда более трудоёмким вычислением активности.

kump
Пользователь
Ранг: 3273

07.01.2016 // 20:50:11

Вот только какой практический смысл расчёта рН буферного раствора?
Ведь реальное значение практически никогда не совпадёт с расчётным.
Или это в рамках подготовки к зимней сессии?

Тогда понятно.

Anna1874
Пользователь
Ранг: 8

08.01.2016 // 2:49:36

kump пишет:
Вот только какой практический смысл расчёта рН буферного раствора?
Ведь реальное значение практически никогда не совпадёт с расчётным.
Или это в рамках подготовки к зимней сессии?
Тогда понятно.

а каким образом в таком случае определять рН при высоких температурах? через расчеты.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

INTERTECH Corporation
Поставки, сервисное и методическое обслуживание аналитического оборудования в области элементного анализа, в области молекулярного анализа, в области анализа поверхности и наноструктур, в области термического анализа и реологии, в области мониторинга загрязнения воздуха.

Anna1874
Пользователь
Ранг: 8

08.01.2016 // 2:51:56

Степанищев М пишет:
Anna1874 > ...как определить тот уровень концентрации, когда активность нельзя приравнивать к концентрации?

Либо опытным путём, либо расчётным.

Сугубо ориентировочно - при концентрациях в районе 0,1 М погрешность будет порядка 10%.

В отдельных случаях, напротив, в раствор специально добавляют не влияющие на анализ электролиты, в целях выравнивания ионной силы растворов с различной концентрацией интересующего иона. При этом активность заведомо не равна концентрации, но коэффициент пропорциональности этих величин (не определяемый за ненадобностью) одинаков во всех растворах, как стандартных, так и анализируемых. Что позволяет использовать при расчётах концентрацию, не заморачиваясь куда более трудоёмким вычислением активности.

то есть при концентрациях в Х г/кг. спасибо!

kump
Пользователь
Ранг: 3273

08.01.2016 // 9:39:25

При каких высоких?
Подбирать подходящую электродную систему, использовать термокомпенсацию.

Anna1874
Пользователь
Ранг: 8

09.01.2016 // 5:42:36

kump пишет:
При каких высоких?
Подбирать подходящую электродную систему, использовать термокомпенсацию.

свыше 300 град. Цельсия

kump
Пользователь
Ранг: 3273

09.01.2016 // 10:39:59

Это в автоклаве что-ли?
Всё равно, опираясь на расчётные величины, скорее всего попадёте пальцем в небо.

Степанищев М
VIP Member
Ранг: 3456

09.01.2016 // 12:47:22

kump > "...опираясь на расчётные величины, скорее всего попадёте пальцем в небо".

Не скорее всего, а абсолютно точно - пальцем в небо.

Но измерение pH в автоклаве тоже будет непростой задачей.

Вопрос в том, нужно ли знание этого значения вообще?


Ответов в этой теме: 12 Страница: 1 2 «« назад \|\| далее »»	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты