| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Растворение серебра в соляной кислоте >>>
|
 |
| Автор | Тема: Растворение серебра в соляной кислоте | |||||
|
DocLazarus Пользователь Ранг: 89 |
 22.01.2016 // 9:28:42
Редактировано 2 раз(а) Здравствуйте. Известный факт, что хлорид серебра практически нерастворим в воде. На этом принципе работает способ осаждения серебра из азотнокислых и царсководочных растворов. Т.е. если взять материал содержащий золото и серебро и растворять в царской водке, серебро в большей степени выпадает осадком. Но, если соляной кислоты взять больше (получить концентрированный раствор), то хлорное серебро образует растворимый в воде комплекс AgCl+HCl = H[AgCl2] и в осадок не выпадет. Отсюда вопрос, кто-нибудь знает на сколько можно разбавить солянокислый раствор комплекса в воде, чтоб серебро не выпало? Иначе говоря, какой процент солянки должен быть в растворе, чтоб комплекс не развалился? Один литературный источник дает соотношение 1 к 2 (на одну часть концентрированного солянокислого раствора серебра две части воды). Кто-нибудь задавался подобным вопросом? Дополню еще пояснением зачем это мне надо. Есть МВИ по одновременному определению серебра и золота в сорбентах от "ИРГИРИДМЕТ". Думаю она у многих есть. Метод заключается в предварительном озолении серной кислотой с добавлением азотной. Потом добавляют царскую водку. Далее идет приписка "при анализе сорбента с массовой доле серебра более 0,05% в раствор прибавляют 30 мл солянки". Я так понимаю, что после цасководочного растворения нужно бухнуть 30 мл солянки, чтоб серебро удержать в растворе. После этого переносить в колбу на 100 мл. Предположим я выйду за рамки линейности калибровки мне надо будет раствор разбавить... на сколько можно будет, чтоб серебро не выпало в осадок не указано. |
|||||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
22.01.2016 // 10:27:47
Ну так кислотой и разбавляйте  |
|||||
|
DocLazarus Пользователь Ранг: 89 |
22.01.2016 // 10:57:20
Блин, это понятно. Можно еще навеску пробы взять меньше. Интересно по разбавлению. Любопытно просто. |
|||||
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3569 |
22.01.2016 // 11:39:36
Ну, у Вас там откуда-то хлорное серебро... Я не знаюего физических характеристик )А вообще-то - от концентрации серебра в сырье и от соотношения остаточных кислот будет зависеть. Любопытно - дык экспериментируйте и стройте графики... |
|||||
|
DocLazarus Пользователь Ранг: 89 |
22.01.2016 // 11:51:27
Ладно тогда. Под рукой сейчас нет ничего экспериментировать. Потом попробую конечно. Подумал может кто-то делал и поделится. |
|||||
|
Вячеслав Пользователь Ранг: 1369 |
23.01.2016 // 3:33:07
...немного в шоке... а взять произведение растворимости, константу устойчивости и ионную силу раствора и просчитать!? |
|||||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
|
DocLazarus Пользователь Ранг: 89 |
28.01.2016 // 21:35:57
Уже так и сделал. Не отписался просто. Использовал произведение растворимости и константу нестойкости комплексов. Ионную силу раствора не брал. Проще же было спросить чем считать сидеть 
|
|||||
|
IvanovPA Пользователь Ранг: 112 |
22.09.2023 // 6:43:11
Уважаемые форумчане, прошу не кидаться помидорами. Физики мы, физхимию знаем весьма поверхностно. Очень нужно оценить растворимость хлорида серебра в соляной кислоте при разном разбавлении (в общем-то задача точно такая же, как у автора ветки). Ну и потом при необходимости рассчитывать растворимости для других веществ. Посоветуйте, где можно почитать как это делается. Так, чтобы поближе к практике, с минимумом теории. Или, может, кто покажет на примере. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 7 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
