Форумы ANCHEM.RU: Окислительно-востановтельная реакция

Российский химико-аналитический портал

химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов

карта портала ::: расширенный поиск

ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Окислительно-востановтельная реакция >>>

Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]

Автор

Тема: Окислительно-востановтельная реакция

HomBro
Пользователь
Ранг: 3

11.06.2017 // 18:05:04

H2S + HClO3 = H2SO4 + HCl
1. Расставьте стехиометрические коэффиценты ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель.
2. Оцените термодинамическую возможность протекания процесса.

ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

kump
Пользователь
Ранг: 3190

11.06.2017 // 18:09:18

А шнурки тебе не погладить?

лот
Пользователь
Ранг: 1172

11.06.2017 // 18:10:05

HomBro пишет:
H2S + HClO3 = H2SO4 + HCl
1. Расставьте стехиометрические коэффиценты ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель.
2. Оцените термодинамическую возможность протекания процесса.

Это приказ или просьба?

Valerа1234
Пользователь
Ранг: 2884

11.06.2017 // 18:39:44

Редактировано 1 раз(а)

Недостаточно условий.

На разных планетах всё будет по-разному. Вы ГДЕ? Цвет грунта какой?

У нас, марсиан, пока не нагреть, вааще половина реакций не идёт. Но ветра дуют... И инет провели, прилетайте.

HomBro
Пользователь
Ранг: 3

11.06.2017 // 18:44:22

Написал как в задании было, я вообще программист, а у нас, из-за того нагрузка по учебному плану на нас низкая была, впаяли химию, в которой я никогда ничего не понимал, так что просто прошу, помогите решать

Valerа1234
Пользователь
Ранг: 2884

11.06.2017 // 18:48:52

"Краткий справочник" смотри в 500 страниц, думаю, поисковиком найдёшь. Окислительно-восстановительные реакции, "уравнение Гиббса". Там всё просто.

Каталог ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246

	Атомно-абсорбционный спектрометр (ААС) Varian SpectrAA 50 АА Спектрометр начального уровня: однолучевая схема, две лампы. Встроенная система обработки данных с интерфейсами на многих языках, включая русский.
	[ Информация из каталога оборудования ANCHEM.RU ]

HomBro
Пользователь
Ранг: 3

11.06.2017 // 18:51:40

Valerа1234 пишет:
"Краткий справочник" смотри в 500 страниц, думаю, поисковиком найдёшь. Окислительно-восстановительные реакции, "уравнение Гиббса". Там всё просто.

Я бы с радостью, да вот сдавать уже завтра

kump
Пользователь
Ранг: 3190

11.06.2017 // 21:52:59

Поскольку H₂S кислота слабая К₁= 10^-7,
позволим себе записать её в молекулярном виде.

H₂S + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl

3|H₂S + 4H₂O - 8e => SO^2-₄ + 10H⁺
4|ClO^-₃ +6H⁺ + 6e => Cl^- + 3H₂O
--------------------------------------------------------------------------------
3H₂S + 4ClO^-₃ => 3SO^2-₄ +4Cl^- + 4H⁺

В итоге получаем:
3H₂S + 4HClO₃ => 3H₂SO₄ + 4HCl

А окислитель и восстановитель - сами, сами...

Степанищев М
VIP Member
Ранг: 3440

12.06.2017 // 5:38:39

Редактировано 1 раз(а)

Бро, окислитель - это тот крутой элемент, который отнимает у других электроны. Восстановитель, соответственно, тот терпила, который отдаёт.

В реакции выше окислитель - хлор, восстановитель - сера.

А "термодинамическую возможность" уж сам в справочнике глянь, мне лень. Найди там две этих полуреакции и ту самую "энергию Гиббса" рядом (наверняка в методичке тоже есть). И сложи два числа.

Далее (см. хоть даже в википедии):

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При Δ G < 0 процесс может протекать — самопроизвольный процесс, при Δ G > 0 процесс протекать не может — несамопроизвольный процесс (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же Δ G = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

kump > "А окислитель и восстановитель - сами, сами..."

Да ладно, ему сдавать завтра. В остальном адекватный вроде, только местных традиций не учёл. На кой эта химия, если программист, - ЛИСы, что ли, писать с нуля, как некоторые здесь собирались.

kump
Пользователь
Ранг: 3190

12.06.2017 // 9:14:36

Честно говоря, хотелось попрактиковаться в написании тегов.


Ответов в этой теме: 9	Ответ на тему

ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU: [ Все новости ]

Размещение рекламы / Контакты