Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ...
  4. Химический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Пересчет рН в концентрацию >>>

  Ответов в этой теме: 9

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Пересчет рН в концентрацию
Klio
Пользователь
Ранг: 46

04.07.2018 // 15:04:48     
Редактировано 1 раз(а)

Добрый день!

Уважаемые форумчане подскажите можно ли по известной величине рН пересчитать концентрацию сильной килоты в растворе? Теоретически можно по молярной концентрации сильной кислоты рассчитать рН раствора, а обратный рассчет возможен? насколько это будет корректная цифра? Что может повлиять на точность перерассчета? Я пробовал измерить рН, пересчитать в концентацию и затем оттитровать кислоту, чтобы сравнить цифры. У меня рассчитаная концентрация и оттитрованная концентрации не сбились. Возможно я в рассчетах что то упустил, а может так вообще невозможно получить корректный результат. Прошу вас подсказать!
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Степанищев М
VIP Member
Ранг: 2925


04.07.2018 // 16:33:06     
Водородный показатель (pH) сильной кислоты приблизительно равен отрицательному логарифму её молярной концентрации. Это справедливо при условии, что ничего иного в растворе нет, а сам раствор кислоты не слишком концентрированный.
Valerа1234
Пользователь
Ранг: 1482


04.07.2018 // 16:38:06     

Klio пишет:
я в рассчетах
В расчётах.
Не цифры, а числа.
Всё остальное Михаил Борисович написал.
Шуша
Пользователь
Ранг: 2454


04.07.2018 // 16:38:26     
Редактировано 2 раз(а)

1. Можно. Но более или менее близкие к истине результаты будут получаться, если кроме одной кислоты в растворе ничего нет.
2. рН это активность, а активность с концентрацией связана через эмпирические коэффициенты. Которые в разных источниках могут разниться. В общем, Вам для размышлений - 0,1 М раствор HCl имеет рН не 1,00, а 1.10.
Шуша
Пользователь
Ранг: 2454


04.07.2018 // 16:43:58     

Степанищев М пишет:
Водородный показатель (pH) сильной кислоты приблизительно равен отрицательному логарифму её молярной концентрации.
Небольшое уточнение - одноосновной кислоты.
Klio
Пользователь
Ранг: 46


04.07.2018 // 17:18:06     
Спаибо за пояснения!
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
Российское представительство Bruker / ООО Российское представительство Bruker / ООО "Брукер"
Российское представительство Bruker специализируется на поставках аналитического оборудования выпускаемого компанией Bruker, осуществляет запуск, методическую поддержку пользователей, гарантийное и послегарантийное обслуживание поставляемых приборов на всей территории Российской Федерации и в странах СНГ.
Klio
Пользователь
Ранг: 46


04.07.2018 // 17:22:09     
Редактировано 1 раз(а)

Прошу еще одно уточнение. Т.е. если мы измеряем рН технологических растворов которые имеют самый разный хим.состав и самую разную концентрацию растворенных веществ, то мы получаем не правильные значения рН? Или просто эти значения рН нельзя соизмерять с определенной титрованием концентрацией кислоты в растворе??? Получается при одних и тех же значениях рН может быть различная концентрация кислоты в растворе???
Шуша
Пользователь
Ранг: 2454


04.07.2018 // 17:46:32     
Правильные значения рН Вы получаете, если рН-метр нормально отградуирован, конечно. Для измерения рН он и предназначен. А вот в концентрацию кислоты полученное значение затруднительно пересчитать, если там кроме нее есть что-то еще. Одно и тоже значение рН при разных составах раствора может соответствовать разным концентрациям кислоты. Для расчета нужно знать хотя бы примерно состав раствора, посчитать его ионную силу, потом искать для нее коэффициент активности... и все равно получится "приблизительно".
Valerа1234
Пользователь
Ранг: 1482


05.07.2018 // 9:16:42     
Кривую титрования выкладывайте.
Klio
Пользователь
Ранг: 46


09.07.2018 // 8:49:37     

Valerа1234 пишет:
Кривую титрования выкладывайте.

У нас не потенциометрическое титрование, а традиционное кислотно-основное. Кривых нет.

  Ответов в этой теме: 9

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты