| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
Растворы, применяемые в титриметрии >>>
|
 |
| Автор | Тема: Растворы, применяемые в титриметрии |
|
chemistry123457 Пользователь Ранг: 18 |
 03.10.2020 // 16:31:52
Чем рабочий раствор отличается от стандартного? (Однозначно не синонимы) |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
vmu Пользователь Ранг: 1337 |
03.10.2020 // 19:43:53
Редактировано 2 раз(а) Стандартный раствор - раствор с известной (с достаточной точностью) концентрацией вещества, используемый для определения содержания этого вещества в анализируемом объекте. В контексте титриметрии: раствор с известной концентрацией одного вещества (титрант), используемый для определения содержания другого вещества в анализируемом объекте. "Рабочий раствор" - все, что угодно, в зависимости от контекста. В контексте разговора о стандартных растворах словосочетание "рабочий раствор" может означать "рабочий стандартный раствор", что обычно подразумевает "конечный" стандартный раствор, непосредственно используемый в качестве раствора сравнения для количественного анализа (в отличие от исходных и промежуточных стандартных растворов, из которых разбавлением готовят рабочие стандартные растворы). |
|
SergeyK Пользователь Ранг: 2168 |
03.10.2020 // 21:57:00
Иногда рабочий раствор готовят разбавлением стандартного, если стандартный слишком концентрированный для данного конкретного анализа. Потом рабочим раствором титруют пробу. |
|
chemistry123457 Пользователь Ранг: 18 |
04.10.2020 // 0:07:55
Вопрос касается именно титриметрического метода анализа. И, по мнению человека, озадачившего этим вопросом, рабочий раствор и стандартный раствор в титриметрии - это не одно и тоже, как и титрант. Спасибо большое за ответ. Но если будут дополнения и мысли по этому поводу, буду еще больше благодарен!! |
|
vmu Пользователь Ранг: 1337 |
04.10.2020 // 10:43:58
Редактировано 1 раз(а) Если вы приведете формулировки перечисленных понятий в представлении того озадачившего вас человека (ваш преподаватель?) или книгу/документ/методику/ситуацию (экзамен/коллоквиум?), в связи с которыми могла возникнуть озадаченность, возможно, обсуждение продолжится. Еще раз. Стандартный раствор - раствор с точно известной концентрацией для количественного анализа. Титрант - это тоже стандартный раствор, но применяющийся именно в титриметрии. Специфика титриметрии в том, что тут количество вещества в анализируемом растворе находят из объема титранта, требуемого для полного протекания реакции с определяемым веществом (есть еще косвенное титрование или титрование заместителя, но суть та же). В остальных методах содержание вещества в анализируемом растворе находят, сравнивая тот или иной сигнал от определяемого вещества в анализируемом растворе и сигнал от того же вещества в стандартном растворе (его еще называют раствором сравнения). Словосочетание "рабочий раствор" не является достаточно строгим термином аналитической химии, в отличие от терминов "титрант" и "стандартный раствор". Это лишь удобное обозначение того или иного раствора в той или иной ситуации. Чаще всего "рабочий раствор" = "раствор, непосредственно использующийся на конечной стадии проведения анализа". И обычно это подразумевает под собой "конечный стандартный раствор", "конечный титрант", но речь вполне может идти и о "рабочем анализируемом растворе", "рабочем растворе вспомогательного реагента" и т.п. |
|
vmu Пользователь Ранг: 1337 |
04.10.2020 // 12:13:57
Редактировано 4 раз(а) Порассуждаю еще. В основе количественного анализа лежит связь какой-либо величины, измеряемой на конечной стадии анализа, (аналитического сигнала) с содержанием определяемого вещества. Не во всех, но в большинстве случаев эту связь можно описать простым уравнением вида I = kC, где I - аналитический сигнал, C - величина, характеризующая содержание (концентрация, масса, количество вещества) вещества в анализируемом объекте (или более узко - в конечном анализируемом растворе), k - коэффициент пропорциональности, зависящий от природы аналитического сигнала, природы вещества, условий анализа (включая всякие разбавления и то, как вы дадите определение величины C). Зная k и измерив Ix для анализируемого раствора, можно найти неизвестную Cx: Сx = Ix/k. Итого: - нужно измерить Ix (после той или иной пробоподготовки), - нужно знать k (из теории метода и методики анализа или определелив k экспериментально), - рассчитать Сx по формуле. Примеры Гравиметрия Ix - масса гравиметрической формы, получаемая из анализируемого образца. Сx - масса определяемого вещества в анализируемом объекте. k известен априори, т.е. метод абсолютный. В простейшем случае k = 1 (когда гравиметрическая и определяемая формы вещества совпадают). В другом случае k равен отношению молярных масс гравиметрической и определяемой форм. Кулонометрия Ix - электрический заряд, требуемый для полного протекания соответствующей электрохимической реакции. Сx - масса определяемого вещества в анализируемом объекте. k известен априори, т.е. метод абсолютный. k = nF/M, где n - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея, M - молярная масса определяемого вещества. Спектрофотометрия Ix - оптическая плотность анализируемого раствора. Сx - концентрация определяемого вещества в анализируемом растворе. k определяют экспериментально, т.е. метод относительный. k находят из соотношения k = Iст/Cст, где Iст - оптическая плотность (рабочего) стандартного раствора, Cст - концентрация (рабочего) стандартного раствора. Часто используют не один, а несколько стандартных растворов с разными концентрациями. Иногда (при анализе достаточно простых объектов) k не устанавливают экспериментально непосредственно перед измерением оптической плотности анализируемого раствора, а используют значение k из литературы (т.е. значение, установленное экспериментально кем-то ранее). Титриметрия Ix - объем титранта, пошедший на титрование анализируемого раствора. Сx - количество эквивалентов или масса определяемого вещества в анализируемом растворе. k находят экспериментально, т.е. метод относительный. k - величина, обратно пропорциональная титру или молярной концентрации титранта. k можно найти по формуле k = Iст/Cст, где Iст - объем титранта, пошедший на титрование стандартного раствора, Cст - количество эквивалентов титруемого вещества в стандартном растворе. Спецификой титриметрии является то, что титрант часто стандартизуют по веществу, отличному от того, которое определяют в анализируемом объекте. Но иногда могут использовать и стандартный образец того же вещества. Например, раствор перманганата калия можно использовать в качестве титранта для определения железа(II) и стандартизовать по тому же железу(II) (стандартному раствору соли Мора), но можно стандартизовать, например, и по стандартному раствору оксалата натрия. Если титрант готовят из первичного стандартного вещества, например раствор дихромата калия, то стандартизация вообще не требуется: точную концентрацию титранта можно просто найти из навески дихромата калия и разбавлений. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 5 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
