Российский химико-аналитический портал  химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов  
карта портала ::: расширенный поиск              
 



ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ...
  1. Аналитический форум | Список форумов | Войти в систему | Регистрация | Помощь | Последние темы | Поиск

Форум химиков-аналитиков, аналитическая химия и химический анализ.

Растворы, применяемые в титриметрии >>>

  Ответов в этой теме: 5

[ Ответ на тему ]


Автор Тема: Растворы, применяемые в титриметрии
chemistry123457
Пользователь
Ранг: 12

03.10.2020 // 16:31:52     
Чем рабочий раствор отличается от стандартного? (Однозначно не синонимы)
Реклама на ANCHEM.RU
Администрация
Ранг: 246
Размещение рекламы
vmu
Пользователь
Ранг: 575


03.10.2020 // 19:43:53     
Редактировано 2 раз(а)

Стандартный раствор - раствор с известной (с достаточной точностью) концентрацией вещества, используемый для определения содержания этого вещества в анализируемом объекте. В контексте титриметрии: раствор с известной концентрацией одного вещества (титрант), используемый для определения содержания другого вещества в анализируемом объекте.

"Рабочий раствор" - все, что угодно, в зависимости от контекста. В контексте разговора о стандартных растворах словосочетание "рабочий раствор" может означать "рабочий стандартный раствор", что обычно подразумевает "конечный" стандартный раствор, непосредственно используемый в качестве раствора сравнения для количественного анализа (в отличие от исходных и промежуточных стандартных растворов, из которых разбавлением готовят рабочие стандартные растворы).
SergeyK
Пользователь
Ранг: 1961


03.10.2020 // 21:57:00     

chemistry123457 пишет:
Чем рабочий раствор отличается от стандартного? (Однозначно не синонимы)
Иногда рабочий раствор готовят разбавлением стандартного, если стандартный слишком концентрированный для данного конкретного анализа. Потом рабочим раствором титруют пробу.
chemistry123457
Пользователь
Ранг: 12


04.10.2020 // 0:07:55     

vmu пишет:
Стандартный раствор - раствор с известной (с достаточной точностью) концентрацией вещества, используемый для определения содержания этого вещества в анализируемом объекте. В контексте титриметрии: раствор с известной концентрацией одного вещества (титрант), используемый для определения содержания другого вещества в анализируемом объекте.

"Рабочий раствор" - все, что угодно, в зависимости от контекста. В контексте разговора о стандартных растворах словосочетание "рабочий раствор" может означать "рабочий стандартный раствор", что обычно подразумевает "конечный" стандартный раствор, непосредственно используемый в качестве раствора сравнения для количественного анализа (в отличие от исходных и промежуточных стандартных растворов, из которых разбавлением готовят рабочие стандартные растворы).


Вопрос касается именно титриметрического метода анализа. И, по мнению человека, озадачившего этим вопросом, рабочий раствор и стандартный раствор в титриметрии - это не одно и тоже, как и титрант. Спасибо большое за ответ. Но если будут дополнения и мысли по этому поводу, буду еще больше благодарен!!
vmu
Пользователь
Ранг: 575


04.10.2020 // 10:43:58     
Редактировано 1 раз(а)


chemistry123457 пишет:
И, по мнению человека, озадачившего этим вопросом, рабочий раствор и стандартный раствор в титриметрии - это не одно и тоже, как и титрант.
Если вы приведете формулировки перечисленных понятий в представлении того озадачившего вас человека (ваш преподаватель?) или книгу/документ/методику/ситуацию (экзамен/коллоквиум?), в связи с которыми могла возникнуть озадаченность, возможно, обсуждение продолжится.

Еще раз. Стандартный раствор - раствор с точно известной концентрацией для количественного анализа. Титрант - это тоже стандартный раствор, но применяющийся именно в титриметрии. Специфика титриметрии в том, что тут количество вещества в анализируемом растворе находят из объема титранта, требуемого для полного протекания реакции с определяемым веществом (есть еще косвенное титрование или титрование заместителя, но суть та же). В остальных методах содержание вещества в анализируемом растворе находят, сравнивая тот или иной сигнал от определяемого вещества в анализируемом растворе и сигнал от того же вещества в стандартном растворе (его еще называют раствором сравнения).

Словосочетание "рабочий раствор" не является достаточно строгим термином аналитической химии, в отличие от терминов "титрант" и "стандартный раствор". Это лишь удобное обозначение того или иного раствора в той или иной ситуации. Чаще всего "рабочий раствор" = "раствор, непосредственно использующийся на конечной стадии проведения анализа". И обычно это подразумевает под собой "конечный стандартный раствор", "конечный титрант", но речь вполне может идти и о "рабочем анализируемом растворе", "рабочем растворе вспомогательного реагента" и т.п.
vmu
Пользователь
Ранг: 575


04.10.2020 // 12:13:57     
Редактировано 4 раз(а)

Порассуждаю еще.
В основе количественного анализа лежит связь какой-либо величины, измеряемой на конечной стадии анализа, (аналитического сигнала) с содержанием определяемого вещества. Не во всех, но в большинстве случаев эту связь можно описать простым уравнением вида
I = kC, где
I - аналитический сигнал,
C - величина, характеризующая содержание (концентрация, масса, количество вещества) вещества в анализируемом объекте (или более узко - в конечном анализируемом растворе),
k - коэффициент пропорциональности, зависящий от природы аналитического сигнала, природы вещества, условий анализа (включая всякие разбавления и то, как вы дадите определение величины C).
Зная k и измерив Ix для анализируемого раствора, можно найти неизвестную Cx:
Сx = Ix/k.
Итого:
- нужно измерить Ix (после той или иной пробоподготовки),
- нужно знать k (из теории метода и методики анализа или определелив k экспериментально),
- рассчитать Сx по формуле.

Примеры
Гравиметрия
Ix - масса гравиметрической формы, получаемая из анализируемого образца.
Сx - масса определяемого вещества в анализируемом объекте.
k известен априори, т.е. метод абсолютный. В простейшем случае k = 1 (когда гравиметрическая и определяемая формы вещества совпадают). В другом случае k равен отношению молярных масс гравиметрической и определяемой форм.

Кулонометрия
Ix - электрический заряд, требуемый для полного протекания соответствующей электрохимической реакции.
Сx - масса определяемого вещества в анализируемом объекте.
k известен априори, т.е. метод абсолютный. k = nF/M, где n - число электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея, M - молярная масса определяемого вещества.

Спектрофотометрия
Ix - оптическая плотность анализируемого раствора.
Сx - концентрация определяемого вещества в анализируемом растворе.
k определяют экспериментально, т.е. метод относительный. k находят из соотношения k = Iст/Cст, где Iст - оптическая плотность (рабочего) стандартного раствора, Cст - концентрация (рабочего) стандартного раствора. Часто используют не один, а несколько стандартных растворов с разными концентрациями.
Иногда (при анализе достаточно простых объектов) k не устанавливают экспериментально непосредственно перед измерением оптической плотности анализируемого раствора, а используют значение k из литературы (т.е. значение, установленное экспериментально кем-то ранее).

Титриметрия
Ix - объем титранта, пошедший на титрование анализируемого раствора.
Сx - количество эквивалентов или масса определяемого вещества в анализируемом растворе.
k находят экспериментально, т.е. метод относительный. k - величина, обратно пропорциональная титру или молярной концентрации титранта. k можно найти по формуле k = Iст/Cст, где Iст - объем титранта, пошедший на титрование стандартного раствора, Cст - количество эквивалентов титруемого вещества в стандартном растворе. Спецификой титриметрии является то, что титрант часто стандартизуют по веществу, отличному от того, которое определяют в анализируемом объекте. Но иногда могут использовать и стандартный образец того же вещества. Например, раствор перманганата калия можно использовать в качестве титранта для определения железа(II) и стандартизовать по тому же железу(II) (стандартному раствору соли Мора), но можно стандартизовать, например, и по стандартному раствору оксалата натрия. Если титрант готовят из первичного стандартного вещества, например раствор дихромата калия, то стандартизация вообще не требуется: точную концентрацию титранта можно просто найти из навески дихромата калия и разбавлений.

  Ответов в этой теме: 5

Ответ на тему



ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ ANCHEM.RU:      [ Все новости ]

ЖУРНАЛ ЛАБОРАТОРИИ ЛИТЕРАТУРА ОБОРУДОВАНИЕ РАБОТА КАЛЕНДАРЬ ФОРУМ

Copyright © 2002-2009
«Аналитика-Мир профессионалов»

Размещение рекламы / Контакты