Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
![]() |
|
ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
![]() |
Решаю задачи, прошу помощи в проверке. >>>
|
![]() |
Автор | Тема: Решаю задачи, прошу помощи в проверке. | |||||
Алексеич Пользователь Ранг: 41 |
![]() Собственно прошу проверить задачи ![]() 1)Рассчиать объём воды, необходимый для приготовления 1л водяного раствора NaCl, если массовая доля соли в растворе W=0.12, а плотность раствора p=1085.7г/л Ход моего решения таков. Сначала я рассчитал массу NaCl в растворе по формуле: mNaCl=W*mраствора=0.12*1085.7=130.284 (г) Далее mH2O = mраствора - mNaCl = 1085.7-130.284=955.416 (г) В конце переходим к расчёту объёма воды: VH2O = mH2O/pH2O = 955.416/0.998 = 957.3 (мл) Т.е. необходимо 957.3 мл воды. 2)Сколько грамм H2O2 содержится в 2л 45% раствора, плотность которого равна p=1.1799*103 кг/м3 Похожая задача. Сначала вычислил массу раствора: mраствора = pраствора*Vраствора = 1179.9*2=2359.8 Далее массу того, что растворяли по формуле: m=2359.8*0.45=1061.91 (г) Проверьте, будьте добры ![]() |
|||||
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
||||||
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
![]() Просто супер!!! Только что за нужда плотность воды брать отличную от 1000 кг/м3? |
|||||
Алексеич Пользователь Ранг: 41 |
![]() Не знаю, так вышло ![]() |
|||||
Алексеич Пользователь Ранг: 41 |
![]() Вот ещё 2 задачи на эту же тему. 3)Сколько грамм хлорида меди нужно для приготовления 2л 0.5н раствора? Тут не знаю что за 0.5н. Может задача и очень лёгкая... 4)Определить молярную концентрацию эквивалента 50% раствора HNO3 с плотностью p=1.316*103 кг/м3 Эту решал по форумле: Сэкв = W*p*Zэкв/М = 0.5*1316*1/63 = 10.4 (моль экв/л) |
|||||
Алексеич Пользователь Ранг: 41 |
![]() Проверьте ещё, пожалуйста размерность в 3 пока решённых мной задачах. И помогите решить 3 ![]() |
|||||
Алексеич Пользователь Ранг: 41 |
![]() Решил 3 задачу вот таким образом: 0.5н = 0.25м для CuCl Далее сразу к финишу: mCuCl = C(CuCl)*M(CuCl)*V = 0.25*99*2=49.5 (г) |
|||||
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|||||
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
![]()
Ну да, "чашка САМА разбилась". |
|||||
Константин_Б Пользователь Ранг: 849 |
![]() Раз уж так решили (что скорее всего верно), то тогда уж пишите CuCl2. А с остальными порядок. Правда фишка с плотностью воды мне не понятна. Почему не 1,000 или это дано в условии? |
|||||
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
![]() По поводу третьей задачи. Приведенный вид выражения концентрации - это нормальность. Ее широко используют в аналитической химии, в частности - в титриметрии. Нормальность - это количество грамм-эквивалентов вещества, содержащегося в литре раствора. Поскольку медь имеет степень окисления +2, то ее грамм-эквивалент будет равен половине моля. На литр 0,5н раствора нужно 0,5 г-экв, а на 2л - соответственно 1. Дальше, думаю, все просто и Вы сами справитесь. ![]() Правда, Виталий мне уже высказывал свое Фи по поводу использования самого понятия г-экв. По какому то постановлению ВЦСПС ![]() ![]() ![]() Но я человек старой закалки и привычных мне терминов менять не намерен. То Виталий: Вообще то вода имеет плотность 1,000 только при +4 град. А при 20 град. будет несколько меньше, правда не настолько существенно, чтобы сильно поменять результат. Так что зря Вы нападаете на молодого человека. |
|||||
Виталий Пользователь Ранг: 1378 |
![]() Не нападаю я на молодого человека - просто замечание. Условия не указаны. А хрень, которою заменили, просто "моль". Соответственно, не рекомендуется применение сокращений "н" и "м" вместо моль/л. |
|||||
Леонид VIP Member Ранг: 5266 |
![]() И как различать моль и суть г-экв, если его обозвали тоже молем. Это ведь далеко не одно и то же. Да нормальность и молярность тоже далеко не всегда совпадают. Дебилизм какой-то. И кому это пришло в голову? ![]() |
|
||
Ответов в этой теме: 23
|
|
ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
Размещение рекламы / Контакты |