| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
Зелёные кристаллы соединения хрома, гексагидрат хлорида хрома (III)? >>>
|
 |
| Автор | Тема: Зелёные кристаллы соединения хрома, гексагидрат хлорида хрома (III)? |
|
S. Squalo Пользователь Ранг: 2 |
 08.03.2024 // 0:15:30
У меня вопрос, я недавно проводила пару опытов, идея была в растворении хрома в разбавленной соляной кислоте до хлорида хрома (II), дальнейшем его окислении перекисью в присутствии конц соляной кислоты и кристаллизация из раствора до шести водного. Но что-то пошло не так, раствор сразу при растворении стал изумрудный, нашла что в присутствии воздуха хлорид хрома (II ) окисляется до (III), при прибавлении перекиси вообще ничего не происходило, потом начала упариваться и кристаллизовать, вначале из раствора начинали выпадать кристаллы, но потом получилась вязкая масса, которая застыла смолой и всё. Промыла её спиртом, получился порошок зелёного цвета, качественная реакция на хлорид ионы и хром трёхвалентный есть, но... Тпл не совпадает, поплавила на термометре, вместо 83, которые должны быть, соль не плавилась до 100 градусов, но если высыпать её на плитку становится фиолетовой и не плавится дальше. В тоже самое время в стеклянном стакане небольшая часть расплавилась на плитке в районе 250-300 градусов снова до той самой тёмной жижи, застыла и всё. Что это может быть? Есть ли вероятность, что всё таки гексагидрат? Как определить? Есть идея осадить хлорид ионы и найти массовую долю хлорид ионов в соли и по ним найти формулу? Есть ли у кого какие идеи? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
Степанищев М VIP Member Ранг: 3440 |
 08.03.2024 // 16:43:13
Редактировано 1 раз(а) Добро пожаловать. P.S. Для начала - попросите модератора изменить название темы. Да и раздел не вполне подходит. Это вполне разумный вопрос - не для "курилки" |
|
S. Squalo Пользователь Ранг: 2 |
12.03.2024 // 22:35:04
Спасибо, а подскажите, в какую ветку его лучше задать? |
|
Дмитрий (anchem.ru) Администратор Модератор форума Ранг: 4450 |
13.03.2024 // 8:18:16
Я уже переместил и поправил название темы. |
|
sinthetic Пользователь Ранг: 3590 |
14.03.2024 // 18:21:30
1) Перекись, особенно медицинская, содержит различные стабилизаторы. А это грязь. 2) При выпаривании растворов Kt(3+) весьма вероятен частичный гидролиз. Их кристаллогидраты лучше получать медленным испарением при комнатной температуре. В идеале - в эксикаторе над щёлочью: она и лишнюю воду, и лишнюю солянку выкушает. С вакуумированием быстрее, но оно не обязательно. 3) Чтобы Cr(2+) не окислялся по ходу получения, растворение проводят под слоем водонерастворимой органики - углеводорода, проще всего. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 4 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
