| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 4. Химический форум ... |
 |
pH концентрированного раствора аммиака (25 вес. %) >>>
|
 |
| Автор | Тема: pH концентрированного раствора аммиака (25 вес. %) |
|
08bmw08 Пользователь Ранг: 1 |
 14.11.2024 // 11:46:20
Редактировано 1 раз(а) Добрый день. Подскажите, пожалуйста, где проблема. Исходя из концентрации раствора аммиака 13.32 моль/л, pH раствора составляет 12.18, если делать расчет с учетом диссоциации NH4OH = NH4+ + OH-. Но pH-метр показывает pH 13.9 такого раствора. Где правда? pH-метр врет, или в расчетах нужно еще что-то учитывать? pH в дальнейшем важен для изучения влияния pH на приготовление важных для меня соединений из аммиачных буферов. И по расчетам нужно смешать одно количество соли аммония и аммиака, чтобы получить pH 10, а pH-метр показывает величины на 1.5-2 единицы выше, чем расчетное. pH буферных растворов, которые идут к pH-метру, отличаются на 0.03-0.08 от необходимой величины. Но это может быть связано с температурой в комнате. Что ещё тогда нужно учитывать при расчете pH концентрированного раствора аммиака? |
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
|
vmu Пользователь Ранг: 1330 |
14.11.2024 // 20:43:45
Редактировано 3 раз(а) pH - минус логарифм активности ионов водорода... Ничего вы толкового не посчитаете и не измерите для такого концентрированного раствора. Если вам нужен буфер c pH 10: 1. Выполните градиуровку pH-метра по растворам, диапазон pH которых покрывает требуемое значение pH 10, например по растворам с pH от 7 до 12. Можно по двум растворам (например, pH 7 и pH 12) сделать градуировку, а по третьему (например, pH 9) проверить правильность показаний. Можно по трем растворам (например, pH 7, pH 9, pH 12) сделать градуировку и удостовериться в ее приемлемости по коэффициенту корреляции. Наклон градуировки должен быть близок к теоретическому (58-59 мВ/pH). 2. Налейте в стакан 900-950 мл воды, добавьте в него, например, 7,5 мл 25 % NH3, если вам нужен буфер с концентрацией 100 мМ по NH3+NH4+, погрузите электрод в раствор, доведите pH до 10, прикапывая кислоту (например, конц. HCl), перемешивая раствор и контролируя его pH по показаниям прибора. Перелейте раствор в мерную колбу на 1000 мл, доведите водой до метки, перемешайте. Другой вариант п. 2: Налейте в стакан 900-950 мл воды, растворите в ней, например, 5,35 г NH4Cl, если вам нужен буфер с концентрацией 100 мМ по хлориду, погрузите электрод в раствор, доведите pH до 10, прикапывая 25 % NH3 (должно уйти больше 7,5 мл), перемешивая раствор и контролируя его pH по показаниям прибора. Перелейте раствор в мерную колбу на 1000 мл, доведите водой до метки, перемешайте. Примерная концентрация NH3+NH4+ в этом растворе будет более 200 мМ. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 1 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
