| Российский химико-аналитический
портал |
химический анализ и аналитическая химия в фокусе внимания ::: портал химиков-аналитиков ::: выбор профессионалов |
 |
|
| ANCHEM.RU » Форумы » 1. Аналитический форум ... |
 |
определение перекиси водорода. >>>
|
 |
| Автор | Тема: определение перекиси водорода. | ||
|
Gurana Пользователь Ранг: 155 |
 08.05.2007 // 17:44:31
Всем здравствуйте. Возник такой вопрос: каким методом можно определить наличие и количество перекиси водорода в растворе гидроксида натрия. Интересуют все возможные способы. Заранее спасибо. |
||
|
ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
08.05.2007 // 18:19:38
А сколько ее там? А то можно и йодометрическим титрованием... |
||
|
Gurana Пользователь Ранг: 155 |
08.05.2007 // 18:29:59
сколько ее там не знаю думаю что не меньше 10-4 моль/л. а у иодометрического титрования какя чувствительность для перекиси? |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
08.05.2007 // 19:39:18
Честно говоря не помню, надо посмотреть. Это на втором курсе лабораторную работу такую делали. Там однозначно 0,1 н растворы использовались для простоты. Постараюсь найти методику, а вы возьмите модельный раствор и проверьте - делов-то на полчаса. |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
08.05.2007 // 19:49:58
Редактировано 1 раз(а) Мда, на лабах перманганатометрически определяли. Вот методика. В мерную колбу на 50 мл помещают 5 мл 1н. раствора пероксида водорода, разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Аликвотную часть раствора (10 мл) помещают в колбу для титрования, подкисляют 5 – 10 мл раствора серной кислоты и титруют 0,05н. раствором перманганата. Повторив титрование 3 раза, берут среднее и обычным способом вычисляют концентрацию раствора H2O2. Затем находят количество H2O2 в анализируемом растворе. Разбавьте растворы в 1000 раз и попробуйте видно или нет. Но и йодометрически можно я думаю попробовать. Там чувствительность должна быть получше я думаю. Но методику придется самостоятельно подбирать. Об йодометрическом титровании вообще можно прочитать например в Количественном анализе Алексеева или Аналитической химии Крешкова. Там хорошо все с примерами разобрано, может даже и нужная вам методика готовая найдется. Но 10в -4 - это маловато конечно для титрования если уж говорить в общем и целом. Может какая электрохимическая методика для этого есть. Но это надо у специалистов уже спрашивать. Можно потенциометрическое титрование попробовать например, но с такой концентрацией на успех тут тоже трудно рассчитывать. |
||
|
Шуша Пользователь Ранг: 2749 |
08.05.2007 // 20:00:44
Редактировано 1 раз(а) Думаю, иодометрически определить не получится, ведь там NaOH в растворе. |
||
|
Каталог ANCHEM.RU Администрация Ранг: 246 |
|
||
|
Gurana Пользователь Ранг: 155 |
08.05.2007 // 20:17:09
в Петрухине сейчас нашла (нет Алексеева с Крешковским под рукой) условия йодометрии для перекись, там действительно на фоне 1М серной кислоты это делается...Можно наверно и нейтрализовать гидроксид натрия.. но как то не очень красиво получается. за перманганатометрию спасибо. я даже не знаю на какую концентрацию перекиси ориентироваться. судя по литературе для исследуемого раствора 10-4, как я уже говорила. Но возможно что больше. есть ли еще варианты как ее определить? |
||
|
Шуша Пользователь Ранг: 2749 |
08.05.2007 // 20:42:00
Качественно наличие перекиси водорода, даже в малых количествах (затрудняюсь назвать предел), можно определить по "выбросу" в показаниях кислородомера (для растворенного кислорода) при добавлении в исследуемый раствор катализатора разложения перекиси, например, окиси марганца. Количественное же определение - нужно думать. |
||
|
Gurana Пользователь Ранг: 155 |
08.05.2007 // 20:47:07
есть еще вариант качественного определения гексацианоферратом калия и хлоридом железа |
||
|
Leko Пользователь Ранг: 429 |
10.05.2007 // 8:13:21
Перманганатом кстати тоже в кислой среде титровать надо. А то в щелочной он только до оксида восстанавливается, что разумеется мешает наблюдению точки эквивалентности. Кстати ведь можно попробовать любую методику ОВ-титрования. Например добавить избыток соли Мора, а затем этот избыток оттитровать бихроматом с фенилантраниловой кислотой. должно довольно чувствительно получиться. Можно в фотометрических методиках поискать. Например титан образует с перекисью водорода комплекс, окрашенный в ярко-желтый цвет. Если так можно определять титан, то возможно и перекись так получится определить. Реакция довольно чувствительная. Методику определения титана с перекисью можно посмотреть в Фотометрическом определении элементов З.Марченко. Кажется на ихтике есть эта книжка. |
| |
||
|
Ответов в этой теме: 9 |
||
| ЖУРНАЛ | ЛАБОРАТОРИИ | ЛИТЕРАТУРА | ОБОРУДОВАНИЕ | РАБОТА | КАЛЕНДАРЬ | ФОРУМ |
| Copyright © 2002-2022 «Аналитика-Мир профессионалов» |
|
Размещение рекламы / Контакты |
[]
